高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物（課件+習(xí)題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題2,從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一單元,氯、溴、碘及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,海水,獲得,化學(xué)物質(zhì),第一,單元,及其,化合物,課件,習(xí)題,打包,蘇教版 第3課時(shí)　氧化還原反應(yīng)和溴、碘的提取 1．在盛少量氯水的試管中加入過(guò)量的溴化鉀溶液，再加少量汽油，振蕩?kù)o置后(　　) A．溶液為紫色 B．汽油層呈橙色 C．汽油層呈紫紅色 D．溶液為橙色 解析　氯水具有強(qiáng)的氧化性，加入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無(wú)色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，故選B。 答案　B 2．Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．11∶2 B．1∶1 C．9∶4 D．5∶1 解析　可根據(jù)4Cl2～4NaClO～4NaCl、3Cl2～NaClO3～5NaCl，得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為(4＋5)∶4＝9∶4。選C。 答案　C 3．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 解析?、傧却_定好每個(gè)反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物；②再利用規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，有H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，F(xiàn)eCl2＞NO。 答案　A 4．(加試題)為鑒定氯酸鉀中含有氯元素：選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加熱；④過(guò)濾后取濾液；⑤加催化劑；⑥加稀硝酸。正確的操作順序是(　　) A．⑤③⑥①②④ B．③⑤②④⑥① C．①⑤③②④⑥ D．⑤③②④⑥① 解析　KClO3中含有的氯元素以ClO的形式存在，故首先應(yīng)將ClO轉(zhuǎn)變成Cl－，再用AgNO3溶液加以檢驗(yàn)，正確的操作順序?yàn)棰茛邰冖堍蔻佟? 答案　D 5．(加試題)海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－、I－、SO、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖： 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)寫出步驟②、⑧分離提純的方法： ②________________；⑧________________。 (2)步驟⑦分離提純過(guò)程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是________。 (3)D具有殺菌消毒的作用，請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 __________________________________________________________________。 (4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸?、诼然^溶液?、蹥溲趸c溶液?、芴妓徕c溶液，下列試劑添加順序合理的是________。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① (5)若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來(lái)源較合理的是________。 A．從外地購(gòu)買 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) (6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有________性，該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是________________。 解析　(1)操作②是分離溶液和固體，用過(guò)濾操作，所以步驟②為過(guò)濾，粗鹽經(jīng)提純、化學(xué)處理后過(guò)濾可得到氯化鈉溶液，⑦為碘的萃取和分液，⑧為從有機(jī)溶劑中提取碘單質(zhì)，需要蒸餾。步驟⑦分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。 (3)反應(yīng)④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序?yàn)棰冖邰堍倩颌邰冖堍佟?5)若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)、鈉單質(zhì)，通過(guò)電解無(wú)水氯化鎂、氯化鈉得到的產(chǎn)物為鎂、鈉和氯氣。(6)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性，該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是不需要試劑，無(wú)污染，操作和設(shè)備方便。 答案　(1)過(guò)濾　蒸餾　(2)分液漏斗　(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(4)AD　(5)C　(6)揮發(fā)　經(jīng)濟(jì)、環(huán)保、方便 3 第一單元氯 溴 碘及其化合物 第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理 學(xué)考報(bào)告 一 氯氣的工業(yè)制法 1 海水中的化學(xué)資源 1 氯化物 主要為 其次是 和 等 2 溴元素 被稱為 3 碘元素 總量可達(dá)到8 10t 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化鉀 海洋元素 10 2 氯氣的工業(yè)生產(chǎn) 1 氯堿工業(yè) 以電解 為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè) 2 反應(yīng)原理 3 電解裝置 飽和食鹽水 4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 氣泡 化學(xué) 氫氣 變藍(lán) 氯氣 變紅 堿 氯氣 氫氣 氫氧化鈉 思考探究 1 在電解飽和食鹽水時(shí) 兩極上分別產(chǎn)生什么氣體 其體積比是多少 提示在電解飽和食鹽水時(shí) 與電源正極相連的一極 陽(yáng)極 生成黃綠色的Cl2 與電源負(fù)極相連的一極 陰極 得到H2 由反應(yīng)方程式知 在兩極上得到氣體的體積比為1 1 2 在氯氣的工業(yè)制法中 如何檢驗(yàn)生成產(chǎn)物 提示H2 快速收集一試管生成的氣體 用拇指堵住試管口 移近酒精燈 松開拇指 可聽到爆鳴聲 Cl2 使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán) NaOH 滴入酚酞試液 溶液變紅 例1 