高中化學(xué)-專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習(xí)題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專(zhuān)題2,從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元,鈉、鎂及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1,高中化學(xué),專(zhuān)題,海水,獲得,化學(xué)物質(zhì),第二,單元,及其,化合物,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修 第3課時(shí)離子反應(yīng) 鎂的提取與應(yīng)用 學(xué)考報(bào)告 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里 電離成離子的電解質(zhì) 如 等 2 弱電解質(zhì) 在水溶液里 電離成離子的電解質(zhì) 如 等 全部 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 只有一部分 弱酸 弱堿 水 3 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對(duì)比 完全 部分 完全 部分 陰 陽(yáng)離子 電解質(zhì)分子 陰 陽(yáng)離子 電解質(zhì)分子 訓(xùn)練1 下列物質(zhì)中 既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)的是 A 石墨 食醋B 液氨 石灰水C 熔融MgCl2 熔融NaOHD 稀硫酸 蔗糖解析食醋 石灰水 稀硫酸是混合物 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 蔗糖是非電解質(zhì) 熔融MgCl2和熔融NaOH能導(dǎo)電 是強(qiáng)電解質(zhì) 符合題意 答案C 二 離子反應(yīng)和離子方程式 1 離子反應(yīng) 是 的化學(xué)反應(yīng) 2 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 3 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 有離子參加 寫(xiě)出氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 1 寫(xiě) 化學(xué)方程式 必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 2 改 反應(yīng)物和生成物 將易溶 易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式 其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式 如單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離物質(zhì) 如H2O 氧化物等 3 刪 兩邊相同的離子 去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子 4 查 兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 反應(yīng)條件 沉淀符號(hào) 氣體符號(hào)等 4 意義 離子方程式不僅可以表示 化學(xué)反應(yīng) 而且還可以表示 化學(xué)反應(yīng) 并揭示這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 一個(gè) 一類(lèi) 思考探究 1 所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫(xiě)成離子方程式嗎 離子方程式 H OH H2O表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎 提示不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 不是自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)都不能寫(xiě)成離子方程式 如碳酸鈣受熱分解制氧化鈣等 H OH H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽(yáng)離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng) 如NaOH與酸之間的反應(yīng)等 Ba OH 2與H2SO4之間的反應(yīng)就不能用該離子方程式表示 例1 仔細(xì)分析圖中的實(shí)驗(yàn) 試管A B C中的現(xiàn)象如下表所示 寫(xiě)出A B C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A B C 解析通過(guò)圖示和現(xiàn)象可知 A試管中是BaCl2和CuSO4反應(yīng) B試管中是CuCl2和NaOH反應(yīng) C試管中是CuSO4和Ba OH 2反應(yīng) 解題導(dǎo)引要熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 易溶的 易電離的物質(zhì)要改寫(xiě)成離子形式 難溶的物質(zhì) 難電離的物質(zhì) 氣體 單質(zhì) 氧化物要寫(xiě)成分子形式 同時(shí)還要注意離子方程式是否符合原子守恒和電荷守恒 解析一般情況下 可將陰離子改為鈉鹽 鈉堿 或鉀鹽 鉀堿 將陰離子改為硝酸鹽 鹽酸鹽 注意反應(yīng)物中不要出現(xiàn)AgCl 或硫酸鹽 注意反應(yīng)物中不要出現(xiàn)BaSO4 或HNO3 HCl H2SO4等 答案 1 Na2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2NaNO3或H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 3 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3或AgNO3 HCl AgCl HNO3 4 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 或2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 三 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 當(dāng)有 或 或 生成 這類(lèi)反應(yīng)就能發(fā)生 這類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著 的方向進(jìn)行 2 有離子參加的氧化還原反應(yīng) 遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 即 離子跟 離子間易發(fā)生反應(yīng) 難溶性物質(zhì) 難電離的物質(zhì) 易揮發(fā)性物質(zhì) 降低某些 即參加反應(yīng)的 離子的濃度 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 思考探究 2 