高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip
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第3課時 離子反應、鎂的提取與應用
1．金屬鎂的下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是( )
A．良好的可塑性
B．良好的延展性
C．良好的導電傳熱性
D．反應中易失去電子
解析 反應中易失去電子是化學性質(zhì)。
答案 D
2．下列反應中鎂元素作還原劑的是( )
A．MgCO3MgO＋CO2↑
B．Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
D．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析 C中鎂元素的化合價升高，作還原劑。
答案 C
3．下列說法正確的是( )
A．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質(zhì)
B．KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO
C．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定都強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱
D．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì)
解析 CO2溶于水能導電是因為生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。KHSO4溶于水后電離成K＋、H＋和SO。AgCl難溶于水，但溶解的那部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質(zhì)，而醋酸鉛雖然易溶于水，但它難電離，因此它為弱電解質(zhì)。
答案 C
4．在某溶液中有K＋、H＋、SO、NO，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為( )
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
解析 溶液中溶質(zhì)可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO3。
答案 D
5．可以用離子方程式H＋＋OH－===H2O來表示的化學反應是( )
A．醋酸和氫氧化鈉溶液的反應
B．鹽酸和氨水的反應
C．硝酸和氫氧化鋇溶液的反應
D．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應
解析 醋酸和NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式里要寫化學式，硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
答案 C
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高中化學-專題2
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