高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料（課件+習(xí)題）（打包3套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題3,從礦物到基礎(chǔ)材料,第三單元,含硅礦物與信息材料課件+習(xí)題打包3套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,礦物,基礎(chǔ),材料,第三,單元,信息,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修 第三單元含硅礦物與信息材料 學(xué)考報告 一 硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品 1 硅的存在 硅在地殼中的含量占第 位 硅主要以熔點很高的 及 為主要存在形式 因此硅是以 態(tài)存在于自然界 二 二氧化硅 硅酸鹽 化合 2 硅酸鹽的表示方法 1 化學(xué)式法組成較簡單的硅酸鹽一般用化學(xué)式直接表示組成 如硅酸鈉 硅酸鈣 等 2 氧化物法組成相對復(fù)雜的硅酸鹽通常用 和 等氧化物的組合形式來表示硅酸鹽 如硅酸鈉 Na2SiO3 寫成 石棉 CaMg3Si4O12 寫成 長石 KAlSi3O8 寫成 紅柱石 Al2SiO5 寫成 高嶺石 Al2 Si2O5 OH 4 寫成 鎂橄欖石 Mg2SiO4 寫成2MgO SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 二氧化硅 金屬氧化物 Na2O SiO2 CaO 3MgO 4SiO2 K2O Al2O3 6SiO2 Al2O3 SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 3 硅酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1 物理性質(zhì) 白色固體 Na2SiO3可溶于水 其水溶液俗稱 2 化學(xué)性質(zhì) 與酸 如鹽酸 碳酸 反應(yīng)生成 沉淀 3 用途 制造硅膠和木材防火劑的原料 水玻璃 硅酸 4 硅酸鹽產(chǎn)品 黏土 純堿 石灰石 石英 黏土 石灰石 玻璃窯 水泥回轉(zhuǎn)窯 思考探究 1 有同學(xué)認為 硅酸鹽可以寫成氧化物形式 所以硅酸鹽就是由氧化物組成的 你同意這個觀點嗎 提示不同意 將硅酸鹽改寫成氧化物形式是為了便于分析硅酸鹽組成 而不能簡單認為硅酸鹽是由氧化物組成的 硅酸鹽的組成結(jié)構(gòu)是很復(fù)雜的 2 硅酸鹽材料生產(chǎn)工藝有什么特點 提示硅酸鹽材料生產(chǎn)的特點 用含硅的物質(zhì)作原料 反應(yīng)條件是高溫 反應(yīng)原理復(fù)雜 有復(fù)雜的物理 化學(xué)變化 生成物是硅酸鹽 例1 青花瓷 中所描繪的 瓶身描繪的牡丹一如你初妝 色白花青的錦鯉躍然于碗底 等圖案讓人賞心悅目 但古瓷中所用顏料成分一直是個謎 近年來科學(xué)家才得知大多數(shù)為硅酸鹽 如藍紫色為硅酸銅鋇 BaCuSi2Ox 銅為 2價 下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是 A 可用氧化物形式表示為BaO CuO 2SiO2B 性質(zhì)穩(wěn)定 不易脫色C 易溶解于強酸或強堿溶液D x等于6 解析根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零 所以有2 2 4 2 2 x 0 所以x 6 硅酸銅鋇的化學(xué)式為BaCuSi2O6 寫成氧化物形式為BaO CuO 2SiO2 又因為硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定 故C項錯誤 答案C 訓(xùn)練1 用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成 其中不正確的是 A 鈣沸石CaAl2Si3O10 3H2O表示為CaO Al2O3 3SiO2 3H2OB 鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO 3SiO2C 鉀長石KAlSi3O8表示為K2O Al2O3 6SiO2D 高嶺石Al2 Si2O5 OH 4表示為Al2O3 2SiO2 2H2O解析Mg2SiO4應(yīng)表示為2MgO SiO2 B錯誤 答案B 二 SiO2與信息材料 一 二氧化硅 SiO2 1 SiO2的物理性質(zhì)及應(yīng)用 二氧化硅是一種熔沸點 硬度 的氧化物 除可用于制作 外 還可用于制造 光學(xué)鏡片 大 石英坩堝 高 光導(dǎo)纖維 2 SiO2的化學(xué)性質(zhì) 1 二氧化硅是一種酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 二氧化硅在常溫時可以與堿溶液緩慢反應(yīng)生成鹽和水 二氧化硅在高溫下可與堿性氧化物反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 