高中化學一輪復習 第二單元課件（打包8套）.zip,高中化學一輪復習,第二單元課件打包8套,高中化學,一輪,復習,第二,單元,課件,打包 第二單元元素及其化合物 第6講 鈉及其化合物 考綱導視 基礎反饋 1 金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化 銀白色金屬鈉 生成 生成 NaOH 生成 生成 溶液 2 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 鈉能保存在CCl4中 2 Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵 3 Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比不是 2 1 4 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 中H2O既不是氧化劑 也不是還原劑 6 Na2O2的電子式為Na O O Na 5 Na2O Na2O2組成元素相同 與CO2反應產(chǎn)物也相同 7 焰色反應是化學變化 答案 1 2 3 4 5 6 7 考點一 鈉與鈉的氧化物 知識梳理 一 鈉 1 物理性質(zhì) 銀白色 質(zhì)軟 良好 比水小 較低 2 化學性質(zhì) 活潑 還原 失去 化合態(tài) 鈉的化學性質(zhì)極 具有強 性 在反應中易 一個電子變?yōu)殁c離子 自然界中鈉只以 形式存在 1 與非金屬單質(zhì)反應 常溫下鈉與空氣中的O2接觸時發(fā)生反應的化學方程式 在空氣或者氧氣中燃燒時 產(chǎn)生 火焰 生成 固體 化學方程式 4Na O2 2Na2O 黃色 淡黃色 2Na O2 Na2O2 鈉與硫單質(zhì)反應的化學方程式 鈉與氯氣反應 產(chǎn)生大量白煙 其化學方程式 2 與水反應 反應方程式 鈉與含酚酞的水反應的實驗現(xiàn)象及解釋 2Na Cl2 2NaCl 2Na 2H2O 2NaOH H2 3 與酸 鹽溶液反應 劇烈 水 藍色 鈉與酸反應比鈉與水反應更 因為酸能電離出更多的H 參與反應 鈉與鹽溶液反應 首先是鈉和 反應生成NaOH和H2 再判斷NaOH是否與鹽發(fā)生復分解反應 例如 鈉投入CuSO4溶液中有H2放出并產(chǎn)生 沉淀 化學方程式 2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 Na2SO4 H2 3 鈉的保存 制取及用途 1 由于鈉的化學性質(zhì)極活潑 應隔絕空氣保存 少量的鈉 通常保存在 中 煤油 或石蠟油 2 工業(yè)上通過電解熔融NaCl制取Na的化學方程式 3 鈉的用途廣泛 如制取Na2O2等化合物 作原子反應堆的導熱劑 Na K合金 還原稀有金屬的鹵化物 作電光源等 二 氧化鈉和過氧化鈉 2 1 淡黃色 堿 1 2 1 2 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 續(xù)表 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 考點集訓 解析 鈉與鹽酸反應時鈉先與H 反應 離子方程式表示為2Na 2H 2Na H2 與CuSO4溶液反應會生成沉淀 A錯誤 三個燒杯中 水中的氫離子濃度最小 反應最慢 B錯誤 X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4 由于鈉的物質(zhì)的量相同 故Z燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小 C錯誤 因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完 故生成H2的量相同 D正確 答案 D 方法技巧 例2 2015年全國模擬題組合 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的 數(shù)值 下列說法正確的是 A Na2O和Na2O2的混合物共1mol 陰離子數(shù)目為NAB 1molNa被完全氧化生成Na2O2 失去2NA個電子C 7 8gNa2O2與足量CO2反應 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 1L0 1mol L 1的Na2S溶液中含有0 1NAS2 離子 思路指導 Na2O2中氧元素是 1價 既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性 一般而言Na2O2以強氧化性為主 Na2O2與H2O或CO2反應均有氧氣生成 在反應過程中Na2O2均既是氧化劑又是還原劑 答案 A 例3 為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于與CO2的反 應 甲同學設計了如圖實驗裝置 回答下列問題 學的理由是 按照乙同學的觀點 該裝置需要改進的是 答案 1 SO2 Na2O2 Na2SO4 2 A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣 在A和B之間連接 一個裝有濃硫酸的洗氣瓶 或其他合適的干燥裝置 解析 1 木條未復燃說明沒有氧氣生成 考慮到SO2的還原性 判斷應生成Na2SO4 2 Na2O2還能與H2O反應產(chǎn)生氧氣 原裝置缺少干燥裝置 應補加 純堿 蘇打 粉末 小蘇打 晶體 堿 堿 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 考點二 碳酸鈉與碳酸氫鈉 知識梳理 1 碳酸鈉與碳酸氫鈉 續(xù)表 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O Na2CO3 續(xù)表 考點集訓 A 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB Na2CO3和NaHCO3都是鹽 都能與CaCl2溶液反應C 從海水中可以得到NaCl 電解熔融NaCl可制備金屬鈉D 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體解析 NaHCO3可以與HCl反應 但不會與CO2反應 A項正確 NaHCO3與CaCl2不起反應 B項錯誤 金屬鈉可以通過電解熔融NaCl的方式獲得 C項正確 NaHCO3受熱分解 Na2CO3不易分解 D項正確 答案 B 方法技巧 例5 2015年新課標卷 用下圖所示裝置進行下列實驗 將 中溶液滴入 中 預測的現(xiàn)象與實際相符的是 