高中化學(xué)-第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課件（打包4套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué)-第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課件打包4套[新人教版必修]1,高中化學(xué),第一章,實(shí)驗(yàn),化學(xué)課件,打包,新人,必修 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第二課時(shí) 1 利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離 2 如何分離鐵屑和沙子 思考與交流 1 過濾和蒸發(fā) 過濾 固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì) 蒸發(fā) 揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離 二 混合物的分離與提純 練一練 分離FeCl3 KCl BaSO4的固體混合物 應(yīng)采用的一組試劑是 A水 硝酸銀 稀硝酸B水 氫氧化鈉 鹽酸C水 氫氧化鉀 鹽酸D水 氫氧化鉀 硫酸 C SO42 的檢驗(yàn) 方法 先加稀鹽酸 再加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 作業(yè) 教材P106 7 要求 在書上完成 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全二 混合物的分離與提純?nèi)?物質(zhì)的檢驗(yàn) 一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2 安全措施3 掌握正確的操作方法 1 過濾和蒸發(fā) 如 粗鹽的提純 雜質(zhì) 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 硫酸鹽等 成分 NaCl 提純 NaCl晶體 溶解 過濾 蒸發(fā) 燒杯內(nèi)為無色透明溶液 濾紙有殘物 有白色晶體析出 粗鹽溶解有少量不溶物 粗鹽的提純 1 固體溶解 先將固體研細(xì) 溶解時(shí)要攪拌 攪拌時(shí)玻璃棒不能碰擊容器壁 以防容器破損 2 過濾 一貼 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 中間不留有氣泡 操作時(shí)要用手壓住 用水潤濕 二低 濾紙的邊緣低于漏斗口 漏斗里的液體低于濾紙的邊緣 三靠 傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒 玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊 漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁 若 濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 3 蒸發(fā) 1 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2 3 2 加熱時(shí) 用玻璃棒不斷攪拌 3 接近蒸干時(shí) 利用余熱加熱 4 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí) 要放在石棉網(wǎng) 1 不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟 2 蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì) 3 蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么 過濾 沸點(diǎn)不同 NaCl CaCl2 MgCl2 硫酸鹽 問題 物質(zhì)的檢驗(yàn)1 硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 2 2 可溶性氯化物的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 4 BaCl2 酸化 BaSO4 驗(yàn)證 過濾除去 AgNO3 酸化 AgCl 驗(yàn)證 過濾除去 思考與交流 如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2 MgCl2和硫酸鹽 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 除雜 例 除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4 驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在 實(shí)驗(yàn)1 2實(shí)驗(yàn) 加BaCl2溶液 稀硝酸 現(xiàn)象 有白色難溶物生成 化學(xué)方程式 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClBaSO4 難溶于H2O 難溶于酸 經(jīng)過濾除去 除雜原則 不增 不減 易分 不加入新的物質(zhì) 不消耗被提純的物質(zhì)如 不能減少NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀 氣體等易分離除去如 將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 除雜思路 根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑 通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體 沉淀的物質(zhì)為除雜劑 符合 反應(yīng)類型 2 蒸餾和萃取 1 蒸餾 利用液體混合物沸點(diǎn)不同 實(shí)驗(yàn)1 3 有白色難溶物 無現(xiàn)象 分析蒸餾過程 原理 根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物氣 易揮發(fā) 液態(tài)純凈物 冷凝 問題 溫度計(jì)作用 產(chǎn)物收集方式 自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì) 控溫顯示加熱范圍如 自來水蒸餾時(shí)溫度 100 冷凝收集 在100 難于揮發(fā) 不揮發(fā)的雜質(zhì) 蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1 2加熱時(shí) 不能將液體蒸干 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿 蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片 防止液體爆沸 冷凝管中通冷卻水時(shí) 下口 上口 進(jìn)水 出水 練習(xí)兩種液體混合物A和B 已知A B互溶 且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 在常溫下 A的沸點(diǎn)為35 不的沸點(diǎn)為200 請回答下列問題 1 用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品 2 當(dāng)隨著溫度的升高 哪一種物質(zhì)先分餾出來 蒸餾瓶 溫度計(jì) 冷凝管 酒精燈 錐形瓶 沸石 接受器 牛角器 等 A物質(zhì) 萃取 液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來 概念分析 混合物 溶質(zhì) 溶劑 一種 兩種 溶解性不同 兩者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 使用分液漏斗注意事項(xiàng) 1 使用前檢查是否漏水2 加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩 再靜置3 分液時(shí) 上層液體由上口倒出 下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁 實(shí)驗(yàn)1 4用CCl4萃取碘水 飽和 現(xiàn)象 液體分層上層液體顯 色下層液體顯 色 黃 紫紅 分析討論1 上層液體中的溶劑是 下層液體中溶劑是 2 碘單質(zhì) I2 在哪種溶劑中的溶解度大 3 CCl4與H2O比較有何異同 H2O CCl4 四氯化碳 CCl4 都能溶解碘單質(zhì) I2 都不與碘單質(zhì) I2 反應(yīng) 異 CCl4與H2O互不相溶 碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大 同 萃取劑選擇條件 1 與原溶劑互不相溶如 CCl4與H2O互不相溶2 溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑如 CCl4 I2 H2O I2 3 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)如 CCl4不與I2反應(yīng) 思考與討論1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 4分析 請分總結(jié)CCl4性質(zhì) 2 將實(shí)驗(yàn)1 4中的萃取劑換為酒精是否可以 請說明原因 無色液體 不溶于H2O CCl4 H2O 不可以 酒精與水互溶