下列關(guān)于電解飽和食鹽水過(guò)程說(shuō)法正確的是 A 電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸B 與電源負(fù)極相連的電極區(qū)有NaOH生成C 與電源的負(fù)極相連的電極上有氯氣生成D 電解飽和食鹽水的過(guò)程中Na 的物質(zhì)的量減小解析電解飽和食鹽水的工廠可生產(chǎn)H2 Cl2 NaOH 不能生產(chǎn)鹽酸 與電源正極相連的電極區(qū)有Cl2產(chǎn)生 與負(fù)極相連的電極區(qū)產(chǎn)生H2和NaOH 由于Na 不參與反應(yīng) 其物質(zhì)的量保持不變 答案B 訓(xùn)練1 加試題 下圖為電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置 據(jù)此 下列敘述不正確的是 A 裝置中 a管能產(chǎn)生氫氣B b管導(dǎo)出的是氯氣C 以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為 氯堿工業(yè) D 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物 解析由教科書中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)可知 a管中導(dǎo)出的氣體遇明火有爆鳴聲 則該氣體為氫氣 A正確 根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)裝置可知 b管導(dǎo)出的氣體可用NaOH溶液吸收 則b管中導(dǎo)出的氣體應(yīng)為氯氣 B正確 由氯堿工業(yè)的定義可知 C正確 根據(jù)教科書中的演示實(shí)驗(yàn) 在兩極滴入酚酞 只有鐵棒附近溶液變紅色 而石墨棒附近不變紅 說(shuō)明NaOH不存在石墨棒電極區(qū)域 D不正確 答案D 二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 實(shí)驗(yàn)原理 2 實(shí)驗(yàn)裝置圖 濃鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 向上排空氣法 排飽和食鹽水法 NaOH溶液 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 濕潤(rùn)的KI淀粉試紙 Cl2 2KI 2KCl I2 碘 藍(lán) 提示MnO2與鹽酸反應(yīng)制Cl2的條件 鹽酸是濃的 一般為12mol L 1 1 19g mL 1 加熱 常溫下MnO2與濃鹽酸幾乎不反應(yīng) 思考探究 3 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與鹽酸反應(yīng)制Cl2的條件是什么 4 吸收多余的Cl2能否用澄清石灰水 為什么 提示不能 因?yàn)镃a OH 2微溶于水 澄清石灰水濃度很小 吸收Cl2的能力差 例2 實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)有如下操作 連好裝置 檢查氣密性 緩緩加熱 加入MnO2粉末 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸 將多余氯氣用NaOH溶液吸收 用向上排氣收集氯氣 順序正確的是 A B C D 解析制取氯氣的正確操作步驟為 先連接裝置 檢查氣密性 然后裝入藥品 先向燒瓶中裝入二氧化錳 再向分液漏斗中裝入濃鹽酸 下一步進(jìn)行加熱制取 吸收氯氣 由于氯氣有毒 最后需要進(jìn)行尾氣吸收 故正確的排序?yàn)?答案D 點(diǎn)撥 熟練掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理 實(shí)驗(yàn)操作順序及實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵 訓(xùn)練2 實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體 所用氣體發(fā)生裝置相同的是 A 金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2B 金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2 氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取O2C 二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2D 二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2 金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2解析據(jù)反應(yīng)原理選取相應(yīng)的裝置 二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣 均需要加熱 所給的制取H2和CO2的反應(yīng)不需要加熱 A 第2課時(shí)氯氣的性質(zhì) 學(xué)考報(bào)告 一 氯氣與單質(zhì)的反應(yīng) 1 氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色 刺激性氣味 氣體 大 2 原子結(jié)構(gòu) 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 氯原子容易得到一個(gè)電子而形成Cl 表現(xiàn)出典型的非金屬性 3 與金屬單質(zhì)反應(yīng) 產(chǎn)生棕褐色的煙 產(chǎn)生棕色的煙 產(chǎn)生白煙 4 與非金屬反應(yīng) 蒼白色 爆炸 思考探究 1 描述現(xiàn)象時(shí) 煙 和 霧 有什么區(qū)別 提示在描述化學(xué)現(xiàn)象時(shí) 煙 和 霧 所描述的對(duì)象是不同的 煙 是指固體小顆粒 如Fe Na分別與氯氣反應(yīng)生成棕褐色煙 白煙 霧 是指小液滴 如H2在Cl2中燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水接觸形成鹽酸酸霧 白霧 磷在與Cl2反應(yīng)時(shí) 一般同時(shí)生成PCl3液體和PCl5固體 故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色的煙霧 例1 下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是 A FeCl3B CuCl2C AlCl3D FeCl2解析因Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑 與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物 Fe元素有 2價(jià) 3價(jià) Cu元素有 1價(jià) 2價(jià) Al元素只有 3價(jià) 所以選D 答案D 借題發(fā)揮 1 Cl2的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?