高中化學(xué)-全一冊(cè)課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué),一冊(cè),課件,打包,27,新人,必修 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 第四章非金屬及其化合物 2009年9月16日晚 委內(nèi)瑞拉一輛裝載氯氣的貨車翻車 大量氯氣泄露導(dǎo)致100多人中毒 8人死亡 新聞鏈接 新聞鏈接 京滬高速淮安段貨車相撞發(fā)生液氯泄漏事故 造成較多人員中毒 大面積農(nóng)作物受損 重慶市天原化工廠發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故 重慶市區(qū)15萬人被迫連夜進(jìn)行大轉(zhuǎn)移 新聞鏈接 氯氣給大家的初步印象如何 談一談 中毒的地方多 人數(shù)多 事件多 說明了什么問題 氯氣的用途廣泛 生產(chǎn) 生活需要它 有毒 想一想 一 氯氣的物理性質(zhì) 色 態(tài) 密度 氣味 加壓易液化 液氯用鋼瓶儲(chǔ)存 黃綠色氣體 密度比空氣大 有刺激性氣味 有毒 水溶性 可溶 1體積水溶解約2體積氯氣 聞氯氣的方法是 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng) 僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 注意 這是聞各種氣體氣味的方法 二 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯原子的結(jié)構(gòu) 容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氯元素的非金屬性很強(qiáng) 在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性 氯在自然界中以 態(tài)存在 主要以 的形式存在于 中 化合 NaCl 海水和陸地的鹽礦 1 氯氣與金屬反應(yīng) 劇烈燃燒 火焰呈黃色 產(chǎn)生大量白煙 劇烈燃燒 產(chǎn)生棕黃色煙 溶液呈棕色 劇烈燃燒 產(chǎn)生棕色的煙 溶液呈藍(lán)綠色 鈉在氯氣中燃燒 鐵在氯氣中燃燒 銅在氯氣中燃燒 思考 為什么液氯可以保存在鋼瓶中 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng) 所以可用鋼瓶儲(chǔ)存氯氣 小結(jié) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常 具有很強(qiáng)的 性 在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應(yīng) 且與Cu Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí) 均生成 價(jià)金屬氯化物 活潑 氧化性 高 2 Cl2與非金屬的反應(yīng) H2在Cl2中安靜燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 瓶口呈白霧狀 淡藍(lán)色火焰 劇烈反應(yīng) 發(fā)生爆炸 產(chǎn)生白霧 H2 Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 光照 H2 Cl2 2HCl 小組討論完成 1 為什么H2在Cl2中能安靜燃燒 而在混合后光照會(huì)爆炸 工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸又應(yīng)該采取哪種反應(yīng)條件呢 12 純凈的H2在Cl2中燃燒 瞬間只有導(dǎo)管口處的少量氫分子與氯分子化合 產(chǎn)生的少量熱能及時(shí)散發(fā)出去 故可安靜燃燒 而光照條件下混合氣中大量的氯分子和氫分子迅速化合 短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱 無法及時(shí)散去 使氣體體積急劇膨脹 產(chǎn)生爆炸 因而工業(yè)上用H2和Cl2合成鹽酸應(yīng)選擇點(diǎn)燃做條件而不能用光照作反應(yīng)條件 2 通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn) 你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí) 是否所有燃燒都要有氧氣參加 3 點(diǎn)燃 和 燃燒 有何區(qū)別 燃燒不一定要有O2參加 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱之為燃燒 燃燒都是氧化還原反應(yīng) 點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件 加熱亦同 燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象 特點(diǎn)是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象 不要將兩者混為一談 活動(dòng)探究 pH試紙均變紅 滴有氯水的pH試紙中間還會(huì)變白 氯水中含有H 顯酸性 氯水具有漂白性 鹽酸無漂白性 出現(xiàn)白色渾濁 氯水中含有Cl 干燥的有色布條不褪色 濕潤的有色布條褪色 氯氣與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì) 3 Cl2與還原性鹽類的反應(yīng) 1 鹵素間的置換反應(yīng) 將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中 