高中化學一輪復習 第二單元課件（打包8套）.zip,高中化學一輪復習,第二單元課件打包8套,高中化學,一輪,復習,第二,單元,課件,打包 鐵 銅及其化合物 第8講 考綱導視 基礎反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 將Fe NO3 2樣品溶于稀H2SO4后 滴加KSCN溶液 觀察溶液是否變紅 可以檢驗Fe NO3 2晶體是否已氧化變質 2 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe OH 3膠體 答案 1 2 3 4 5 6 2 鐵 鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化 是物理變化還 是化學變化 答案 常溫下鐵 鋁遇冷的濃H2SO4 濃HNO3時表面會生成一層致密的氧化物薄膜 化學上稱為鈍化 屬于化學變化 考點一 鐵及其化合物 知識梳理 一 鐵 1 物理性質 銀白 良好 鐵是 色金屬 具有 的導電性 導熱性和延展性 能被磁鐵吸引 2 與非金屬反應 Fe2O3 1 與O2 常溫下Fe易生銹 鐵銹的主要成分為 點燃條件下反應的化學方程式為 2 與S反應的化學方程式為 3 與Cl2反應的化學方程式為 3 與H2O反應 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 4 與酸反應 Fe H2SO4 FeSO4 H2 1 非氧化性酸 反應的化學方程式為 如稀硫酸 2 氧化性酸 與過量稀硝酸反應的化學方程式 Fe NO3 3 2H2O NO 與少量稀硝酸反應的化學方程式 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 4H2O 2NO 鈍化 常溫下遇濃硫酸 濃硝酸發(fā)生 Fe 4HNO3 稀 Fe CuSO4 2FeCl3 Fe 3FeCl2 5 與鹽溶液反應 1 與CuSO4溶液反應的化學方程式 2 與FeCl3溶液反應的化學方程式 FeSO4 Cu 二 鐵的氧化物 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色 紅棕色 黑色 FexOy yCO 三 鐵的氫氧化物 白色 紅褐色 難 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 考點集訓 答案 D 論都正確且兩者具有因果關系的是 解析 稀硝酸與過量的Fe粉反應 則生成硝酸亞鐵和NO氣體 水 無鐵離子生成 所以加入KSCN溶液后 不變紅色 A錯誤 Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應 生成硫酸銅和硫酸亞鐵 無黑色固體出現(xiàn) B錯誤 鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高 所以內部熔化的鋁不會滴落 C錯誤 答案 D 例3 下列說法正確的是 A 用加熱蒸干FeCl3溶液的方法制備無水FeCl3固體B 配制FeCl3溶液時 向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C FeCl3溶液能與Cu反應 可用于腐蝕銅制印刷電路D 苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色解析 FeCl3溶液加熱蒸干時發(fā)生水解最終生成Fe2O3 A項錯誤 配制FeCl3溶液時 為防止水解可先用濃鹽酸溶解FeCl3再稀釋 但不需要加入Fe B項錯誤 甲苯遇FeCl3不顯色 D項錯誤 答案 C 思路指導 大多數(shù)金屬氧化物都不溶于水 活潑金屬氧化 物除外 解析 B項MgCO3加入NaOH溶液浸泡 可以轉化為更難溶的Mg OH 2 屬于難溶沉淀的轉化 B項正確 Al2O3不能與水直接反應制得Al OH 3 C項錯誤 答案 C 考點二 鐵三角 的轉化關系及應用 知識梳理 Fe Fe2 和Fe3 之間可相互轉化 相互間能發(fā)生氧化還原反應 5 Fe2 被濃硝酸氧化 6 Fe2 被氧氣氧化 1 Fe2 具有較強的還原性 與氧化劑反應生成Fe3 1 Fe2 被氯氣氧化 2 Fe2 被溴水氧化 3 Fe2 被高錳酸鉀氧化 4 Fe2 被稀硝酸氧化 2Fe2 Cl2 2Cl 2Fe3 2Fe2 Br2 2Br 2Fe3 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 2 Fe3 