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2018-2019學年高中化學上學期第三周 氧化還原反應教學設計 課題 元 氧化還原反應 總課時 　2 班級（類型） 　 學習 目標 1.理解氧化還原反應，會從氧化還原反應的角度分析反應類型； 2.能判斷氧化還原反應中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物； 3.應用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 4.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應，比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。 重、難點 1.理解氧化還原反應，會從氧化還原反應的角度分析反應類型； 2.能判斷氧化還原反應中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物； 學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學生活動 教師反思 教學過程： 【課前預習】 一、氧化還原反應的概念 例1．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高的安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 例2．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 【針對訓練】（1）氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似鹵素，有很強的化學活動性。ICl跟Zn、H2O的反應如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列敘述中正確的是（ ） A．在反應①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物 B．在反應①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．在反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D．在反應②中，ICl既不是氧化劑，又不是還原劑 （2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ） A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O C．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O （3）鋇和鈉相似，也能形成含O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（ ） A．過氧化鋇的化學式是Ba2O2 B．過氧化鈉或過氧化鋇都是強氧化劑 C．過氧化鋇是離子化合物 D．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣 2、 常見的氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 ①非金屬性較強的元素所形成的單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高價態(tài)金屬陽離子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 等 ③過氧化物：H2O2、Na2O2等 ④含高價態(tài)元素的化合物：H2SO4（濃）、HNO3、KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、PbO2、固體硝酸鹽 ⑤其他：HClO、次氯酸鹽、MnO2、NO2、 銀氨溶液、新制Cu（OH）2 ①金屬性較強的元素所形成的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe ②低價態(tài)金屬陽離子：Fe2+等 ③某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si ④最低價陰離子：S2-、I-、Br- ⑤含較低價態(tài)元素的化合物：CO、NH3、SO2、亞硫酸鹽等 三、氧化還原反應的基本規(guī)律 1．守恒律：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 應用：有關(guān)氧化還原反應的計算及氧化還原反應方程式配平。 例3．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O， 反應結(jié)束鋅沒有剩余，則反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ） A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）；元素處于最低價，只有還原性（如S2-、I-等）；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。 例4．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 3．強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)?；蛴糜诒容^物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。 例5．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ） A．上述實驗證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 4．轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。例如： 應用：判斷能否發(fā)生氧化還原反應及電子轉(zhuǎn)移情況。 5．難易律（優(yōu)先反應律）：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生。同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生。例如，向FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應的先后順序為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－。 應用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。 【提示】難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體，既難失電子，又難得電子。 例6．制印刷電路常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ） A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無 四、氧化性和還原性強弱比較的判斷方法 1．根據(jù)反應式判斷 氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）== 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 2．根據(jù)元素活動性順序（常見元素）判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強 注意：Fe對應陽離子指的是Fe2+，而不是指Fe3+。 F Cl Br I S 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強 3．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 同主族元素（從上到下） Li Na K Rb Cs 金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱 F Cl Br I 非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強 同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱 4．根據(jù)反應條件判斷 當不同的氧化劑分別與同一還原劑反應時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。例如： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 5．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下，與不同的氧化劑反應時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。例如： 2Fe+3Cl22FeCl3 ，F(xiàn)e+SFeS 氧化性：Cl2>S 6．根據(jù)原電池和電解池的電極反應判斷 ①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。通常較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極。 還原性：負極金屬>正極金屬 ②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 例7．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是（ ?。? A．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 C．實驗③中發(fā)生是置換反應 D．實驗①中鐵釘只做還原劑 【提示】①氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。 ②在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。該規(guī)律只能適用于可自發(fā)進行的氧化還原反應。對于那些不能自發(fā)進行的，而是在外界條件下被迫進行的氧化還原反應，則不適用。如2NaCl2Na＋Cl2↑，若得出氧化性Na+＞Cl2，還原性Cl-＞Na就錯了。 ③物質(zhì)的氧化性、還原性強弱還受外界條件的影響： 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）。 溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下CO不能與CuO反應，但加熱時能還原CuO。 溶液的酸堿性：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性增強，如在酸性條件下NO3―、MnO4―具有很強的氧化性。 ④在二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫均是+4價，但亞硫酸和亞硫酸鹽比二氧化硫更易被氧化。如亞硫酸和亞硫酸鹽在常溫下就被氧化成硫酸和硫酸鹽，而二氧化硫則需催化劑﹑加熱條件下才能被氧氣氧化成三氧化硫，如在常溫下氧化二氧化硫，常需溴水﹑高錳酸鉀等強氧化劑。 高三化學復習專題三——氧化還原反應探究案（輔學） 【預習檢測】 1．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ） A、明礬凈化水 B．純堿除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 2．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液， 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（ ） A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 3．下列氧化還原反應中，水只被氧化的是( ) A．CO＋H2O（g）CO2＋H2 B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ） A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性 C．