高中化學(xué)-第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變課件（打包8套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué)-第二章,化學(xué)物質(zhì)及其變課件打包8套[新人教版必修]1,高中化學(xué),第二,化學(xué)物質(zhì),及其,課件,打包,新人,必修 第五課時(shí) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下 氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 失去電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得到電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 練習(xí)一 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化劑 KMnO4 還原劑 HCl 7 1 20 Fe 2FeCl3 3FeCl2 氧化劑 FeCl3 還原劑 Fe 二配平步驟 1 標(biāo)變價(jià)2 列變化3 求總數(shù)4 配系數(shù)5 細(xì)檢查 標(biāo)變價(jià) 標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià) 不變不標(biāo) 0 5 2 2 列出元素的化合價(jià)的變化 即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值 列變化 求總數(shù) 求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù) 使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等 3 2 配系數(shù) 先配變價(jià)元素 再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù) 33 22 8 4 細(xì)檢查 1 等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等 2 離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等 0 5 4 4 1 4 44 2 三 配平原則 1 質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2 電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等 即化合價(jià)升降總數(shù)相等 3 電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中 反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等 練習(xí)二 用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式 重點(diǎn)回顧 依據(jù) 步驟 化合價(jià)升降總數(shù)相等 1 標(biāo)變價(jià) 2 列變化 3 求總數(shù) 4 配系數(shù) 5 細(xì)檢查 作業(yè) 1 H2S Cl2 HCl S 2 HBr H2SO4 濃 Br2 SO2 H2O 3 Fe2O3 CO Fe CO2 4 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 5 CuS HNO3 Cu NO3 2 H2SO4 NO2 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第四課時(shí) 復(fù)習(xí) 氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 氧化劑具有氧化性 反應(yīng)時(shí)本身被還原 其生成物為還原產(chǎn)物 還原劑是指在反應(yīng)中失去電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 還原劑具有還原性 反應(yīng)時(shí)本身被氧化 其生成物為氧化產(chǎn)物 物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱的判斷規(guī)律 1 根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 單質(zhì)失電子能力減弱 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Hg2 Ag Pt2 Au3 離子得電子能力增強(qiáng) 氧化性逐漸增強(qiáng) F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 單質(zhì)得電子能力減弱 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 2 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 1 根據(jù)活動(dòng)性順序判斷 F Cl O2 Br S2 離子失電子能力增強(qiáng) 還原性逐漸增強(qiáng) 2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 一般有如下規(guī)律 氧化性 強(qiáng) 氧化劑 反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 產(chǎn)物 弱氧化劑 還原性 強(qiáng) 還原劑 反應(yīng)物 還原產(chǎn)物 產(chǎn)物 弱還原劑 結(jié)論 氧化性 CuO H2O還原性 H2 Cu 0 1 2 0 還原劑 如 H2 CuOCu H2O 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化劑 1 已知有如下反應(yīng) 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A ClO3 BrO3 Cl2 Fe3 I2B BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3 C BrO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2D BrO3 ClO3 Fe3 Cl2 I22 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有Fe2 和I 共存 要氧化除去I 而又不影響Fe2 和Cl 可加入的試劑是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 練習(xí) C C 一種元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí) 只能得到電子顯氧化性 當(dāng)處于最低價(jià)態(tài)時(shí) 只能失去電子顯還原性 當(dāng)處于中間價(jià)態(tài)時(shí) 既能得到電子又能失去電子 故既顯氧化性又顯還原性 如 S 20 4 6 3 同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 