將溴水滴入KI溶液中 思考 為什么可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2 2 將Cl2通入FeCl2溶液中 現(xiàn)象 方程式 3 Cl2分別與Na2SO3溶液和Na2S溶液的反應(yīng) Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 氯氣與水反應(yīng) 次氯酸 次氯酸 HClO 可作漂白劑 用來殺菌消毒等 強(qiáng)氧化性 不穩(wěn)定性 酸性 酸性較弱 屬于一元弱酸 4 Cl2與水的反應(yīng)探究1 氯氣與水反應(yīng)嗎 探究2 氯水中含有哪些微粒 提出假設(shè) 氯水中可能含有分子 離子 Cl2 H2O HClO H Cl ClO 結(jié)論 氯水中含有的微粒有 思考1 氯水放久了 其成分會(huì)發(fā)生哪些變化 發(fā)生了什么化學(xué)變化 思考2 氯水應(yīng)怎樣保存 思考3 氯水與液氯是同一種物質(zhì)嗎 由于2HClO 2HCl O2 氯水最終會(huì)變成稀鹽酸溶液 棕色瓶 避光保存 光 分子 Cl2 H2O HClO離子 H Cl ClO 液氯與氯水的區(qū)別 新制氯水與久置氯水的區(qū)別 純凈物 混合物 分子 離子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO 分子 H2O 離子 H Cl 新制氯水 有氧化性 無酸性無漂白性 有酸性 強(qiáng)氧化性 能漂白 消毒 光照時(shí)HClO分解 久置氯水 只有Cl2分子 只有酸性 配制下列溶液時(shí)不能用自來水 為什么 AgNO3 aq Na2SO3 aq FeCl2 aq Na2CO3 aq NaOH aq KI aq 4 氯氣與堿的反應(yīng) Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O次氯酸鈉 工業(yè)生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣 避免污染 抽取NaOH溶液的針筒內(nèi)氣體顏色消失 氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng) 活動(dòng)探究 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O次氯酸鈣 漂白粉的生產(chǎn)原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉的使用原理 思考 1 以上反應(yīng)說明了次氯酸的酸性怎樣 2 如何保存漂白粉 3 家庭中使用漂白粉時(shí) 為了加快漂白速度 提高漂白效果 可加入少量 醋酸 思考 1 為什么用石灰乳與氯氣反應(yīng)制漂白粉 而不用澄清石灰水 2 次氯酸能殺菌 消毒 為什么不直接用它做漂白劑 而是把它制成漂白粉 次氯酸鹽 NaClO 的性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 無論是酸性 堿性 中性溶液中 都有強(qiáng)氧化性 寫出下列離子反應(yīng)方程式 1 次氯酸鈉溶液與硫酸亞鐵的酸性溶液 2 次氯酸鈉溶液與碘化鉀的酸性溶液 3 次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液 4 次氯酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液 三 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法 1 反應(yīng)原理 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O2 請(qǐng)指出上述反應(yīng)的氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目 資料卡片 1 反應(yīng)物中的鹽酸一定要用濃鹽酸 鹽酸一旦變稀 反應(yīng)將不再進(jìn)行 2 氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替 如KMnO4 KClO3等 3 反應(yīng)裝置圖 四 氯離子 Cl 的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)4 6 在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液 觀察現(xiàn)象 然后再分別加入少量稀HNO3 觀察現(xiàn)象 思考 檢驗(yàn)Cl 時(shí) 為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢 小結(jié)檢驗(yàn)Cl 的方法 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無現(xiàn)象 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 無現(xiàn)象 排除CO32 等的干擾 先在被檢測的溶液滴入少量稀硝酸使其酸化 再加入滴入硝酸銀溶液 Ag Cl AgClAg Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 29 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 30 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 31 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 32