與金屬反應(yīng)時(shí) 金屬元素一般顯示其高價(jià)態(tài) 如Cl2與Cu和Fe燃燒的產(chǎn)物分別是CuCl2和FeCl3 2 Cl2化學(xué)性質(zhì)活潑 能和除金 鉑以外的大多數(shù)金屬反應(yīng) 3 Cl2與H2反應(yīng)時(shí) 條件是多種多樣的 純凈的H2在氯氣中能安靜地燃燒 而H2與Cl2的混合氣體在光照條件下卻會(huì)發(fā)生猛烈的爆炸 4 在通常情況下 干燥的氯氣不能與鐵反應(yīng) 因此 可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯 訓(xùn)練1 下列有關(guān)氯氣的敘述中 正確的是 A 氯氣 液氯和氯水是一種物質(zhì)B 氯氣是一種黃綠色 有刺激性氣味的氣體C 氯氣無(wú)毒D 氯氣不能溶于水解析氯氣是一種黃綠色 有刺激性氣味的氣體 B選項(xiàng)正確 氯氣 液氯和氯水中都含同一種物質(zhì) Cl2 氯氣和液氯是Cl2的不同狀態(tài) 是純凈物 屬于同一種物質(zhì) 但氯水中除了Cl2以外 還含有水以及Cl2與水反應(yīng)后生成的HClO和HCl 因此A選項(xiàng)不正確 氯氣有毒 C選項(xiàng)不正確 氯氣能溶于水 通常狀況下 1體積水約能溶解2體積的Cl2 D選項(xiàng)不正確 B 訓(xùn)練2 加試題 一定量的氯氣與下列金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 消耗金屬質(zhì)量最小的是 A 鐵B 銅C 鋁D 鈉解析鐵 銅 鋁 鈉與Cl2反應(yīng)的生成物分別是FeCl3 CuCl2 AlCl3 NaCl Cl2的量相同 即生成物中Cl的量相同 由6Cl 2FeCl3 3CuCl2 2AlCl3 6NaCl得6Cl 2Fe 3Cu 2Al 6Na 消耗金屬的質(zhì)量比為 2 56 3 64 2 27 6 23 答案C 二 氯氣與水的反應(yīng) 1 氯氣能溶于水 其水溶液俗稱氯水 按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中 有色布條不褪色 干燥氯氣不具有漂白性 有色布條褪色 新制氯水具有漂白性 新制氯水具有漂白性是因?yàn)?反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO Cl2 H2OHCl HClO 2 氯水的成分 三分子四離子 3 氯水的性質(zhì) Cl2 HClO HCl HClO Cl 1 弱酸性 酸性比碳酸弱 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2 強(qiáng)氧化性 能殺菌 消毒 漂白 3 不穩(wěn)定性 HClO見光分解 化學(xué)方程式 4 HClO的性質(zhì) 思考探究 2 液氯和氯水有什么區(qū)別 提示 例2 下列關(guān)于氯水的敘述 不正確的是 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C 光照氯水有氣泡逸出 該氣體是O2D 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng) A 借題發(fā)揮 新制氯水和久置氯水的區(qū)別 訓(xùn)練3 長(zhǎng)期放置飽和氯水時(shí) 下列微粒在溶液中不減少的是 A Cl2B HClOC Cl D H2O答案C 例3 加試題 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石 并充分振蕩 觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體 實(shí)驗(yàn)二 取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 1 該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用 2 該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀 3 該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體 4 該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體 實(shí)驗(yàn)三 該同學(xué)設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體進(jìn)一步檢驗(yàn) 回答下列問(wèn)題 1 在該實(shí)驗(yàn)二中 清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明清液中含有 寫化學(xué)式 清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有 清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是生成了 2 實(shí)驗(yàn)三中 洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用 溶液 3 在反應(yīng)物的量相同情況下 該同學(xué)嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來(lái)收集氣體 選用集氣裝置 填 A 或 B 可收集到更多的氣體 經(jīng)實(shí)驗(yàn) 該同學(xué)最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn) 其選擇裝置B的原因是 解析氯氣溶解于水 發(fā)生反應(yīng) Cl2 H2O HCl HClO 生成的鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng) 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O 因?qū)嶒?yàn)一沒有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象 但產(chǎn)生少量氣體 故有反應(yīng)CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2發(fā)生 答案 1 HClOCa2 CO2CaCO3 2 飽和NaHCO3 3 A選用B裝置操作較為簡(jiǎn)便 若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí) 會(huì)造成大量氣體逸出 且操作也不方便方法技巧 1 氯水中含有HClO 常用于漂白 殺菌 消毒等 2 氯水中含有Cl2 與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 3 氯水與堿反應(yīng)生成氯化物 次氯酸鹽及水 4 在氯水中加入指示劑 先因H 的存在而變色 然后被HClO氧化而褪色 5 Ag 與氯水中的Cl 反應(yīng)而生成白色沉淀 而碳酸鹽與氯水反應(yīng)則因H 的存在而放出CO2 6 光照氯水時(shí) 因HClO易分解而放出O2 7 久置的氯水 因次氯酸不穩(wěn)定而分解 逐漸轉(zhuǎn)變成很稀的鹽酸 訓(xùn)練4 加試題 氯水具有多種性質(zhì) 根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空 氯水足量 1 b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 3 久置的氯水變?yōu)?