高價(jià)到低價(jià) 氧化性漸減 還原性漸增 4 根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷 如 2Fe 3Cl22FeCl3Fe SFeS 由于Cl2把Fe從0價(jià)氧化到 3價(jià) S把Fe從0價(jià)氧化到 2價(jià) 因此 氧化性 Cl2 S 0 3 0 2 二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用 1 守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降 電子有得必有失 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等 應(yīng)用 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式 例1 以知某物質(zhì)的XO OH 2 與Na2SO3反應(yīng)時(shí) XO OH 2 作氧化劑 Na2SO3被氧化為Na2SO4 經(jīng)測得2分子XO OH 2 與5分子的Na2SO3恰好完全作用 試問XO OH 2 還原后X的最終價(jià)態(tài)是 A 3 B 4 C 5 D 0 分析與解答 先分析各元素化合價(jià)的變化 設(shè)X最終價(jià)態(tài)為 a 根據(jù)氧化劑 還原劑得失電子的物質(zhì)的總數(shù)相等 則有等式 2X 5 a 5X 6 4 解得 a 0 2 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià) 只有氧化性 處于最低價(jià) 只有還原性 處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性 但是主要呈現(xiàn)一種性質(zhì) 若某物質(zhì)由多種元素組成 其性質(zhì)由這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn) 應(yīng)用 判斷元素或物質(zhì)有無氧化性 還原性 例2 下列敘述中正確的是 A 含最高價(jià)元素的化合物 一定具有氧化性 B 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性 C 失電子越多 還原性越強(qiáng) 失電子越少還原性越弱 D 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D 3 強(qiáng)弱規(guī)律 較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應(yīng)用 在適宜的條件下 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì) 或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 電解 B 注釋 關(guān)于歸中反應(yīng)與歧化反應(yīng)的介紹 不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài) 而決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低 低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象 歸中反應(yīng)規(guī)律 處于中間價(jià)態(tài)的化合物 其某一部分轉(zhuǎn)化為較低價(jià)態(tài) 一部分轉(zhuǎn)變?yōu)檩^高價(jià)態(tài)的反應(yīng) 稱之為歧化反應(yīng) 應(yīng)用 分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 5 難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì) 失后就越難得電子 越易得電子的物質(zhì) 得后就難失電子 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 同理 一種氧化劑遇多種氧化劑時(shí) 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 注意 難失電子的物質(zhì)不一定易得電子 你能句舉個(gè)例子嗎 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第三課時(shí) 氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下 氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 失去電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得到電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 復(fù)習(xí) 氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 氧化劑具有氧化性 反應(yīng)時(shí)本身被還原 其生成物為還原產(chǎn)物 還原劑是指在反應(yīng)中失去電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 還原劑具有還原性 反應(yīng)時(shí)本身被氧化 其生成物為氧化產(chǎn)物 還原劑 氧化劑 得到電子 或電子對(duì)偏向 失去電子 或電子對(duì)偏離 所含元素的化合價(jià)升高 所含元素的化合價(jià)降低 具有還原性 具有氧化性 本身被氧化 本身被還原 電子的給予體 電子的接受體 e 物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑 主要決定于元素的化合價(jià) 只能作還原劑 只能作氧化劑 既能作還原劑 也能作氧化劑 還原劑化合價(jià)升高被氧化 氧化劑化合價(jià)降低被還原 練習(xí) H Cu Mg2 S2 Zn O2 SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有 表現(xiàn)性 能獲得電子的有 表現(xiàn)性 在不同反應(yīng)中 既能失電子有能得電子的有 表現(xiàn)出 H Mg2 O2SO2 CuS2 ZnSO2 SO2 還原 氧化 還原性和氧化性 常見的氧化劑有 活潑的非金屬單質(zhì)如 鹵素單質(zhì) X2 O2 S等 高價(jià)金屬陽離子如 Fe3 Cu2 等 高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如 MnO2 濃H2SO4 HNO3 酸化KMnO4 常見的還原劑有 活潑或較活潑的金屬 如K Na Al Fe等 一些非金屬單質(zhì) 如H2 C Si等 較低態(tài)的化合物 CO SO2 H2S等 氧化還原反應(yīng)的表示方法 雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 雙線橋法 方法 a找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素 b從反應(yīng)物中被氧化 或被還原 的元素指向產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素 c用e 表示電子 