高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)（打包4套）魯科版必修1.zip,高中化學(xué),章末綜合測(cè)評(píng)打包4套魯科版必修1,綜合,測(cè)評(píng),打包,魯科版,必修 章末綜合測(cè)評(píng)(一) 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)48分) 1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子 C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和 D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系 【解析】　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能確定1 mol氣體的體積約是22.4 L，選項(xiàng)A錯(cuò)；選項(xiàng)B說(shuō)法正確；在化學(xué)反應(yīng)前后，遵循質(zhì)量守恒定律，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和，選項(xiàng)C錯(cuò)；發(fā)現(xiàn)元素周期律的是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫。 【答案】　B 2．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是 (　　) A．鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小 B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中 C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體 【解析】　根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)可以判斷A選項(xiàng)是正確的；鈉著火時(shí)可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B選項(xiàng)是正確的；鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)，發(fā)生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，故C選項(xiàng)正確；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 【答案】　D 3．下列關(guān)于鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) ①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅 ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng) ③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生 ④過(guò)氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅 A．僅①②　 B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④ 【解析】?、兮c與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)；③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量的氧氣產(chǎn)生；④過(guò)氧化鈉投入到酚酞溶液中由于會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以會(huì)使酚酞溶液變紅，但是由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以又可以使其退色。 【答案】　D 4．下列反應(yīng)現(xiàn)象中，敘述正確的是(　　) A．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧 B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧 C．鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的白霧 D．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕紅色煙 【解析】　本題中的產(chǎn)物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固體，因此，看到的是具有特征顏色的煙；HCl是氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，因此，看到的是霧；Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，F(xiàn)e在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕紅色煙，Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙。 【答案】　B 5．0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg　　　B．Na　　　C．Al　　　D．Fe 【解析】　與上述物質(zhì)反應(yīng)后，分別生成MgCl2、NaCl、AlCl3、FeCl3，所以只有A項(xiàng)符合題意。 【答案】　A 6．下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉?、阝c與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅 ?、圻^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣?、苈葰馀c鐵反應(yīng)生成三氯化鐵?、葩c、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧?、蘧弥玫穆人?，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥ 【解析】　鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置換出銅；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯氣與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；久置氯水中，2HClO2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀鹽酸。故只有③④正確。 【答案】　A 7．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 【解析】　設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，有×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1，x＝6.25 mol·L－1。 【答案】　B 8．若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【解析】　n(SO)＝ mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]＝ mol，溶液體積V＝＝ L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝mol·L－1，答案為D。 【答案】　D 9．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③久置的氯水沒(méi)有漂白性 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和食鹽水 A．①②④ B．②③④ C．③⑤ D．③④ 【解析】?、俾葰馀c氫氣混合后需要在光照或點(diǎn)燃的條件下才會(huì)發(fā)生爆炸；②氫氧化鈣溶液的濃度較小，吸收氯氣的量很小，故不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；③由于HClO易分解，氯水久置后成分變?yōu)辂}酸，鹽酸沒(méi)有漂白性；④HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；⑤由于HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。 【答案】　C 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L B．25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 【解析】　A項(xiàng)中含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，其在標(biāo)況下的體積為11.2 L；B項(xiàng)64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3 mol，故原子總數(shù)為3NA；C項(xiàng)中所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1，則100 mL溶液中Na＋的數(shù)目無(wú)法計(jì)算；D項(xiàng)中水在標(biāo)況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。 【答案】　B 11．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．在25 ℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 g D．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) 【解析】　標(biāo)況下，2.24 L H2中含有0.1NA H2分子，而25 ℃、1.01×105Pa條件的溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標(biāo)況時(shí)相比所含分子數(shù)少，A選項(xiàng)正確；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 molCa2＋、2 mol Cl－，則Cl－數(shù)目為2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1 g·cm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；按此分析，D選項(xiàng)明顯錯(cuò)誤。 【答案】　A 12．(2013·江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) A．稱量　　　　B．溶解　　C．轉(zhuǎn)移溶液　　　D．定容 【解析】　結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問(wèn)題。 稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)。定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共計(jì)52分) 13．(16分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________ ____________________________________________________________。 (2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用______________溶液吸收多余的氯氣，原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母代號(hào)，下同)。 A．O2　 B．Cl2 C．CO2 D．HClO (3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是________。 A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3 【解析】　(1)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性；(2)由于Cl2有毒，必須用堿液吸收尾氣，防止污染環(huán)境；漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)混有雜質(zhì)CaCO3，加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體；(3)由于NaOH腐蝕性強(qiáng)，因而用堿性物質(zhì)Na2CO3最合適。 【答案】　(1)干燥的有色布條不褪色而濕潤(rùn)的有色布條褪色 (2)NaOH(或氫氧化鈉)　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　Ca(ClO)2　C　(3)D 14．(12分)A、B、C、D四種物質(zhì)均含有氯元素。 ①室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分。 ②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式： A．________；B.________；C.________；D.________。 (2)寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________。 (3)寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________。 【解析】　A為含有氯元素的單質(zhì)，故A為Cl2；根據(jù)A＋堿→B＋C，B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分，推知B為NaCl，C為NaClO；根據(jù)DO2，推知D為KClO3。 【答案】　(1)Cl2　NaCl　NaClO　KClO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2KClO32KCl＋3O2↑ 15．(10分)下邊圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)寫(xiě)出化學(xué)式： A．_______、B._______、C._______、D._______。 (2)以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有________(填寫(xiě)編號(hào))。 (3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： A→C__________________________________________________________； B→D__________________________________________________________。 【解析】　解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是找突破口，本題突破口是“A在空氣中燃燒生成淡黃色固體”，可知A是Na，根據(jù)圖示反應(yīng)關(guān)系即可推出B、C、D、E。 【答案】　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　(2)② (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 16．(14分)某同學(xué)按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題 ①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量 需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_______克 ②稱量Na2SO4固體 稱量需要用到的主要儀器是：________ ③將Na2SO4加入100 mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______________________ ④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：______________________ ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1～2 cm處應(yīng)如何操作：______________ (1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)_________________________________。 (2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是________。 (3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需 ___________________________________________________________。 (4)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是________。 A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．定容時(shí)仰視刻度線 C．轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干 D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 【解析】?、賛(Na2SO4)＝n(Na2SO4)·M(Na2SO4)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g ②固體物質(zhì)稱量時(shí)主要用到托盤天平和藥匙 ③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱 ④為防止液體濺出應(yīng)用玻璃棒引流 ⑤應(yīng)改用膠頭滴管定容 (2)c(Na＋)＝ ＝ ＝0.04 mol·L－1。 (3)定容加蒸餾水時(shí)，如果超出刻度線，應(yīng)重新配制。 (4)A項(xiàng)沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則損失溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低；C項(xiàng)容量瓶不烘干有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；D項(xiàng)定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。 【答案】　 實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題 ① 14.2 ② 托盤天平和藥匙 ③ 用玻璃棒攪拌 ④ 轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行引流 ⑤ 改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 (1)檢查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol·L－1 (3)重新配制　(4)C 8