高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習(xí)題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題2,從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元,鈉、鎂及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,海水,獲得,化學(xué)物質(zhì),第二,單元,及其,化合物,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修 第2課時　碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，能與酸反應(yīng) B．常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)時，消耗酸的體積之比是2∶1 D．將澄清的石灰水分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液時，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 解析　A項正確；由Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑知等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時消耗等濃度鹽酸的體積之比為2∶1，C項正確；D項兩者都產(chǎn)生沉淀：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，D項錯誤。 答案　D 2．下列對NaHCO3采用不同標(biāo)準(zhǔn)的分類中正確的是(　　) A．NaHCO3是堿 B．NaHCO3是酸 C．NaHCO3是鹽 D．NaHCO3是一元酸 答案　C 3．關(guān)于Na2CO3的性質(zhì)，下列說法中錯誤的是(　　) A．相同溫度下溶解度比NaHCO3要大 B．Na2CO3是鹽，其水溶液顯中性 C．熱穩(wěn)定性比NaHCO3強 D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2時消耗的酸比NaHCO3多 解析　Na2CO3俗名純堿或蘇打，是鹽，其水溶液呈堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3；D項中，Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，放出等量的CO2時，Na2CO3消耗酸多。 答案　B 4．(加試題)某學(xué)校的實驗室有一瓶碳酸氫鈉，由于放置時間過久，不知是否分解。 (1)請你利用所學(xué)過的知識，設(shè)計一個簡單的實驗，確定這瓶碳酸氫鈉是否分解。你設(shè)計的實驗方案：___________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)如果分解了，請你設(shè)計實驗方案，確定其是否完全分解。你設(shè)計的實驗方案：____________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　NaHCO3易分解，如果NaHCO3中含有Na2CO3，說明NaHCO3已分解。鑒別NaHCO3中是否含有Na2CO3可用CaCl2溶液。若NaHCO3完全分解，就會全部生成Na2CO3。確定NaHCO3是否完全分解，可用加熱法，若加熱時有氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，說明沒有完全分解，否則，說明已完全分解。 答案　(1)取固體少量，加入試管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明NaHCO3已分解，若無白色沉淀生成，說明沒有分解 (2)將固體裝入試管中，并塞上帶有導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中，加熱，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，說明沒有完全分解；否則，說明已完全分解 2