注明電子得失數(shù) d查得失電子數(shù)是否相等 化合價(jià)升高 被氧化 失去2e 化合價(jià)降低 被還原 得2e 0 1 2 0 練習(xí)1 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng) 并指出氧化劑和還原劑 表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法 2 單線橋法 Cl2 H2O HCl HClO 表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況 箭號(hào)不跨過等號(hào) 起點(diǎn)為失電子元素 終點(diǎn)為得電子元素 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 不標(biāo)得與失 注意 2e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 2 1 0 0 1 1 e Cl Cl H2O HCl HClO 小結(jié) 用雙線橋表示同種元素的電子得失 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素 注明得與失 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素 終點(diǎn)為得電子元素 不標(biāo)得與失 兩種方法都應(yīng)注意 箭頭 箭尾一定要對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素 2 填空 1 Fe FeCl2 需加 劑 例如 2 CuO Cu 需加 劑 例如 3 HCl Cl2 需加 劑 例如 4 HCl H2 需加 劑 例如 5 Fe3 Fe 需加 劑 例如 課堂訓(xùn)練 分析下列氧化還原反應(yīng) 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 1 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 2 5NH4NO34N2 2HNO3 9H2O 3 Cl2 H2O HCl HClO KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O氧化劑 KClO3還原劑 HCl氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物都是Cl2 同種元素的不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng) 價(jià)態(tài)的變化有何規(guī)律 5 1 0 失5 1e 得1 5e 5NH4NO34N2 2HNO3 9H2O氧化劑與還原劑為同種物質(zhì) NH4NO3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì) N2 此氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一種物質(zhì)中的不同價(jià)態(tài)元素之間 稱為自身氧化還原反應(yīng) 3 5 0 得3 5e 失5 3e Cl2 H2O HCl HClO氧化劑與還原劑同為Cl2氧化產(chǎn)物為HClO 還原產(chǎn)物為HCl 此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)里同一價(jià)態(tài)的同一元素原子上 為自身氧化還原反應(yīng)的特殊形式 稱為歧化反應(yīng) 0 1 1 失e 得e 作業(yè) 1 用雙線橋表示同種元素的電子得失 2 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 Cl2 2KI 2KCl I2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 第二課時(shí) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 練習(xí) 判斷下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 1 HCl NaOH NaCl H2O2 Fe CuSO4 Cu FeSO43 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O4 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 氧化還原反應(yīng)的特征 化合價(jià)的變化 總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子之間的重新組合 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)情況 對(duì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)有非常大的影響 我們說這個(gè)反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生了變化 是氧化還原反應(yīng) 那么為什么化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化 00 1 1 失電子 被氧化 得電子 被還原 氧化劑 還原劑 H 化合價(jià)升高 電子對(duì)偏離 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) Cl 化合價(jià)降低 電子對(duì)偏向 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 思考 對(duì)于氧化還原反應(yīng) 它的實(shí)質(zhì)究竟是什么 實(shí)質(zhì) 有電子的轉(zhuǎn)移 得失或偏移 特征 有化合價(jià)的升降 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 2 氧化劑與還原劑 指反應(yīng)物 氧化反應(yīng) 反應(yīng)物中的某元素失去電子 或電子對(duì)偏離 化合價(jià)升高的反應(yīng)過程 還原反應(yīng) 反應(yīng)物中的某元素得到電子 或電子對(duì)偏向 化合價(jià)降低的反應(yīng)過程 氧化劑 具有氧化性 化學(xué)反應(yīng)中 得到電子 或電子對(duì)偏向 即化合價(jià)降低的物質(zhì) 還原劑 具有還原性 化學(xué)反應(yīng)中 失去電子 或電子對(duì)偏離 即化合價(jià)升高的物質(zhì) 3 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 指產(chǎn)物 還原劑在反應(yīng)中失去電子 化合價(jià)升高 后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物 氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子 化合價(jià)降低 后被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 還原劑 氧化產(chǎn)物 產(chǎn)物 反應(yīng) 反應(yīng)物 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 