高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題2,從海水中獲得的化學物質,第一單元,氯、溴、碘及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1,高中化學,專題,海水,獲得,化學物質,第一,單元,及其,化合物,課件,習題,打包,蘇教版 第一單元氯 溴 碘及其化合物 第1課時氯氣的生產原理 學考報告 一 氯氣的工業(yè)制法 1 海水中的化學資源 1 氯化物 主要為 其次是 和 等 2 溴元素 被稱為 3 碘元素 總量可達到8 10t 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化鉀 海洋元素 10 2 氯氣的工業(yè)生產 1 氯堿工業(yè) 以電解 為基礎制取氯氣等產品的工業(yè) 2 反應原理 3 電解裝置 飽和食鹽水 4 實驗現(xiàn)象和結論 氣泡 化學 氫氣 變藍 氯氣 變紅 堿 氯氣 氫氣 氫氧化鈉 思考探究 1 在電解飽和食鹽水時 兩極上分別產生什么氣體 其體積比是多少 提示在電解飽和食鹽水時 與電源正極相連的一極 陽極 生成黃綠色的Cl2 與電源負極相連的一極 陰極 得到H2 由反應方程式知 在兩極上得到氣體的體積比為1 1 2 在氯氣的工業(yè)制法中 如何檢驗生成產物 提示H2 快速收集一試管生成的氣體 用拇指堵住試管口 移近酒精燈 松開拇指 可聽到爆鳴聲 Cl2 使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 NaOH 滴入酚酞試液 溶液變紅 例1 下列關于電解飽和食鹽水過程說法正確的是 A 電解飽和食鹽水的工廠可以生產鹽酸B 與電源負極相連的電極區(qū)有NaOH生成C 與電源的負極相連的電極上有氯氣生成D 電解飽和食鹽水的過程中Na 的物質的量減小解析電解飽和食鹽水的工廠可生產H2 Cl2 NaOH 不能生產鹽酸 與電源正極相連的電極區(qū)有Cl2產生 與負極相連的電極區(qū)產生H2和NaOH 由于Na 不參與反應 其物質的量保持不變 答案B 訓練1 加試題 下圖為電解飽和食鹽水的實驗裝置 據此 下列敘述不正確的是 A 裝置中 a管能產生氫氣B b管導出的是氯氣C 以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為 氯堿工業(yè) D 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產物 解析由教科書中的相關實驗可知 a管中導出的氣體遇明火有爆鳴聲 則該氣體為氫氣 A正確 根據題中實驗裝置可知 b管導出的氣體可用NaOH溶液吸收 則b管中導出的氣體應為氯氣 B正確 由氯堿工業(yè)的定義可知 C正確 根據教科書中的演示實驗 在兩極滴入酚酞 只有鐵棒附近溶液變紅色 而石墨棒附近不變紅 說明NaOH不存在石墨棒電極區(qū)域 D不正確 答案D 二 氯氣的實驗室制法 1 實驗原理 2 實驗裝置圖 濃鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 向上排空氣法 排飽和食鹽水法 NaOH溶液 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 濕潤的KI淀粉試紙 Cl2 2KI 2KCl I2 碘 藍 提示MnO2與鹽酸反應制Cl2的條件 鹽酸是濃的 一般為12mol L 1 1 19g mL 1 加熱 常溫下MnO2與濃鹽酸幾乎不反應 思考探究 3 實驗室用MnO2與鹽酸反應制Cl2的條件是什么 4 吸收多余的Cl2能否用澄清石灰水 為什么 提示不能 因為Ca OH 2微溶于水 澄清石灰水濃度很小 吸收Cl2的能力差 例2 實驗室制Cl2時有如下操作 連好裝置 檢查氣密性 緩緩加熱 加入MnO2粉末 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸 將多余氯氣用NaOH溶液吸收 用向上排氣收集氯氣 順序正確的是 A B C D 解析制取氯氣的正確操作步驟為 先連接裝置 檢查氣密性 然后裝入藥品 先向燒瓶中裝入二氧化錳 再向分液漏斗中裝入濃鹽酸 下一步進行加熱制取 吸收氯氣 由于氯氣有毒 最后需要進行尾氣吸收 故正確的排序為 答案D 點撥 熟練掌握實驗室制取氯氣的原理 實驗操作順序及實驗裝置圖是解題的關鍵 訓練2 實驗室制取下列各組氣體 所用氣體發(fā)生裝置相同的是 A 金屬鋅與硫酸反應制取H2 大理石與稀鹽酸反應制取CO2B 金屬鋅與硫酸反應制取H2 氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取O2C 二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2 大理石與稀鹽酸反應制取CO2D 二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2 金屬鋅與硫酸反應制取H2解析據反應原理選取相應的裝置 二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣 均需要加熱 所給的制取H2和CO2的反應不需要加熱 A