填成分 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 4 實(shí)驗(yàn)室飽和氯水的保存方法是 三 氯氣與堿的反應(yīng) 1 Cl2與NaOH溶液的反應(yīng) 該原理常用于實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 工業(yè)上制漂白粉 1 漂白粉的主要成分為 其有效成分為 2 漂白粉的漂白原理 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O CaCl2 Ca ClO 2 Ca ClO 2 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO或 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 3 氯氣是一種重要的化工原料 在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛 可用于自來(lái)水的 作為制取 染料 聚氯乙烯 藥物和冶金的原料 消毒 漂白劑 氯化物 思考探究 3 某地生產(chǎn)氯氣的儲(chǔ)罐泄漏 如果你是附近的居民 請(qǐng)思考應(yīng)如何自救和治理污染 提示 1 氯氣密度比空氣大 應(yīng)逆風(fēng)往高處跑 2 立即用浸過(guò)水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻 3 向空中噴灑NaOH溶液或石灰水 4 漂白粉為什么要密閉保存 提示漂白粉吸收空氣中的水和CO2 與有效成分Ca ClO 2反應(yīng)生成HClO 而HClO不穩(wěn)定見光易分解 導(dǎo)致漂白粉失效 答案D 訓(xùn)練5 分別向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲 乙 丙中各注入下列液體中的一種 振蕩 現(xiàn)象如下圖所示 則甲 乙 丙中注入的液體分別是 AgNO3溶液 NaOH溶液 水 A B C D 解析AgNO3與氯水中的Cl 反應(yīng)生成AgCl白色沉淀 并促使Cl2與H2O反應(yīng)完全 所以乙中注入的為 AgNO3溶液 NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO 所以甲中注入的為 NaOH溶液 Cl2溶于水所得溶液呈黃綠色 則丙中注入的是水 B 第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)和溴 碘的提取 學(xué)考報(bào)告 一 氧化還原反應(yīng)的基本概念及電子轉(zhuǎn)移表示法 1 基本概念 1 氧化還原反應(yīng)的特征是 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生 氧化劑 在氧化還原反應(yīng)中 所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì) 還原劑 在氧化還原反應(yīng)中 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì) 元素化合價(jià)發(fā)生變化 電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 得到 降低 還原反應(yīng) 還原 失去 升高 氧化 氧化 2 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2 雙線橋法 思考探究 1 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以單獨(dú)發(fā)生嗎 為什么 提示氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不能單獨(dú)發(fā)生 因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移包括得到電子和失去電子兩個(gè)過(guò)程 兩者不可以單獨(dú)進(jìn)行 2 化合價(jià)升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)有什么關(guān)系 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目 還原劑失去電子數(shù)目有什么關(guān)系 提示化合價(jià)升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 氧化劑得到電子的數(shù)目 還原劑失去電子的數(shù)目 方法點(diǎn)撥 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析的兩點(diǎn)注意事項(xiàng) 1 電子總數(shù) 得電子數(shù) 失電子數(shù) 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù) 而不是二者的加和 2 雙線橋法 和 單線橋法 的形式不同 在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移 化合價(jià)升降 物質(zhì)被氧化 被還原等關(guān)系時(shí) 用 雙線橋 方便 在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用 單線橋 方便 訓(xùn)練1 已知銅能被稀硝酸溶解 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目 2 上述反應(yīng)中氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 3 上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0 6mol電子 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 解析 1 在反應(yīng)3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O中 Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到 2價(jià) N元素的化合價(jià)由 5價(jià)降低為 2價(jià) 根據(jù)化合價(jià)升降相等用雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為 2 N元素的化合價(jià)降低 Cu元素的化合價(jià)升高 則硝酸為氧化劑 硝酸銅為氧化產(chǎn)物 3 生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性 生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性 由化學(xué)方程式可知 8mol硝酸反應(yīng)時(shí)6mol硝酸體現(xiàn)酸性 2mol硝酸體現(xiàn)氧化性 3mol銅體現(xiàn)還原性 故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 3 4 生成2molNO時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0 6mol電子 產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0 2mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0 2mol 22 4L mol 4 48L 2 HNO3Cu NO3 2 3 2 3 4 4 48L 二 常見的氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱的比較 1 常見的氧化劑和還原劑 1 常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)如 等 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物 如 等 含某些較高化合價(jià)元素的化合物 如 等 O2 Cl2 Br2 FeCl3 CuCl2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 2 常見的還原劑活潑或較活潑的金屬如 等 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物如 等 某些非金屬單質(zhì)如 等 含有較低化合價(jià)元素的化合物如 等 3 在可變化合價(jià)元素的化合物中 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑 又可作還原劑 如 等 K Ca Na Al Mg Zn FeCl2 C H2 HCl H2S KI Na2SO3 SO2 H2SO3 FeCl2 2 元素化合價(jià)與氧化性 還原性的關(guān)系 1 總體思路解決有關(guān)氧化還原的具體問(wèn)題時(shí) 分析元素的 是關(guān)鍵 2 具體分析 元素處在最高價(jià)時(shí) 參加氧化還原反應(yīng)時(shí) 只能得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)?