高中化學-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應用（課件+習題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題3,從礦物到基礎(chǔ)材料,第二單元,鐵、銅的獲取及應用課件+習題打包6套蘇教版必修1,高中化學,專題,礦物,基礎(chǔ),材料,第二,單元,獲取,應用,課件,習題,打包,蘇教版,必修 第2課時鐵 銅及其化合物的應用 學考報告 一 鐵和銅單質(zhì)的性質(zhì)和用途 一 銅 鐵的物理性質(zhì) 1 鐵是 色金屬 可以被磁鐵吸引 銅是 色金屬 2 鐵和銅都有良好的 性和 性 3 鐵和銅的密度 熔 沸點 4 鐵 銅的用途 1 鐵用作建筑的鋼材 炊具 鋼軌等 2 銅多用作導體 零件 儀表 日用品等 銀白 紫紅 導電 導熱 較大 較高 二 鐵 銅單質(zhì)的化學性質(zhì)1 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Cu Fe2 Fe 2Fe3 3Fe2 2 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 思考探究 1 Fe和Cu在化學反應中的產(chǎn)物有什么規(guī)律 2 過量的鐵在氯氣中燃燒能生成FeCl2嗎 提示鐵在氯氣中燃燒 無論氯氣少量或過量 只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵 例1 下列說法中正確的是 A 鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒 火星四射 生成黑色的Fe3O4B 鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣C 鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻 取出 表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D 烤藍是在鐵制品表面通過化學反應生成致密的氧化膜以防止鐵生銹解析A由于空氣中的氧氣含量較少 所以鐵絲在干燥的空氣中不能劇烈燃燒 只有在純氧中才能劇烈燃燒 B鐵跟鹽酸發(fā)生置換反應 放出氫氣 同時生成氯化亞鐵 FeCl2 而不是氯化鐵 FeCl3 C鐵絲跟硫酸銅反應置換出銅 所看到鐵絲表面的紅色物質(zhì)是銅 不是鐵銹 D刀片 槍筒表面發(fā)藍色光澤的物質(zhì)就是經(jīng)過烤藍加工得到的致密氧化膜 用以防止刀片 槍筒生銹 D 訓練1 下列鐵的單質(zhì)或化合物中 鐵元素只有氧化性的是 A FeB FeCl2C Fe3O4D FeCl3解析氧化性與元素化合價的關(guān)系是元素顯示最高價態(tài)時只有氧化性 答案D 二 Fe2 和Fe3 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 1 1 向FeCl2溶液中滴加適量的氯水 溶液由 色變?yōu)?色 反應的離子方程式為 2 向FeCl2溶液中加入足量的鋅粉 溶液由 色變?yōu)?色 反應的離子方程式為 Fe2 Zn Fe Zn2 氧化 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 淺綠 棕黃 淺綠 無 2 1 在FeCl3溶液中加入足量的鐵粉 可以看到鐵粉 溶液由 色變?yōu)?色 反應的離子方程式為 2 Cu與FeCl3溶液中的Fe3 反應 生成Fe2 和Cu2 離子方程式為 3 在高溫加熱的條件下 用H2還原Fe2O3粉末 可以看到固體由 色變?yōu)?色 反應的化學方程式為 氧化 溶解 棕黃 淺綠 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 紅棕 黑灰 思考探究 3 如何除去FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)FeCl3 如何除去FeCl3溶液中混有少量雜質(zhì)FeCl2 提示向溶液中加入足量的鐵粉 使FeCl3和Fe充分反應生成FeCl2 然后過濾除去多余的Fe 可除去FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)FeCl3 向溶液中加入足量的氯水 使FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3 可除去FeCl3溶液中混有少量雜質(zhì)FeCl2 4 如何保存鐵鹽和亞鐵鹽 提示鐵鹽及亞鐵鹽保存時的注意事項 亞鐵鹽中Fe2 易被氧化 其晶體應密封保存 配制溶液時 應加入鐵粉 或鐵釘 防止Fe2 被氧化 鐵鹽固體易潮解 所以應密封保存 例2 把氯化亞鐵溶液中的Fe2 氧化為Fe3 而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子 所用的兩種方法的離子方程式分別為 1 2 在裝有固體A的試管中加入無色溶液B 此時A未溶解 但加入一定量的水 A即逐漸溶解 并有氣體生成 