有較強的氧化性 與還原劑反應生成Fe2 1 Fe3 被Fe還原 2 Fe3 被Cu還原 3 FeCl3中滴加氫硫酸 溶液變渾濁 4 Fe3 能使淀粉 KI溶液變藍 5 SO2通入FeCl3溶液中 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 2Fe3 2I 2Fe2 I2 考點集訓 例5 2015年浙江卷 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 主要成分為Fe2O3 SiO2 Al2O3 不考慮其他雜質 制取七水合硫酸亞鐵 FeSO4 7H2O 設計了如下流程 A 溶解燒渣選用足量硫酸 試劑X選用鐵粉B 固體1中一定含有SiO2 控制pH是為了使Al3 轉化為Al OH 3 進入固體2C 從溶液2得到FeSO4 7H2O產品的過程中 須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案 在溶液1中直接加NaOH至過量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液經結晶分離也可得到FeSO4 7H2O答案 D 歸納總結 解析 當固體為鐵 銅時 溶液中的Fe3 Cu2 全部參加反應生成Fe2 和Cu 所以溶液中一定沒有Fe3 Cu2 一定含有Fe2 當固體為銅時 溶液中一定沒有Fe3 Cu2 恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2 和Cu 所以溶液中一定沒有Fe3 可能含有Cu2 一定含有Fe2 答案 B 例7 下列陳述 正確并且有因果關系的是 解析 用KSCN溶液可以鑒別Fe3 與氧化性無關 A項錯誤 用淀粉 KI試紙無法鑒別FeCl2 B項錯誤 氯氣與鐵反應生成FeCl3 C項錯誤 答案 D 方法技巧 答案 1 2滴KSCN溶液溶液變血紅色紫紅色褪去 考點三 銅及其化合物 知識梳理 一 銅1 物理性質 銅是紫紅色金屬 具有良好的導電性 導熱性和延展性 不能被磁鐵吸引 2 化學性質 1 與O2反應的化學方程式為 2 與Cl2反應的化學方程式為 3 與氧化性酸反應的化學方程式 濃硫酸 濃硝酸 稀硝酸 4 與某些鹽 溶液 反應的方程式 AgNO3 FeCl3 2Cu O22CuO 黑色固體 Cu Cl2CuCl2 棕黃色煙 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 二 銅的化合物 1 氧化銅和氫氧化銅 2 銅鹽 1 Cu2 OH 2CO3的名稱為堿式碳酸銅 是銅綠的主要成分 它是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結果 受熱易分解 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 2 無水CuSO4遇水變藍色 生成CuSO4 5H2O 可作為水的 檢驗依據(jù) CuSO4 5H2O受熱易分解 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 藍色晶體受熱轉化為白色粉末 3 銅鹽溶液有毒 主要是因為銅離子能與蛋白質作用 使蛋白質變性失去生理活性 因此人們利用了它的這一性質 用膽礬 熟石灰 水配成了波爾多液 用來殺滅植物的病毒 考點集訓 例9 2015年福建卷 純凈物X Y Z轉化關系如下圖所 示 下列判斷正確的是 A X可能是金屬銅C Z可能是氯化鈉 B Y不可能是氫氣D Z可能是三氧化硫 解析 若X是Cu Y是Cl2 Cu在Cl2燃燒產生的Z是CuCl2 電解CuCl2溶液產生Cu和Cl2 符合上述物質轉化關系 A正確 若X是Cl2 Y是氫氣 氫氣在氯氣中燃燒產生Z是HCl 電解HCl的水溶液 產生氫氣和氯氣 符合上述物質轉化關系 B錯誤 若Z是氯化鈉 則X Y分別是Na和Cl2中的一種 電解氯化鈉水溶液會產生氫氣 氯氣 氫氧化鈉 不能產生金屬鈉 不符合上述物質轉化關系 C錯誤 若Z是三氧化硫 而X Y分別是O2和SO2中的一種 SO3溶于水產生硫酸 電解硫酸溶液 實質是電解水 產生氫氣和氧氣 不能產生O2和SO2 不符合上述轉化關系 D錯誤 答案 A 易錯警示 Cu與S發(fā)生反應得到的是Cu2S而不是CuS 下列有關判斷中不 的是 例10 某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù) 設計了如下實驗方案 正確 A 