高中化學(xué)-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握氯離子的檢驗方法 2 能比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 3 應(yīng)用什么離子來檢驗Cl 寫出離子方程式 Cl 只和Ag 生成沉淀而不共存 所以一般用Ag 檢驗Cl Cl Ag AgCl 二 氯離子 Cl 的檢驗 4 實驗4 6 二 氯離子 Cl 的檢驗 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 沉淀不溶 沉淀不溶 沉淀溶解 沉淀不溶 Cl Ag AgCl Cl Ag AgCl CO3 2Ag Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O Cl Ag AgCl 6 從原子結(jié)構(gòu)上看 鹵素的單質(zhì)主要表現(xiàn)什么性質(zhì) 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 7 試著寫出Cl2 Br2 I2分別和H2 H2O反應(yīng)的方程式H2 Cl2點燃2HClCl2 H2O HCl HClOH2 Br2 2HBrBr2 H2O HBr HBrOH2 I2 2HII2 H2O HI HIO 鹵族元素原子最外層都有7個電子 都容易得到1個電子達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所以鹵族單質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 8 已知F2 Cl2 Br2 I2分別和H2反應(yīng)的條件依次為 F2與H2接觸即反應(yīng) Cl2與H2反應(yīng)需光照或點燃 Br2與H2反應(yīng)需持續(xù)加熱 I2與H2難以反應(yīng)據(jù)此推斷 1 鹵素單質(zhì)的非金屬活潑性強(qiáng)弱為 2 鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱依次為 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 9 已知存在反應(yīng) Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Br2 2NaI I2 2NaBr 1 請用雙線橋法分析上述兩個反應(yīng) 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 2 并比較Cl2 Br2 I2氧化性強(qiáng)弱 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物 還原劑還原性大于還原產(chǎn)物 Cl2 Br2 I2 10 已知存在反應(yīng) 3Cl2 2Fe點燃2FeCl3 S Fe點燃FeS分析這Fe的化合價變化 比較Cl2 S氧化性強(qiáng)弱FeCl3中的Fe被氧化成 3價 FeS中的Fe被氧化成 2價 所以氧化性Cl2 S 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 11 思考與交流 請總結(jié)歸納比較物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的方法 1 越活潑的非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 越活潑的金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng) 2 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物 還原劑還原性大于還原產(chǎn)物 3 能將金屬單質(zhì)氧化成更高價態(tài)的非金屬單質(zhì)氧化性更強(qiáng) 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 15 根據(jù)反應(yīng)式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A Fe3 Cl2 I2B Cl2 I2 Fe3 C Cl2 Fe3 I2D Fe3 I Cl216 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 現(xiàn)象是 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 繼續(xù)滴加稀HNO3 現(xiàn)象是 向Na2CO3溶液中加AgNO3溶液 現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式是 繼續(xù)滴加稀HNO3 現(xiàn)象是 反應(yīng)離子方程式 C 白 Cl Ag AgCl 沉淀不溶解 白 CO32 2Ag Ag2CO3 沉淀溶解并冒氣泡 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 18 用自來水配制下列物質(zhì)溶液會變質(zhì)的是 NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 AlCl3A 只有 B 只有 C 只有 D 除 外全部19 C CO H2的還原性強(qiáng)弱順序 C CO2 2CO C H2O CO H2 CO H2O CO2 H2A CO C H2B C CO H2C C H2 COD CO H2 C20 在氯水中能大量存在的離子是A Fe3 B Fe2 C I D Br D B A Na NaOH H2 Cl2 HCl HCl Al Fe OH 3 Fe OH 2 Fe FeCl2 FeCl3 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學(xué)變得更美好
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