離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么 提示離子反應(yīng)的本質(zhì)是有離子參加或離子生成 且反應(yīng)前后離子的種類(lèi)或數(shù)量發(fā)生改變 例2 下列各組物質(zhì) 不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 A 稀硫酸與氯化銅溶液B 氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C 碳酸鈉溶液與稀硝酸D 澄清石灰水與稀鹽酸解析 A 訓(xùn)練3 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 A H2和O2反應(yīng)生成水B 鋅片投入稀硫酸中C KMnO4加熱分解制取O2D NH3遇氯化氫氣體生成白煙 NH4Cl小顆粒 解析離子反應(yīng)指溶液中離子間的反應(yīng) 答案B 1 鎂的存在 四 鎂的存在及提取 自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中 海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1 8 1015t 2 海水提鎂 1 煅燒海邊貝殼 石灰石 制成石灰乳 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 將石灰乳加入到海水沉淀池中 得到氫氧化鎂沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 思考探究 3 為何不用氫氧化鈉來(lái)沉淀鎂離子 提示首先從經(jīng)濟(jì)效益來(lái)看 氫氧化鈉較貴 其次石灰乳來(lái)源廣泛 原料多 4 工業(yè)上為什么不用電解氧化鎂制取鎂 提示氧化鎂的熔點(diǎn)很高 消耗的能量較多 例3 海水中含有MgCl2 是鎂的重要來(lái)源之一 從海水中提取鎂 可以按照如下步驟 把貝殼制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳 沉降 過(guò)濾 洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應(yīng) 結(jié)晶 過(guò)濾 干燥產(chǎn)物 將所得產(chǎn)物熔融后電解 關(guān)于提取鎂 下列說(shuō)法不正確的是 A 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B 進(jìn)行 步操作的目的是從海水中提取MgCl2C 第 步電解會(huì)產(chǎn)生Cl2D 以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng) 化合反應(yīng)和置換反應(yīng) 解析利用海水和貝殼原料來(lái)源豐富 步用于生成Ca OH 2 包括分解和化合兩個(gè)反應(yīng) 步用于生成Mg OH 2 為復(fù)分解反應(yīng) 步用于制備MgCl2 也是復(fù)分解反應(yīng) 步為電解熔融MgCl2得到鎂 為分解反應(yīng) 答案D 借題發(fā)揮 1 不要直接往海水中加沉淀劑 因?yàn)楹Ｋ械腗g2 的濃度很小 直接加沉淀劑不利于Mg2 的沉淀 而且會(huì)增大沉淀劑的用量 我們可以先將海水濃縮 再加沉淀劑 2 從原料來(lái)源以及經(jīng)濟(jì)等綜合角度考慮選用Ca OH 2試劑作沉淀劑較好 因?yàn)楹＿呌胸S富的貝殼 可用來(lái)制得Ca OH 2 3 在Mg OH 2中先加鹽酸反應(yīng) 再濃縮得MgCl2 6H2O晶體 然后再將MgCl2 6H2O晶體在HCl氣氛中加熱脫水即可得無(wú)水MgCl2 4 由于鎂本身比較活潑 用還原法比較困難 工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂得到鎂 5 電解產(chǎn)生的Cl2可以循環(huán)利用 這樣既可以節(jié)約資源又可以減輕Cl2任意排放對(duì)環(huán)境造成的污染 解析 1 沉淀海水中的Mg2 宜選廉價(jià)的熟石灰 電解Mg OH 2不能得到Mg A項(xiàng)錯(cuò)誤 海水中加入HCl 或鹽酸 或Cl2不能得到MgCl2 C D項(xiàng)錯(cuò)誤 2 海水提鎂的過(guò)程中有分解反應(yīng) 如CaCO3 CaO 化合反應(yīng) 如CaO Ca OH 2 復(fù)分解反應(yīng) 如MgCl2 Mg OH 2 而沒(méi)有涉及置換反應(yīng) 電解產(chǎn)生的Cl2用于制HCl Cl2和HCl循環(huán)使用 答案 1 B 2 置換反應(yīng)Cl2和HCl 五 鎂的性質(zhì)及用途 1 鎂的原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 容易 最外層的兩個(gè)電子 形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 表現(xiàn) 性 失去 強(qiáng)還原 2 鎂的性質(zhì) 銀白 較小 劇烈燃燒 放出耀眼的白光 有黑色固體生成 3 鎂的用途 鎂是重要的金屬材料 鎂合金密度小 但 和 較大 因此鎂合金被大量用于制造火箭 導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等 氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800 是優(yōu)質(zhì)的 材料 鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的 所以常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火 硬度 強(qiáng)度 耐高溫 白光 思考探究 5 氮?dú)夂投趸级疾恢?對(duì)嗎 鎂發(fā)生燃燒能用水或CO2滅火嗎 提示錯(cuò)誤 從鎂的化學(xué)性質(zhì)來(lái)看 鎂可以在氮?dú)?二氧化碳中燃燒 所以氮?dú)?二氧化碳也可以助燃 鎂在加熱時(shí)可以與熱水反應(yīng)生成氫氣 也能夠與二氧化碳反應(yīng) 因此不能用水和二氧化碳?xì)怏w來(lái)滅火 應(yīng)該用沙子滅火 6 鎂在空氣中燃燒可得到哪些固體產(chǎn)物 提示MgO Mg3N2 C 例4 下列說(shuō)法不正確的是 A 金屬鎂在空氣中較易被氧化 生成的氧化層對(duì)金屬鎂有保護(hù)作用B 去除表面氧化膜的金屬鎂 能在空氣中點(diǎn)燃 產(chǎn)生耀眼的白光C 氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D 氮?dú)夂芊€(wěn)定 即使高溫加熱 去除表面氧化膜的鎂條也不能在氮?dú)庵腥紵馕鲦V條表面的氧化層對(duì)鎂有保護(hù)作用 A正確 鎂條在空氣中可點(diǎn)燃 B正確 氧化鎂的熔點(diǎn)高 C正確 鎂條可以在點(diǎn)燃條件下與氮?dú)夥磻?yīng) D不正確 答案D 方法點(diǎn)撥 鎂具有金屬的一般通性 屬于相對(duì)較為活潑的金屬單質(zhì) 但由于表面的氧化層對(duì)內(nèi)部的鎂有保護(hù)作用 實(shí)驗(yàn)室中的鎂條能放置較長(zhǎng)時(shí)間 訓(xùn)練5 工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某些氣體中冷卻 可作為冷卻氣體的是 A 空氣B CO2C H2D N2解析鎂與空氣 CO2 N2均能反應(yīng) 答案C