高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題37 離子濃度大小比較
（滿分60分 時間30分鐘）
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1．NH4Al (SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 。(用必要的方程式和相關(guān)文字說明)；相同條件下，0.1mol?L﹣1 NH4HSO4中c(NH4+) (填“=”、“>”或 “<”)0.1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)。
（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；
②20℃時，0. 1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= mol?L﹣1。（填精確數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
【答案】（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 >（2）①A；②10﹣3-10﹣11（3）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
考點：考查影響鹽水解平衡的因素，離子濃度的比較，圖像的分析
2．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號)；
a．H+]＞HC2O4-]＞HCO3-]＞CO32-]
b．HCO3-]＞HC2O4-]＞C2O42-]＞CO32-]
c．H+]＞HC2O4-]＞C2O42-]＞CO32-]
d．H2CO3]＞HCO3-]＞HC2O4-]＞CO32-.
【答案】 大于 草酸 ac
【解析】
試題分析：根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中H+]＞HC2O4-]＞C2O42-]＞HCO3-]＞CO32-]，則ac正確，bd錯誤；故答案為ac。
考點：考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等。
3．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。請回答：
（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。
（2）將等體積①和②混合，所得溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是__________________（用離子方程式表示）。
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時的溶液），下列關(guān)系正確的是_________（填選項序號）。
a．c（H+）>c（OH-）
b．c（Na+），CH3COOH在水溶液中只有部分電離成H+和CH3COO-；
（2）堿，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（3）abd
考點：考查弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。
4．在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞。
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在溶液④中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）酸、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（2）③；⑤；（3）<；（4）Cl－；NH4+；（5） =；=
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等
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