高中化學-專題3 從礦物到基礎材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應用（課件+習題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題3,從礦物到基礎材料,第二單元,鐵、銅的獲取及應用課件+習題打包6套蘇教版必修1,高中化學,專題,礦物,基礎,材料,第二,單元,獲取,應用,課件,習題,打包,蘇教版,必修 第二單元　鐵、銅的獲取及應用 第1課時　從自然界中獲取鐵和銅 1．高爐煉鐵中生成鐵的反應一定是(　　) A．氧化還原反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．分解反應 解析　熱還原冶煉金屬的反應一定不是復分解反應，也一定不是分解反應，不一定是置換反應，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，但一定是氧化還原反應。 答案　A 2．我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，其冶煉方法是(　　) A．焦炭還原法 B．濕法煉銅 C．鋁熱還原法 D．電解冶煉法 解析　孔雀石受熱發(fā)生分解反應生成了氧化銅、CO2和H2O，生成的氧化銅被混合物中的焦炭還原而生成了銅。 答案　A 3．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。 古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻 ；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是(　　) A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④ 解析　由于金屬的化學活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此必須采用不同的冶煉方法。(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)發(fā)生的反應分別是 (Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑，適用于①。 (Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，適合于③。 (Ⅲ)2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，適合于③。 (Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2，MgCl2Mg＋Cl2↑，適用于④。 答案　B 4．(加試題)回答下列關于高爐煉鐵的問題： (1)煉鐵的原料有_________________________________________________； (2)焦炭的作用有兩點：一是________________，化學方程式為________________；二是________________，化學方程式為________________。 (3)鐵礦石的作用是________，化學方程式(以赤鐵礦為例)為__________________________________________________________________。 (4)石灰石的作用是________________，化學方程式為________________、________________。 解析　(2)焦炭的作用一是為反應提供高溫條件，另一作用是生成還原劑CO。(4)石灰石的作用是造渣材料，發(fā)生反應為CaCO3CaO＋CO2↑， CaO＋SiO2CaSiO3。 答案　(1)鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石　(2)燃料，提供能量　C＋O2CO2　生成還原劑　C＋CO22CO (3)煉鐵基礎原料，作氧化劑 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)造渣材料　CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2CaSiO3 2