表現(xiàn) 元素處在最低價(jià)時(shí) 在參加氧化還原反應(yīng)時(shí)只能失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?表現(xiàn) 元素處在中間價(jià)態(tài)時(shí) 既可以失去電子使化合價(jià)升高 也可得到電子使化合價(jià)降低 所以既有 又有 化合價(jià) 低價(jià)態(tài) 氧化性 高價(jià)態(tài) 還原性 還原性 氧化性 3 氧化性和還原性的比較 一般來(lái)說(shuō) 得電子能力越強(qiáng) 物質(zhì)的 就越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng) 物質(zhì)的 就越強(qiáng) 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性 思考探究 3 元素處于最高化合價(jià)時(shí)該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性嗎 提示不一定 元素處于最高化合價(jià)時(shí)不一定具有強(qiáng)氧化性 如NaCl中鈉元素為 1價(jià) 是其最高價(jià) 但是NaCl不具有強(qiáng)氧化性 4 每個(gè)鈉在反應(yīng)中只失去1個(gè)電子 而每個(gè)鋁能失去3個(gè) 能說(shuō)明鋁的還原性比鈉強(qiáng)嗎 提示不能 還原性強(qiáng)弱以失電子難易而定 而不是失電子多少 金屬鈉比金屬鋁失電子容易 鈉的還原性比鋁強(qiáng) 答案B 訓(xùn)練2 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有Fe2 I 和Cl 要除去I 而不影響Fe2 和Cl 則可以加入的試劑是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl解析由 三個(gè)反應(yīng)方程式可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 要求除去I 而不影響Fe2 Cl Fe3 的氧化性正好符合 故選FeCl3做氧化劑 答案C 三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 配平依據(jù) 守恒 守恒和 守恒 2 配平步驟 得失電子 或化合價(jià)升降 質(zhì)量 1 標(biāo)價(jià)態(tài) 在化學(xué)方程式中標(biāo)出 的元素的化合價(jià) 2 列變化 根據(jù)元素的化合價(jià)標(biāo)出化合價(jià)的升降數(shù)或得失的電子數(shù) 3 令相等 使得 或 相等 4 定系數(shù) 根據(jù) 配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 配平后將單線改為等號(hào) 化合價(jià)發(fā)生變化 化合價(jià)升降總數(shù) 得失電子總數(shù) 質(zhì)量守恒定律 例2 請(qǐng)配平S HNO3 濃 H2SO4 NO2 H2O 答案S 6HNO3 濃 H2SO4 6NO2 2H2O 訓(xùn)練3 配平下列方程式 1 KClO3 HCl 濃 KCl Cl2 H2O 2 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NO H2O 3 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 4 FeTiO3 C Cl2 FeCl3 TiCl4 CO答案 1 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O 2 6FeSO4 2KNO3 4H2SO4 K2SO4 3Fe2 SO4 3 2NO 4H2O 3 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 4 2FeTiO3 6C 7Cl2 2FeCl3 2TiCl4 6CO 四 Cl2 Br2 I2的性質(zhì)1 Cl2 Br2 I2的物理性質(zhì)比較 黃綠色 淺黃綠色 黃 橙 橙 橙紅 棕 褐 紫 紫紅 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 氣體 液體 固體 能溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 溴和碘在水中的溶解度很小 但易溶于酒精 四氯化碳等有機(jī)溶劑 2 Cl2 Br2 I2的氧化性比較 無(wú)色 橙 橙紅 分層 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 Cl2 Br2 無(wú) 褐 紫紅 2KI Cl2 2KCl I2 Cl2 I2 無(wú) 褐 紫紅 2KI Br2 2KBr I2 Br2 I2 3 其他化學(xué)性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬 非金屬一般也能與溴 碘反應(yīng) 只是反應(yīng)活性不如氯氣 例3 向溴化鈉 碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣 加熱并蒸干溶液 灼燒片刻 最后殘留的物質(zhì)是 A NaClB NaCl NaBr NaIC NaBr NaID NaI解析向溴化鈉 碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣 生成NaCl Br2 I2三種物質(zhì) 其中Br2易揮發(fā) I2易升華 答案A 拓展提升 鹵素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律 注意 1 與變價(jià)金屬 如鐵 化合時(shí) 除I2外 都生成高價(jià)金屬鹵化物 2 F2與H2O反應(yīng)時(shí) H2O作還原劑 2F2 2H2O 4HF O2 3 鹵化銀的溶解性規(guī)律 AgF易溶于水 AgCl AgBr AgI都難溶于水和難溶于稀HNO3 4 I2易升華 淀粉遇I2變藍(lán) 通常用來(lái)檢驗(yàn)I2的存在 訓(xùn)練4 實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法 有錯(cuò)誤的是 A 新制氯水盛放在棕色試劑瓶中 存放于低溫避光的地方B 液溴易揮發(fā) 盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C 碘易升華 盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D 