氧化劑 還原產(chǎn)物 產(chǎn)物 反應(yīng) 反應(yīng)物 小結(jié) 本質(zhì) 失電子 偏離 得電子 偏向 特征 化合價(jià)升高 化合價(jià)降低 概念 被氧化 還原劑 被還原 氧化劑 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 總結(jié) 氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下 氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 失去電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得到電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 記憶方法 得 降 還 氧劑還原產(chǎn)物 失 升 氧 還劑氧化產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 1 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)都屬于氧化還原應(yīng) 2 置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)Zn 2HClZnCl2 H2 3 全部復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)CuSO4 BaCl2CuCl2 BaSO4 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系 小結(jié) 1 氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì) 2 氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì) 3 氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì) 而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素 4 反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑 另一部分為反應(yīng)介質(zhì) 練習(xí)1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaCO3CaO CO2 C Na2O H2O 2NaOHD Mg 2HCl MgCl2 H2 D 練習(xí)2 在反應(yīng)MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 中 元素化合價(jià)升高 被 填 氧化 或 還原 發(fā)生 填 氧化 或 還原 反應(yīng) 元素化合價(jià)降低 被 填 氧化 或 還原 發(fā)生 填 氧化 或 還原 反應(yīng) 4 1 20 氯 氧化 氧化 錳 還原 還原 第二節(jié)離子反應(yīng) 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) Al BaCl2晶體 CuSO4晶體 KCl溶液 酒精 純硫酸 CO2 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 回顧 寫出電解質(zhì)BaCl2 Na2SO4的電離方程式 能導(dǎo)電的 每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng) 若能寫出反應(yīng)方程式 1 CuSO4和BaCl2 2 NaOH和HCl 3 Na2CO3和HCl 4 Na2SO4和KCl 白色沉淀 Na K SO42 Cl Na K SO42 Cl 無 Cu2 Ba2 SO42 Cl Cu2 Cl BaSO4 溶液變?yōu)闊o色 Na H Cl OH Na Cl H2O 有氣泡產(chǎn)生 Na H CO32 Cl Na Cl CO2H2O 1 概念 水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加的反應(yīng) 稱為離子反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 離子的濃度減少 問題 是不是任意兩種 或多種 電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng) 思考與交流 不是 生成沉淀如AgCl BaSO4 CaCO3 生成難電離的物質(zhì) 即弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 如H2O CH3COOH 生成氣體如CO2 H2S SO2 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 筆記 1 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 四 離子方程式 1 寫出正確的化學(xué)方程式 2 把易溶于水 易電離的物質(zhì)寫成離子形式 把難溶的物質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 氣體 單質(zhì)及氧化物等仍寫成化學(xué)式 2 離子方程式的書寫步驟 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl 3 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2 SO42 BaSO4 4 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 簡化 寫改刪查 基礎(chǔ) 關(guān)鍵 途徑 保證 易溶于水 易電離的物質(zhì)要寫成離子形式 強(qiáng)酸 HCl HNO3 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 微溶 可溶性鹽 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 金屬氧化物及其他難溶的物質(zhì) 氣體和水等仍用化學(xué)式表示 注意 哪些是易溶 易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢 難溶的物質(zhì) 氣體和難電離的物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示 注意 H2OCH3COOH 鉀鈉銨硝酸鹽全溶氯化物溶水除了銀硫酸鹽溶水除鋇鈣銀碳酸 它酸 溶水鉀鈉銨 課堂練習(xí) 寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 寫 改 刪 查的過程要寫出來 1 鹽酸與氫氧化鈉溶液混合 2 硫酸與氫氧化鉀溶液混合 3 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 HCl NaOH H2O NaCl H2SO4 2KOH H2O K2SO4 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O H OH H2O H OH H2O 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 離子反應(yīng)的意義1 