高中化學(xué)-第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課件（打包4套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué)-第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課件打包4套[新人教版必修]1,高中化學(xué),第一章,實(shí)驗(yàn),化學(xué)課件,打包,新人,必修 第二課時(shí) 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積 2 符號(hào)Vm3 單位 L mol 或L mol 1 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積約為22 4L mol5 影響氣體摩爾體積大小的因素 粒子間的距離 即與溫度和壓強(qiáng)有關(guān) 6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 V 物質(zhì)的量 n 氣體摩爾體積 Vm 三者間的關(guān)系 V Vm n V n Vm 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液 我們有時(shí)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成 為了操作方便 一般取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量 而是量取它的體積 所以我們又引進(jìn)一個(gè)新的物理量來(lái)表示溶液的濃度 物質(zhì)的量濃度 三 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 nB V B的物質(zhì)的量濃度 B的物質(zhì)的量 溶液的體積 注意 不是溶劑的體積 變形公式 V nB CB nB CB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 稱為B的物質(zhì)的量濃度 2 符號(hào) cB 3 單位 mol L 或mol L 1 例 配制500mL0 1mol NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少 分析 要求NaOH的質(zhì)量 可依據(jù)m n M公式所以要計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量 可依據(jù)n V cB公式 課堂練習(xí)一 用5molNaOH配成500mL溶液 其濃度為mol L 取5mL該溶液 其濃度為mol L 從1L1mol LNaCl溶液中 分別取出100mL 10mL和1mL溶液 它們的物質(zhì)的量濃度是否相等 所含溶質(zhì)各是多少克 10 10 2 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 實(shí)驗(yàn)1 5怎樣配制0 1mol L的NaCl溶液100mL 1 實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 固體溶質(zhì)使用 量筒 液體溶質(zhì)使用 補(bǔ)充 容量瓶 步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量 5 85g 根據(jù)計(jì)算結(jié)果 用托盤天平稱量對(duì)應(yīng)NaCl固體 將稱好的NaCl固體放入燒杯中 用適量的蒸餾水溶解 將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2 3次 洗滌液也注入到容量瓶中 輕輕搖動(dòng)容量瓶 使溶液混合均勻 將蒸餾水注入容量瓶 液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 將所配好的溶液轉(zhuǎn)到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中 課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0 1mol L硝酸鉀溶液配制的說法中 錯(cuò)誤的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀釋成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 隨堂檢測(cè)一 欲配制1mol L的氫氧化鈉溶液250mL 完成下列步驟 用天平稱取氫氧化鈉固體克 將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解 待后將溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 用少量蒸餾水沖洗次 將沖洗液移入中 在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體 否則會(huì)使溶液的濃度偏 高或低 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線時(shí) 改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 若加水超過刻度線 會(huì)造成溶液濃度 應(yīng)該 最后蓋好瓶蓋 將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽 隨堂檢測(cè)一 2 3 低 1 2厘米 膠頭滴管 偏低 重新配制 搖勻 容量瓶 試劑瓶 討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差 俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線 實(shí)際加水量未到刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度增大 仰視刻度線 實(shí)際加水量超過刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度減小 3 誤差分析 減小 減小 減小 減小 不變 不變 不變 增大 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 小結(jié) 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解 體積不準(zhǔn)確 二忌直接往容量瓶倒液 灑到外面 三忌加水超過刻度線 濃度偏低 四忌讀數(shù)仰視或俯視 仰視濃度偏低 俯視濃度偏高 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯 濃度偏低 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 三 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 nB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 稱為B的物質(zhì)的量濃度 2 符號(hào) cB 3 單位 mol L 或mol L 1