高中化學(xué)-第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變課件（打包8套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué)-第二章,化學(xué)物質(zhì)及其變課件打包8套[新人教版必修]1,高中化學(xué),第二,化學(xué)物質(zhì),及其,課件,打包,新人,必修 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第四課時(shí) 復(fù)習(xí) 氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 氧化劑具有氧化性 反應(yīng)時(shí)本身被還原 其生成物為還原產(chǎn)物 還原劑是指在反應(yīng)中失去電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 還原劑具有還原性 反應(yīng)時(shí)本身被氧化 其生成物為氧化產(chǎn)物 物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱的判斷規(guī)律 1 根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 單質(zhì)失電子能力減弱 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Hg2 Ag Pt2 Au3 離子得電子能力增強(qiáng) 氧化性逐漸增強(qiáng) F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 單質(zhì)得電子能力減弱 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 2 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 1 根據(jù)活動(dòng)性順序判斷 F Cl O2 Br S2 離子失電子能力增強(qiáng) 還原性逐漸增強(qiáng) 2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 一般有如下規(guī)律 氧化性 強(qiáng) 氧化劑 反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 產(chǎn)物 弱氧化劑 還原性 強(qiáng) 還原劑 反應(yīng)物 還原產(chǎn)物 產(chǎn)物 弱還原劑 結(jié)論 氧化性 CuO H2O還原性 H2 Cu 0 1 2 0 還原劑 如 H2 CuOCu H2O 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化劑 1 已知有如下反應(yīng) 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A ClO3 BrO3 Cl2 Fe3 I2B BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3 C BrO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2D BrO3 ClO3 Fe3 Cl2 I22 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有Fe2 和I 共存 要氧化除去I 而又不影響Fe2 和Cl 可加入的試劑是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 練習(xí) C C 一種元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí) 只能得到電子顯氧化性 當(dāng)處于最低價(jià)態(tài)時(shí) 只能失去電子顯還原性 當(dāng)處于中間價(jià)態(tài)時(shí) 既能得到電子又能失去電子 故既顯氧化性又顯還原性 如 S 20 4 6 3 同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 高價(jià)到低價(jià) 氧化性漸減 還原性漸增 4 根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷 如 2Fe 3Cl22FeCl3Fe SFeS 由于Cl2把Fe從0價(jià)氧化到 3價(jià) S把Fe從0價(jià)氧化到 2價(jià) 因此 氧化性 Cl2 S 0 3 0 2 二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用 1 守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降 電子有得必有失 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等 應(yīng)用 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式 例1 以知某物質(zhì)的XO OH 2 與Na2SO3反應(yīng)時(shí) XO OH 2 作氧化劑 Na2SO3被氧化為Na2SO4 經(jīng)測(cè)得2分子XO OH 2 與5分子的Na2SO3恰好完全作用 試問XO OH 2 還原后X的最終價(jià)態(tài)是 A 3 B 4 C 5 D 0 分析與解答 先分析各元素化合價(jià)的變化 設(shè)X最終價(jià)態(tài)為 a 根據(jù)氧化劑 還原劑得失電子的物質(zhì)的總數(shù)相等 則有等式 2X 5 a 5X 6 4 解得 a 0 2 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià) 只有氧化性 處于最低價(jià) 只有還原性 處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性 但是主要呈現(xiàn)一種性質(zhì) 若某物質(zhì)由多種元素組成 其性質(zhì)由這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn) 應(yīng)用 判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性 還原性 例2 下列敘述中正確的是 A 含最高價(jià)元素的化合物 一定具有氧化性 B 陽(yáng)離子只有氧化性 陰離子只有還原性 C 失電子越多 還原性越強(qiáng) 失電子越少還原性越弱 D 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D 3 強(qiáng)弱規(guī)律 較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應(yīng)用 在適宜的條件下 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì) 或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 電解 B 注釋 關(guān)于歸中反應(yīng)與歧化反應(yīng)的介紹 不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài) 而決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低 低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象 歸中反應(yīng)規(guī)律 處于中間價(jià)態(tài)的化合物 其某一部分轉(zhuǎn)化為較低價(jià)態(tài) 一部分轉(zhuǎn)變?yōu)檩^高價(jià)態(tài)的反應(yīng) 稱之為歧化反應(yīng) 應(yīng)用 分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 5 難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì) 失后就越難得電子 越易得電子的物質(zhì) 得后就難失電子 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 同理 一種氧化劑遇多種氧化劑時(shí) 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 注意 難失電子的物質(zhì)不一定易得電子 你能句舉個(gè)例子嗎