表明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2 可表示一類化學(xué)反應(yīng) 1 Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng) 2 NaHCO3溶液和稀H2SO4反應(yīng) 碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng) HCO3 H H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe2O3和稀H2SO4反應(yīng)Mg OH 2與鹽酸反應(yīng)氨水與FeCl3反應(yīng) Fe Cu2 Fe2 Cu Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 3NH3 H2O Fe3 Fe OH 3 3NH4 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng) 練習(xí) 1 Ca2 CO32 CaCO3 2 Cu2 2OH Cu OH 2 表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 1 以客觀事實(shí)為依據(jù) 如 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以質(zhì)量守恒為依據(jù) 如 鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al 3H Al3 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 Fe 2H Fe2 H2 三 離子方程式正誤判斷 3 以電荷守恒為依據(jù) 2FeCl3 Fe 3FeCl2 Fe3 Fe 2Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu Ag Cu2 Ag 銅片插入硝酸銀溶液中 4 以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù) 如 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 5 以物質(zhì)的組成為依據(jù) 如 氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2 SO42 BaSO4 OH H H2O Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O X X X 6 注意物質(zhì)的狀態(tài) 是否漏寫 如 碳酸鉀和稀鹽酸 CO32 2H H2O CO2 一查反應(yīng)能否發(fā)生 二查反應(yīng)物 生成物是否正確 三查 反應(yīng)條件是否正確 齊全 四查各物質(zhì)拆分是否正確 五查是否符合守恒關(guān)系 討論分析解題方法 四 離子共存問題 什么樣的離子不能同時(shí)存在 生成難溶物或微溶物 Ag 與Cl Ba2 與SO42 Ca2 與SO42 Ag 與SO42 CO32 只溶K Na NH4 如Ba2 與CO32 Ca2 與CO32 Mg2 與CO32 等等 Cl SO42 CO32 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如 NH4 與OH H 與CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 四 離子共存問題 生成難電離物質(zhì) 即弱電解質(zhì) 如 H 與OH 生成水 在強(qiáng)酸性即和H 不共存的陰離子 酸 H 強(qiáng)堿性 OH 溶液都不能大量存在 弱酸根離子 在強(qiáng)堿性即和OH 不共存的陽離子 弱堿陽離子 OH CH3COO CO32 S2 F ClO HS HCO3 HSO3 弱酸酸式根離子 H Fe3 Al3 Fe2 NH4 等 2 看題目 1 溶液無色透明時(shí) 則不能有有色離子 Fe3 MnO4 Fe2 Cu2 判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH 生成難溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3 H2O 生成弱酸H2CO3 能大量共存 1 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 D ACl Na NO3 Ag BK H OH Cl CCO32 Na Cl H DCu2 SO42 Cl H 2 某無色溶液中 可大量共存的離子組是 A Na Ba2 SO42 Cl B Cu2 NO3 Cl SO42 C K Cl Na CO32 D K Ba2 SO42 OH c 3 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中 都能共存的離子組是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 1B2D3C4C5D6A7D8C9D10D11D 13 課堂檢測 12 第二節(jié)離子反應(yīng) 第一課時(shí)電解質(zhì)及其電離 極弱 極弱 水溶液 熔融 化合物 NaCl 水溶液 熔融 化合物 酒精 思考與交流1 銅能導(dǎo)電的原因 NaCl溶液能導(dǎo)電的原因 酒精不能導(dǎo)電的原因 小結(jié) 物質(zhì)導(dǎo)電的條件是 有自由移動(dòng)的電子 有自由移動(dòng)的帶電微粒 有自由移動(dòng)的離子 沒有有自由移動(dòng)的離子 視頻 導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì) 在中或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?非電解質(zhì) 在中和狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 條件 溶于水或熔融狀態(tài)實(shí)質(zhì) 是否能電離出自由移動(dòng)的離子物質(zhì)種類 化合物 以上三個(gè)條件缺一不可 小組思考與交流2 1 下列物質(zhì)是不是電解質(zhì) 請(qǐng)判斷并說明判斷的依據(jù)金屬銅 蔗糖 澄清石灰水 氯化鈉溶液 熔融氯化鈉 氯化鈉固體 鹽酸 二氧化硫 BaSO4 X因?yàn)槭菃钨|(zhì) X水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 X混合物 X混合物 化合物 并能導(dǎo)電 化合物 在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 X在水中與水反應(yīng)生成了H2SO3 H2SO3是電解質(zhì) 化合物 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 X混合物 應(yīng)該說HCl氣體是電解質(zhì) 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì) 電解質(zhì)必須是化合物 如 Cu 單質(zhì) NaOH溶液 混合物 不是電解質(zhì) 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 注意 電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電如氯化鈉固體氯化氫氣體 