二氧化硅的特性 SiO2不溶于水 也不與水反應(yīng) 二氧化硅在常溫下與氫氟酸反應(yīng) 二氧化硅中的硅為 4價 具有弱的氧化性 二氧化硅在高溫下可與鹽反應(yīng) SiO2 4HF SiF4 2H2O 二 單質(zhì)硅1 硅的物理性質(zhì)和用途 硅單質(zhì)有 和 兩種 硅晶體的熔點和沸點都很 硬度也很 晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料 晶體硅 無定形硅 高 大 2 硅的化學(xué)性質(zhì) 1 常溫下 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 只與氟單質(zhì) 氫氟酸 強堿 如NaOH溶液 發(fā)生反應(yīng) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 2 加熱條件下和某些非金屬單質(zhì) 如O2 Cl2 發(fā)生反應(yīng) 其化學(xué)方程式為 Si 2F2 SiF4 Si 4HF SiF4 2H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3 硅的制備 工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法 制得含有少量雜質(zhì)的粗硅 將粗硅在高溫下和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅 四氯化硅經(jīng)提純后 再用氫氣還原 就可以得到高純度的硅 反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)為 粗硅的制備 精煉制高純硅 思考探究 3 保存NaOH溶液時能使用玻璃塞嗎 為什么 提示不能 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O Na2SiO3有強黏性 使瓶塞黏在試劑瓶上 不易打開 4 光能電池板的原料是什么 提示高純度的晶體硅 5 硅精制的三個反應(yīng)中 硅元素總是被還原嗎 提示不是 硅與氯氣的反應(yīng)中 硅元素被氧化 例2 下列關(guān)于二氧化硅的說法中正確的是 A 二氧化硅溶于水顯酸性 所以二氧化硅屬于酸性氧化物B 二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C 因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 所以硅酸的酸性比碳酸強D 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸解析二氧化硅是酸性氧化物 但是它不溶于水 不能和水反應(yīng)生成硅酸 A項錯誤 二氧化硅在高溫下與碳酸鈉的反應(yīng)不能用作判斷硅酸與碳酸酸性強弱的依據(jù) 判斷的依據(jù)是CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀 得出H2CO3的酸性強于H2SiO3 C項錯誤 B項正確 二氧化硅可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng) D項錯誤 B 解析 1 該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng) 且SiO2對應(yīng)的酸是H2SiO3 屬于弱酸 其酸性小于H2CO3酸性 故不屬于強酸制弱酸 該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于在加熱條件下能將揮發(fā)性的酸酐從其中代換出來 2 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) SiO2作氧化劑 證明SiO2具有氧化性 3 玻璃中含有SiO2 能與HF發(fā)生反應(yīng)而使玻璃腐蝕 答案 1 B 2 C 3 A 例3 加試題 硅被譽為無機非金屬材料的主角 有科學(xué)家提出硅是 21世紀的能源 未來的石油 下列有關(guān)說法正確的是 A 硅的含量居第二位 在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源 如石英 水晶 碼瑙的主要成分都是單質(zhì)硅B 硅相對于氫氣便于運輸 貯存 從安全角度考慮 硅是有開發(fā)價值的燃料C 存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D 硅是一種良好的半導(dǎo)體材料 可用于制造電纜答案B 訓(xùn)練3 加試題 下列關(guān)于硅及其化合物的敘述中正確的是 A 單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定 常溫下不會與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B 實驗室里熔化燒堿可用瓷坩堝C 硅是光導(dǎo)纖維的主要原料D 水玻璃可作黏合劑及耐火材料答案D