濃鹽酸易揮發(fā) 盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中解析碘易升華 應(yīng)低溫密封保存 答案C 五 Cl Br I 的檢驗(yàn) 加試 Br I Cl Cl Br I 例4 向某無(wú)色溶液中通入一定量的氯氣后 溶液變成橙黃色 再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后 充分振蕩 溶液分層 下層呈橙紅色 則原溶液中一定含有的離子為 A Cl B Br C I D Fe2 解析此題是對(duì)Cl2的強(qiáng)氧化性和Br2 I2的物理性質(zhì)的綜合性考查 解題過(guò)程中一定要明確四氯化碳溶液的作用和Br2 I2在四氯化碳溶液中的不同顏色 防止因混淆而錯(cuò)解 值得注意的是 Fe3 的水溶液也為黃色 但Fe3 不溶于四氯化碳溶液 而Fe2 的水溶液為淺綠色 答案B 特別提醒 Cl2 Br2 I2在水及有機(jī)溶劑中的顏色 答案C 六 溴 碘的提取 加試 1 從海水中提取溴的常見工藝 1 從海水中提取溴 一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟 即濃縮 氧化和提取 通常是將氯氣通入提取 后的母液中 將溶液中的 氧化成 生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中 鼓入 或 能使 揮發(fā)出來(lái) 冷凝得到 精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì) 粗食鹽 溴離子 溴單質(zhì) 熱空氣 水蒸氣 溴從溶液中 粗溴 2 流程 2 從海洋植物中提取碘的主要工藝 1 用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼 2 向水中通入適量的氯氣 使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) 3 先 再用 萃取碘單質(zhì) 4 流程 2NaI Cl2 I2 2NaCl 過(guò)濾 有機(jī)溶劑 思考探究 5 在提取溴的過(guò)程中 對(duì)初次所得的含Br2溶液鼓入熱空氣或水蒸氣將Br2吹出后 再用SO2溶液吸收并用Cl2氧化的目的是什么 利用溴的什么性質(zhì) 提示為了進(jìn)一步對(duì)Br2進(jìn)行濃縮富集便于分離提純 鼓入熱空氣或水蒸氣是給混合液加熱 利用溴易揮發(fā)性質(zhì) 使溴揮發(fā)出來(lái) 6 灼燒海帶時(shí)用到的儀器有哪些 提示坩堝 坩堝鉗 三角架 泥三角 酒精燈 例5 某?；瘜W(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水 現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液 其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中 B 把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中 并蓋好玻璃塞 C 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩 并不時(shí)旋開活塞放氣 最后關(guān)閉活塞 把分液漏斗放正 E 旋開活塞 用燒杯接收溶液 F 從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔 H 靜置 分層 就此實(shí)驗(yàn) 完成下列填空 1 正確操作步驟的順序是 用編號(hào)字母填寫 A H E F 2 選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 解析本題考查萃取實(shí)驗(yàn)的原理 只要掌握了萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟及原理 結(jié)合題中所給的每步操作 就不難排出順序 答案 1 CBDG 2 I2易溶于CCl4而在水中的溶解度較小 CCl4與H2O互不相溶且密度相差很大 利于分層 規(guī)律方法 1 對(duì)萃取劑的要求 一是和原溶劑互不相溶且不反應(yīng) 與溶質(zhì)也不能反應(yīng) 二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度 如萃取溴水中的溴就不能用酒精 2 萃取后要分液 所得仍是溶液 一般再通過(guò)蒸餾進(jìn)一步分離 訓(xùn)練6 下列有關(guān)海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法 錯(cuò)誤的是 A 海帶提碘的過(guò)程 大體可劃分為灼燒 氧化 分離 純化等步驟B 海帶提碘各過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C 檢驗(yàn)獲得的碘可選用淀粉溶液D 碘的純化是利用碘的物理性質(zhì)解析海帶經(jīng)灼燒后獲得可溶于水的無(wú)機(jī)碘化物 再經(jīng)氧化劑氧化可獲得碘單質(zhì) 最后經(jīng)萃取 純化可制得碘 A項(xiàng)正確 分離萃取過(guò)程 以及碘的純化都是物理變化 其中萃取利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì) 純化利用碘易升華的性質(zhì) 均無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 淀粉遇碘變藍(lán)色 故C項(xiàng)正確 B 第一單元　氯、溴、碘及其化合物 第1課時(shí)　氯氣的生產(chǎn)原理 1．海水中食鹽含量為4×1016 t，我國(guó)從海水中提取食鹽的年產(chǎn)量為1×107 t。下列方法適合從海水中提取食鹽的是(　　) A．蒸餾法 B．萃取法 C．結(jié)晶法 D．過(guò)濾法 解析　NaCl溶解度受溫度影響不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提取。 答案　C 2．人體缺鈉會(huì)感到頭暈、乏力，長(zhǎng)期缺鈉易患心臟病，并可以導(dǎo)致低鈉綜合癥。在搶救大出血的危癥病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴輸0.9%的氯化鈉溶液(俗稱“生理鹽水”)，這是由于人體血液的“礦化度”(即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量)為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。下列猜測(cè)或評(píng)論中，你認(rèn)為不足取的是(　　) A．人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上的 B．人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%，這純屬巧合 C．人體血液和原始海水之間可能存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系 D．人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕 答案　B 3．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(不考慮①單元裝置)(　　) A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②③④處 答案　D 4．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的氣體發(fā)生裝置，不需要的儀器是(　　) A．