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子 如 CO2水溶液能導(dǎo)電 是由于CO2與水反應(yīng)生成H2CO3 是H2CO3水溶液導(dǎo)電 所以CO2不是電解質(zhì) SO2 SO3 NH3類似 物質(zhì) 混和物 純凈物 化合物 單質(zhì) 電解質(zhì) 乙醇 蔗糖等大部分有機(jī)物非金屬氧化物如CO2 SO2 SO3 不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 酸 堿 鹽 水 活潑金屬氧化物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物 HNO3 H2SO4 HCl KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 NaCl NaHCO3 弱酸水弱堿 針對(duì)練習(xí) 1 討論分析填空 金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 13 NH3 H2O電解質(zhì) 非電解質(zhì) 能導(dǎo)電 13 13 酸 堿 鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢 其自由移動(dòng)的離子如何產(chǎn)生 讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物 HNO3 H2SO4 HCl KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 NaCl NaHCO3 弱酸水弱堿 二 酸 堿 鹽的電離 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離 1電離定義 2電離方程式 用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子 3 電離方程式的書寫 電離方程式 NaCl Na Cl 陽離子 陰離子 化學(xué)式 等號(hào) 離子符號(hào) 代表水合離子 寫出下列物質(zhì)的電離方程式HClH2SO4NaOHBa OH 2Cu NO3 2NH4ClNaHCO3NaHSO4 遵守原子守恒和電荷守恒 等號(hào)左邊寫化學(xué)式 右邊寫離子符號(hào) 注意 原子團(tuán)不能拆 弱酸的酸式鹽 H 要不拆出來 強(qiáng)酸的酸式鹽 H 要拆出來 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 酸 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子 H 的化合物 三 酸 堿 鹽的定義 從電離的角度給出酸的定義 寫出鹽酸 硫酸 硝酸電離方程式 思考與交流 NaOH KOH Ca OH 2 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH 的化合物 寫出NaOH KOH Ca OH 2的電離方程式 從電離的角度給出堿的定義 寫出FeCl3 Na2SO4 NH4NO3的電離方程式 Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 鹽 電離時(shí)生成金屬陽離子 包括NH4 和酸根陰離子的化合物 從電離的角度給出鹽的定義 課后練習(xí) 2 6 ACABC7 9 BCD10 紅褐 Fe OH 3膠體 1 變深 Fe OH 3膠體帶正電 電泳 2 產(chǎn)生紅褐色沉淀 硫酸根離子中和了膠粒的正電荷使之發(fā)生了聚沉 3 先產(chǎn)生沉淀然后溶解 最后得到黃色溶液 硫酸根離子使氫氧化鐵聚沉 而氫離子又使得氫氧化鐵溶解形成硫酸鐵溶液 A B D C C D 前者導(dǎo)電能力強(qiáng) CD D 思考 為什么說NaHCO3 NaHSO4 Cu2 OH 2CO3 KAl SO4 2是鹽 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 測測你的眼力 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 測測你的眼力 食品 家電 清潔用品 蔬果 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 超市里有成千上萬種商品 為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 思考 交流 對(duì)于純凈物Na2CO3 從其組成的陽離子來看 它屬于什么鹽 從陰離子來看 又屬于什么鹽 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 一 簡單分類法及其應(yīng)用 2 目的和意義 能夠提高人們工作 學(xué)習(xí)的效率 使人們更快更便捷的達(dá)到目的 1 分類 把某些特征相似的物體歸類到一起的方法 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 3 常見的分類方法 一 簡單分類法及其應(yīng)用 1 交叉分類法 對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 H2SO4 HCl HNO3 H2S 含氧酸 無氧酸 一元酸 二元酸 將 1 中物質(zhì)與 2 中物質(zhì)的分類用短線連接起來 1 2 Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 含氧酸鹽 無氧酸鹽 鈉鹽 硫酸鹽 1 2 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 2 樹狀分類法 對(duì)同類事物進(jìn)行再分類 化學(xué)物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 金屬 非金屬 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù) 根據(jù)組成元素的種類數(shù) 根據(jù)組成和性質(zhì) 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水 Na2O CO2 SO2 CuO Al2O3 CO H2O 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 酸 一元酸 二元酸 多元酸 按電離H 的數(shù)目 H2SO4 H2CO3 HCl CH3COOH H3BO3 H3PO4 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 堿 一元堿 二元堿 多元堿 按OH 的數(shù)目 Ba OH 2 Ca OH 2 NaOH KOH Fe OH 3 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 鹽 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 復(fù)鹽 按電離出的離子 NaHCO3 NaHSO4 Ba2SO4 NaCl Cu2 OH 2CO3 KAl SO4 2 12H2O 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 無機(jī)化合物 氧化物 堿 酸 按電離H 數(shù)目 一元酸 二元酸 多元酸 鹽 按OH 數(shù)目 一元堿 二元堿 