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B 溶液A和B均可以選用稀硝酸C 若溶液B選用濃硝酸 則測得銅的質量分數(shù)偏小D 實驗方案 更便于實施 解析 銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應時 均只有Al參加反應 因此A正確 若A B均選用稀HNO3 則兩種金屬均可反應 方案 中無固體剩余 B錯誤 當B選用濃HNO3時 鋁鈍化生成氧化膜 所測鋁的質量偏大 則銅的質量分數(shù)偏小 C正確 方案 需收集氣體 并需要將其轉化為標準狀況 不如方案 稱固體質量方便 D正確 答案 B 例11 孔雀石的主要成分為Cu2 OH 2CO3 還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物 以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4 5H2O晶體的流程圖 1 研磨孔雀石的目的是 浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸 則固體a是 填化學式 2 試劑B的目的是將溶液中的Fe2 轉化為Fe3 則試劑B宜選用 填序號 A 酸性KMnO4溶液C 濃硝酸 B 過氧化氫溶液D 氯水 相應的離子方程式為 3 試劑C用于調節(jié)溶液pH 使Fe3 轉化為沉淀予以分離 則試劑C宜選用 填序號 A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 氨水 D CuO 固體C的化學式為 4 1mol氨氣通過加熱的Cu2 OH 2CO3的產物有金屬銅和N2 則該反應的化學方程式為 5 常溫下Fe OH 3的Ksp 1 10 39 若要將溶液中的Fe3 轉化為Fe OH 3沉淀 使溶液中c Fe3 降低至1 10 3mol L 1 必須將溶液調節(jié)至pH 歸納總結 與鐵有關的除雜問題 1 Fe2 Fe3 加過量鐵粉 過濾 2 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 3 FeCl2 CuCl2 加過量鐵粉 過濾 4 Fe Al 加過量強堿溶液 過濾 5 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加過量強堿溶液過濾 實驗探究 氫氧化亞鐵的制備 由于Fe OH 2具有很強的還原性 在空氣中易被氧化為Fe OH 3 因此改進Fe OH 2的制備方案 使Fe OH 2長時間保持白色沉淀狀態(tài) 成為物質制備實驗探究的熱點 要解決的核心問題有兩個 一是溶液中溶解的氧必須除去 二是反應過程中必須與O2隔絕 典例 利用電解實驗可以制得純凈的Fe OH 2白色沉淀 如圖所示 已知兩電極的材料分別為石墨和鐵 1 a電極的材料應為 電極反應式為 2 電解液c可以是 填編號 A 純水C NaOH溶液 B NaCl溶液D CuCl2溶液 3 d為苯 其作用是 在加入苯之前對電 解液c應作怎樣的簡單處理 4 若c用Na2SO4溶液 當電解一段時間后看到白色Fe OH 2沉淀 再反接電源電解 除了電極上看到氣泡外 另一明顯現(xiàn)象為 應用 如下圖所示 此裝置可用來制取并觀察Fe OH 2在空氣中被氧化的顏色變化 實驗時必須使用鐵屑和6mol L 1的硫 酸 其他試劑任選 填寫下列空白 1 B中盛有一定量的NaOH A中應預先加入的藥品是 A中反應的離子方程式是 2 實驗開始時先將活塞a 填 打開 或 關閉 3 簡述生成Fe OH 2的操作過程 4 實驗完畢 打開b處活塞 放入一部分空氣 此時B瓶中發(fā)生的反應為 5 下列各圖示中 能較長時間看到Fe OH 2白色沉淀 解析 在加藥品時應先加固體 故A中應預先加入鐵屑 鐵屑與硫酸反應產生H2 產生的H2可排盡裝置中的空氣 關閉活塞a后 A中產生的H2將FeSO4溶液壓入B中 在B中發(fā)生反應Fe2 2OH Fe OH 2 Fe OH 2易被空氣中的O2氧化 發(fā)生反應4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 若要較長時間看到Fe OH 2白色沉淀 就要排盡裝置中的O2或空氣 并保證整個裝置與O2或空氣隔絕 答案 1 鐵屑 Fe 2H Fe2 H2 2 打開 3 關閉活塞a 使FeSO4溶液壓入B中進行反應 4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 5