該反應屬于復分解反應 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 5．寫出下列反應的化學方程式 (1)鋁與NaOH溶液反應的化學方程式 (2)銀與稀硝酸反應的化學方程式 (3)氨的催化氧化 【課堂探究】 一、氧化還原反應是否發(fā)生的規(guī)律 1．強氧化劑與強還原劑相遇時，一般會發(fā)生氧化還原反應。例如： H2SO4（濃）與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+等； Cl2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等； O2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等。 2．同種元素間不同價態(tài)相遇時，若無中間價態(tài)，不反應；若發(fā)生反應，則生成物中該元素價態(tài)必介于反應物中該元素兩種價態(tài)之間。例如： H2SO4（濃）＋SO2→不反應 H2S＋SO2→只能生成S ClO-＋Cl-→只能生成Cl2 3．較活潑的非金屬單質(zhì)、一些中間價態(tài)的化合物與水或堿溶液能發(fā)生歧化反應，如Cl2、Br2、I2、S、NO2。 例1．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 例2．下列化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO C．向硫化鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：S2- + 2ClO- + 2H2O = S+ Cl2+ 4OH- D．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O 【變式練習】 1．下列離子方程式正確的是（ ） A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+ C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－+ 2Cl2 + 3H2O = 2SO32－+ 4Cl－+ 6H＋ D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2．能在溶液中大量共存的一組離子是（ ） A．NH4+ 、Ag+、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 二、氧化還原反應規(guī)律的應用 例3．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O 例4．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空： 1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： 2)整個過程中的還原劑是 。 3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開________色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。 【變式練習】 3．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 寫出該氧化還原反應未配平的方程式：_________________________________________。 三、氧化還原反應的計算——得失電子守恒法 得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應還是非自發(fā)進行的氧化還原反應均如此。 計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。 一般的解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出計算公式： 氧化劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值 = 還原劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值。 利用這種方法，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。 例5． ClO2是一種光譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常由NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得。在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3 例6．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入O2恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（ ） A．168mL B．224mL C．336mL D．504mL 【當堂檢測】 1．下列離子中最易給出電子的是（ ） A．Cl－ B．Cu2＋ C．Fe2＋ D．F－ 2．下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ） A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 3．下列離子方程式正確的是（ ） A．H2O2 + 2OH- 2H2O + O2↑ B．Cl2 + 6OH- ClO3- + 5Cl- + 3H2O C．2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O D．3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 ↓ + 2H2O 4．下列說法不正確的是（ ） A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 C．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱 高三化學復習專題三——氧化還原反應拓展案（輔學） A組 1．根據(jù)反應式：(1)2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，(2)Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ） A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 2．在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（ ） A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應 B．銅片與濃硫酸共熱 C．紅熱的木炭與濃硫酸反應 D．硫在空氣中燃燒 3．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是（ ） A．H2SO4（濃）+C B．Fe2O3+Al C．Fe+S D．CuO+CO 4．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是（ ） A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應中被還原 C．Br2在反應中失去電子 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子 5．某強酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，Br2被還原，由此推斷該溶液中（ ） A．不含NO3－，含F(xiàn)e3+ B．含有NO3－、I－、Cl－ C．含I－，但不能確定是否含Cl－ D．含有Fe3+ 6．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，下列物質(zhì)可作為緩蝕劑添加的是（ ） A．KMnO4 B．NaNO2 C．AlCl3 D．H2O2 7．下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（ ） A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱 C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中 D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 B組： 8．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe (NO3)x + NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（ ） A．Fe (NO3)x中的x為2 B．反應中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．稀HNO3 在反應中只作氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 9．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A．Cs顯+3價，I和Cl均顯－1價 B．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯－1價 C．在CsICl2溶液中通入氯氣，有單質(zhì)碘生成 D．在CsICl2溶液中通SO2，有硫酸生成 10．(上海?雙選)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（ ）（注：CuFeS2中硫為－2價） A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化 專題三——氧化還原反應參考答案 【課前預習】 例1．B 例2．B 【針對訓練】（1）D （2）D （3）A 例3．A 例4．A 例5．A 例6．B 例7．D 【預習檢測】 1．C 2．A 3．D 4．C 【課堂探究】 例1．A 例2．D 【變式練習】1．D 2．C 例3． FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O 例4．1）I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl 2)KI、I2 3）橙紅 HBrO3>Cl2>HIO3 【變式練習】 3．HNO3＋Cu2O → Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O 例5．B 例6．C 【變式練習】（研學）4．A 【當堂檢測】1．C 2．C 3．D 4．AB （研學）5．B 6．2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO42- +2H＋ 7．陽極 N2O4 －2e—＋ 2HNO3 2N2O5 ＋ 2H＋ 8．D 9．Fe－6e-+8OH－→FeO42-+4H2O 專題三——氧化還原反應參考答案 【課后拓展】 一、選擇題 （輔學）1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．AD （研學）1．B 2．D 3．A 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．A 11．D 12．B 13．AD 14．B 15．CD 16．C （研學）二、填空題 17．Se＋2HNO3(濃) SeO2+ H2O＋NO↑＋NO2↑ 18．（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 　?。?）C、濃H2SO4　　　 （3）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（或：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O） 19．（1）D （2）6FeOOH +CO = 2Fe3O4 + CO2+3H2O （3）b （4）AD 20．（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.025 21．(1)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O (2) ＜＜