解析 氫氧化鈉是強堿 碳酸鈉是鹽 因此鹽酸首先中和氫氧化鈉 然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉 最后鹽酸與碳酸氫鈉反應放出CO2 A錯誤 常溫下鋁在濃硝酸中鈍化 反應很快停止 看不到紅棕色NO2氣體 B錯誤 氫氧化鈉溶液開始是過量的 滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉 當氫氧化鈉完全消耗后 再滴入氯化鋁 鋁離子與偏鋁酸根離子反應生成白色沉淀氫氧化鋁 C錯誤 草酸具有還原性 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D正確 答案 D 例6 2015年河南鄭州質(zhì)檢 下列實驗可以達到預期目的的 是 解析 無論是NaHCO3還是Na2CO3 加入Ca OH 2均產(chǎn)生CaCO3沉淀 A項錯誤 NH4Cl受熱分解為NH3和HCl 遇冷迅速化合為NH4Cl 在試管中無法徹底分離除去 B項錯誤 非金屬性強弱可以通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 即pH 來比較 HCl并非Cl的最高價含氧酸 無法說明問題 C項錯誤 答案 D 已知 碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖 所示 回答下列問題 3 為檢驗母液中是否含有Cl 必須加入的試劑為 1 溶解時通入熱空氣的作用有 寫出兩條即可 生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 2 趁熱過濾 時的溫度應控制在 簡述過濾后洗滌固體的操作 4 實驗室進行 灼燒 的陶瓷儀器有 考點三 堿金屬元素焰色反應 知識梳理 Na K 1 大 氫氧化物 氫氣 還原 降低 小 大 增強 2 焰色反應 化合物 黃色 紫色 藍色鈷玻璃 1 焰色反應是指某些金屬單質(zhì)或其 在灼燒時 都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 除去雜質(zhì)元素的影響 2 操作步驟 濾去鈉等雜質(zhì)的焰色 3 常見元素的焰色 鈉 鉀 透過 觀察 4 用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的 5 檢驗鉀時藍色鈷玻璃的作用 考點集訓 例8 2015年天津卷 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 答案 B 例9 有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 A 隨核電荷數(shù)的增加 堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低 密度逐漸增大B 堿金屬單質(zhì)的金屬性很強 均易與氯氣 氧氣 氮氣等發(fā)生反應C 碳酸銫加熱時能分解為二氧化碳和氧化銫D 無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4 它易溶于水答案 D A K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化B K可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣C K與水的反應不如鈉與水的反應劇烈D K也可放在煤油中保存解析 金屬活動性順序中K在Na的前面 K比Na活潑 故K在空氣中可以被氧氣氧化 A項正確 Na與乙醇能夠反應放出氫氣 K也能與乙醇反應放出氫氣 B項正確 K與水的反應比Na與水的反應劇烈 C項錯誤 Na K均可放在煤油中保存 D項正確 答案 C 規(guī)律方法有關(guān)過氧化鈉的定量計算1 差量法在Na2O2與H2O CO2反應中的計算技巧 1 Na2O2固體中滴入水時 固體質(zhì)量的變化 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 m 2 18g2 78g 32g4 40g 2 18g 32g 4g4 40g 2 78g 4g 2 Na2O2吸收CO2時 固體質(zhì)量的變化 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 m 2 78g 2 106g 2 44g 2 106g 2 78g 56g32g2 44g 32g 56g 3 Na2O2吸收CO2時 氣體體積的變化 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 V 2L 1L 2L 1L 1L 2 Na2O2與CO2 H2O反應的計算技巧 2CO O2 2CO2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 得 Na2O2 CO Na2CO3 虛擬的反應 2H2 O2 2H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 得 Na2O2 H2 2NaOH 虛擬的反應 即 CO H2可被Na2O2完全吸收 典例 某容器中通入V升CO2 加入少量Na2O2后 氣體體積縮小為W升 則被吸收的CO2的體積為 氣體體積均在同 溫同壓下測得 A 2W升C 2 V W 升 B V W 升D 2V W 升 解析 按2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2體積CO2參與反應則體積減小1體積 題設條件體積共減小 V W 升 則CO2體積為2 V W 升 答案 C 列物質(zhì)不 滿足上述結(jié)果的是 應用 取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒 將生成物與足量Na2O2固體完全反應 反應后 固體質(zhì)量恰好也增加了ag 下 能 A H2C C6H12O6 B COD C12H22O11 解析 2CO O2 2CO2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 得 Na2O2 CO Na2CO3 虛擬的反應 即 CO可被Na2O2完全吸收 2H2 O2 2H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 答案 D 得 Na2O2 H2 2NaOH 虛擬的反應 即 H2可被Na2O2完全吸收C項可變形為 CO 6 H2 6 D項可變形為C CO 11 H2 11 因而反應后質(zhì)量增加大于ag