長(zhǎng)頸漏斗 B．分液漏斗 C．圓底燒瓶 D．鐵架臺(tái) 解析　使用分液漏斗可以控制藥品用量，不用液封只要關(guān)閉活塞就可以保證氣密性，所以通常用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗。 答案　A 5．將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))(　　) A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上結(jié)論都不正確 解析　n(HCl)＝cV＝50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 mol　　　4 mol　　　　　1 mol 0．2 mol　　0.6 mol　　　　n(Cl2) 二氧化錳過(guò)量，n(Cl2)＝0.15 mol，但當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以n(Cl2)＜0.15 mol 所以：反應(yīng)后溶液中n(Cl－)＞0.6 mol－0.15 mol×2＝0.3 mol， Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 0．3 mol　　　0.3mol 可得：n(AgCl)＞0.3 mol， n(HCl)＝cV＝50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol， 所以生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是0.6 mol＞n(AgCl)＞0.3 mol。 答案　C 6．如下圖所示裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　) A．鋅和鹽酸生成氫氣 B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D．KClO3和MnO2生成氧氣 解析　B、C、D三個(gè)選項(xiàng)要制取的氣體的密度都比空氣的大，不能使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2，一般在啟普發(fā)生器中完成，但此裝置也可以完成制取反應(yīng)，H2用向下排空氣法收集。 答案　A 7．(加試題)用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是(　　) A．碳酸鎂 B．硫酸鋇 C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇 解析　食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋等離子，Mg2＋與電解產(chǎn)生的OH－作用產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 答案　C 8．將0.15 mol的MnO2與過(guò)量的 12 mol·L－1的濃鹽酸反應(yīng)，和50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同)(　　) A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無(wú)法比較 解析　注意MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)過(guò)程，當(dāng)濃鹽酸少量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，則依據(jù)化學(xué)方程式可知，0.15 mol的MnO2與過(guò)量的12 mol·L－1的濃鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣，50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，當(dāng)MnO2足量時(shí)，HCl不能反應(yīng)完全，則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol，B選項(xiàng)正確。 答案　B 9．氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)1 t Cl2，理論上應(yīng)得到燒堿質(zhì)量為(　　) A．1.127 t B．1 t C．2 t D．2 mol 解析　設(shè)生成燒堿的質(zhì)量為x，則 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 80 71 x 1 t x＝1.127 t。 答案　A 10．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　) A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案　C 11．工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，相同的原理是(　　) A．都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯 B．都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯 C．都是復(fù)分解反應(yīng) D．都是置換反應(yīng) 答案　A 12．在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí)，用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小)，用濃硫酸干燥氯氣；用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空氣。下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤。 (1)________；(2)________；(3)________；(4)________。 解析　MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣中，有揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體和水蒸氣。用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣。其中盛濃硫酸的裝置應(yīng)放在盛飽和食鹽水的裝置之后，否則從食鹽水中出來(lái)的氣體仍帶出一定量的水蒸氣，所收集的氯氣仍然不夠干燥、純凈。注意洗氣瓶中導(dǎo)管均應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，以保證氣流暢通。 答案　(1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng) (2)鐵圈下缺酒精燈 (3)盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了 (4)兩個(gè)洗氣瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出氣導(dǎo)管剛出瓶塞即可(長(zhǎng)進(jìn)短出) 13．下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。 (1)燒杯中盛放的液體是________，其作用是________，水槽中盛放的液體是________。 (2)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)______________________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)____________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)__________________________________________________________________。 (3)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是__________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2損失較少，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，稀鹽酸不能反應(yīng)，故用濃鹽酸制Cl2時(shí)，HCl不能完全反應(yīng)。 答案　(1)NaOH溶液　吸收多余的Cl2　飽和食鹽水 (2)打開B夾，關(guān)閉A夾　打開A夾，關(guān)閉B夾　關(guān)閉A夾，打開B夾　(3)乙　①濃鹽酸易揮發(fā)；②隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反應(yīng) 14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖： (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)如果將過(guò)量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①_______________________________________________________________； ②______________________________________________________________。 (3)L的作用是____________________________________________________； B的作用是_______________________________________________________。 (4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取Cl2時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，反應(yīng)停止；另外濃鹽酸揮發(fā)，也導(dǎo)致其濃度降低，因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時(shí)用小火慢慢加熱。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①反應(yīng)中HCl消耗，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)　②加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 (3)恒壓條件下確保濃鹽酸能順利滴加　利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)而貯存Cl2 (4)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等 15．(加試題)小明在閱讀《化學(xué)課外補(bǔ)充材料(高一)》時(shí)，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。小明設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證上述反應(yīng)原理。已知：膠頭滴管中盛濃鹽酸，A試管盛次氯酸鈣，B廣口瓶盛飽和食鹽水，C試管盛KI－淀粉溶液，D燒杯盛飽和石灰水?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)在小明設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，D裝置的作用是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)根據(jù)濃鹽酸和次氯酸鈣反應(yīng)的原理和小明的設(shè)計(jì)思路，裝置C將預(yù)期可見的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將家里放置較長(zhǎng)時(shí)間的漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)置于A試管中，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C裝置無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置D中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)你幫助小明分析上述現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)失敗的原因(涉及化學(xué)反應(yīng)的，必須用化學(xué)方程式表示)：________________。 解析　進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后必須處理尾氣，防止其污染環(huán)境；因次氯酸鈣能和空氣中的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解，最后導(dǎo)致漂白粉失效。 答案　(1)吸收尾氣 (2)溶液變藍(lán)　2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2(淀粉遇I2變藍(lán)) (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。失敗的原因：漂白粉已經(jīng)變質(zhì)，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 16．(加試題)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： (1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的堿性變化是__________________________________________________________________。 (2)工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________、 __________________________________________________________________。 (3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________。 A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2 (4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。 A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 解析　仔細(xì)看清流程圖，按溶解、除雜、電解、精制等步驟進(jìn)行。(3)如選用Ba(NO3)2則引入了NO雜質(zhì)，在后繼操作中很難除去。 答案　(1)黃綠色　堿性增強(qiáng) (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)AC　(4)BC 8