溶液變?yōu)闇\綠色 將空氣通入該試管的溶液中 溶液顏色很快加深 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 B的化學式是 2 A加水后才溶解 其理由是 解析 把氯化亞鐵溶液中的Fe2 氧化為Fe3 而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子 必須找特定的氧化劑 如Cl2 H2O2 O3 O2 HClO等 根據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色 推測為Fe2 原固體A為Fe 加入無色溶液B 此時A未溶解 但加入一定量的水 A即逐漸溶解 并有氣體生成 推測無色溶液B為濃硫酸 使Fe鈍化 稀硫酸使Fe溶解 將空氣通入該試管的溶液中 溶液顏色很快加深 是由于Fe2 被氧化成Fe3 答案 1 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 答案不唯一 1 H2SO4 2 濃硫酸使Fe鈍化 稀硫酸使Fe溶解 借題發(fā)揮 H2O2在工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中常作為綠色氧化劑 它作為氧化劑其還原產(chǎn)物為水 多余的H2O2很易分解生成氧氣和水 Fe3 在水溶液中呈棕黃色 Fe2 在水溶液中呈淺綠色 訓練2 在FeCl3 CuCl2混合溶液中 加入一定量的鐵屑 反應完全后將固體濾出 下列說法中正確的是 A 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 一定不含Cu2 B 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 可能含有Cu2 和Fe3 C 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe3 和Fe2 一定不含Cu2 D 若濾出的固體中含有鐵和銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 一定不含Cu2 和Fe3 解析發(fā)生的反應有 Fe 2FeCl3 3FeCl2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 可能含有Cu2 一定不含F(xiàn)e3 若濾出的固體中含有鐵和銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 一定不含Cu2 和Fe3 故A B C項均錯誤 D項正確 答案D 三 Fe2 與Fe3 的檢驗 加試 1 觀察法 淺綠色溶液中含有 棕黃色溶液中含有 2 加堿法 1 在試管中加入淺綠色的氯化亞鐵溶液 再加氫氧化鈉溶液 觀察到的現(xiàn)象是 反應的化學 或離子 方程式是 2 在試管中加入棕黃色的氯化鐵溶液 再加入氫氧化鈉溶液 觀察到的現(xiàn)象是 反應的離子方程式是 Fe2 Fe3 有白色沉淀生成 立即變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)?紅褐色 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 Fe3 3OH Fe OH 3 3 加KSCN 1 在試管中加入淺綠色的氯化亞鐵溶液 滴加KSCN溶液 現(xiàn)象 再滴入氯水溶液變成 色 反應的離子方程式是 2 在試管中加入棕黃色的氯化鐵溶液 滴加KSCN溶液 溶液變成 色 無明顯 血紅 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅 血紅色 思考探究 5 若溶液中同時含有Fe2 和Fe3 如何檢驗兩種離子 提示Fe2 對檢驗Fe3 無干擾 可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3 Fe3 對檢驗Fe2 有干擾 不能采用加KSCN溶液檢驗Fe2 通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液 溶液紫紅色褪色說明含有Fe2 例3 選擇合適試劑完成甲 乙兩組實驗 甲組 檢驗含F(xiàn)e3 的溶液中是否含有Fe2 乙組 檢驗含F(xiàn)e2 的溶液中是否含有Fe3 下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是 答案B 訓練3 將下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸 滴加KSCN溶液沒有顏色變化 再加入氯水呈血紅色的是 A FeOB Fe2O3C FeCl3D Fe2 SO4 3解析Fe2O3 FeCl3 Fe2 SO4 3三種物質(zhì)溶于酸后 溶液中均含F(xiàn)e3 滴加KSCN溶液后呈血紅色 而A溶于鹽酸后所得FeCl2溶液在加入氯水后 發(fā)生反應2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 生成的Fe3 遇KSCN溶液變血紅色 答案A