三元堿 正鹽 堿式鹽 酸式鹽 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 NaCl CaSO4 Cu2 OH 2CO3 NaHCO3 NaHSO4 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 CO2 SO2 Na2O CuO Al2O3 不成鹽氧化物CO H2O 復(fù)鹽 KAl SO4 2 12H2O 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 請(qǐng)用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類 并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來 選擇下列合適的物質(zhì)填在下圖中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別上 O2 Cu H2SO4 Ba OH 2 KNO3 CO2 空氣 MgO He 冰和水混合物 甲烷 酒精 O2 He Cu 甲烷 酒精 H2SO4 Ba OH 2 KNO3 金屬氧化物 非金屬氧化物 MgO CO2 冰水混合物 空氣 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 二 分散系及其分類 1 分散系 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系 1 分散質(zhì) 被分散的物質(zhì) 2 分散劑 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì) 2 分散系的分類 按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài) 可有9種組合方式 注意 分散系為混合物 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 云 煙灰塵 牛奶 空氣 合金 酒精的水溶液 糖水 泡沫塑料 霧 珍珠 包藏著水的碳酸鈣 油漆 泡沫 有色玻璃 空氣 云 霧 煙灰塵 泡沫 牛奶 酒精的水溶液 泡沫塑料 珍珠 包藏著水的碳酸鈣 有色玻璃 合金 糖水 油漆 完成表格 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 按分散質(zhì)粒子的大小 1nm 100nm 粒子直徑 溶液 膠體 濁液 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 1nm 1nm 100nm 100nm 穩(wěn)定 均一 不穩(wěn)定 不均一 介穩(wěn)性 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 探究實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鐵膠體的制備 點(diǎn)燃酒精燈 將25mL蒸餾水水加熱至沸騰 向中逐滴加入5 6滴溶液 繼續(xù)煮沸至溶液呈 立即停止加熱 膠體制成 沸水 FeCl3飽和 紅褐色 將Fe OH 3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 思考與交流 溶液 膠體 濁液粒徑大小的比較 無現(xiàn)象 由渾濁變澄清 膠體 濁液 用激光筆分別照射CuSO4溶液和Fe OH 3膠體現(xiàn)象是 膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別與的一種常用物理方法 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時(shí) 膠體粒子對(duì)光線產(chǎn)生 作用 從與光線垂直的方向可以看到 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 探究實(shí)驗(yàn)二 膠體和溶液的區(qū)分 當(dāng)光束通過Fe OH 3膠體時(shí) 可以看到一條光亮的 通路 而光束通過CuSO4溶液時(shí) 則看不到此現(xiàn)象 溶液 膠體 散射 一條光亮的 通路 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 總結(jié) 無 有 無 能 能 不能 能 不能 不能 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 膠體的性質(zhì)之二 介穩(wěn)性 1 最穩(wěn)定的分散系是 2 很不穩(wěn)定是 3 膠體具有介穩(wěn)性的原因 溶液 濁液 膠體粒子做不停的 無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng) 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 膠體的性質(zhì)之三 電泳現(xiàn)象 在電場的作用下 膠體粒子會(huì)在分散劑里做定向移動(dòng) 這種現(xiàn)象叫做電泳 陰極 Fe OH 3膠體 應(yīng)用 工業(yè)除塵 實(shí)驗(yàn)結(jié)果陰極附近顏色加深 陽極附近顏色變淺Fe OH 3膠體粒子帶有正電荷 在電流作用下 向陰極移動(dòng) 陽極 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 膠體的性質(zhì)之二 介穩(wěn)性 1 最穩(wěn)定的分散系是 2 很不穩(wěn)定是 3 膠體具有介穩(wěn)性的原因 溶液 濁液 膠體粒子通過吸附而帶有電荷 同種膠體粒子的電性相同 相互排斥 膠體粒子做不停的 無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng) 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 膠體形成沉淀從分散劑里析出的現(xiàn)象 加入電解質(zhì)溶液 由于加入的陽離子 或陰離子 中和了膠體粒子所帶的電荷 使膠體粒子聚集成較大的顆粒 形成沉淀從分散劑里析出 加入相反電荷的膠體 加熱 膠粒帶電情況 金屬氫氧化物 金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷 而金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負(fù)電荷 淀粉膠體 蛋白質(zhì)膠體不帶電 膠體的性質(zhì)之四 聚沉 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 介穩(wěn)性 電泳現(xiàn)象 聚沉 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 6 膠體的應(yīng)用 土壤的保肥 工業(yè)除塵 明礬凈水 制豆腐 不同品種的墨水不能混用 江河入?？谛纬扇侵?點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 點(diǎn)擊添加文本 化學(xué)物質(zhì) 溶液 膠體 分散劑是水或液體 濁液 1nm 1 100nm 100nm 分散系 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 過濾紙不過半透膜 介穩(wěn)體系 電泳現(xiàn)象 膠體聚沉 加熱 加入電解質(zhì) 帶相反電荷膠體 小結(jié) 聚沉