高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第五課時 第三節(jié)氧化還原反應 氧化還原反應中各概念之間的關系可以表示如下 氧化劑 還原劑還原產物 氧化產物 失去電子 化合價升高 發(fā)生氧化反應 得到電子 化合價降低 發(fā)生還原反應 練習一 標出下列氧化還原反應的電子轉移的方向和數目 并指出氧化劑和還原劑 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化劑 KMnO4 還原劑 HCl 7 1 20 Fe 2FeCl3 3FeCl2 氧化劑 FeCl3 還原劑 Fe 二配平步驟 1 標變價2 列變化3 求總數4 配系數5 細檢查 標變價 標出反應前后發(fā)生改變的化合價 不變不標 0 5 2 2 列出元素的化合價的變化 即某元素一個原子化合價升高或降低的絕對值 列變化 求總數 求化合價升降的最小公倍數 使化合價升高和降低的總數相等 3 2 配系數 先配變價元素 再用觀察法配平其它元素原子的系數 33 22 8 4 細檢查 1 等號兩邊各種元素的原子總數是否相等 2 離子反應的電荷總數是否相等 0 5 4 4 1 4 44 2 三 配平原則 1 質量守恒原則即反應前后各元素的原子個數相等2 電子守恒原則反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到的電子總數相等 即化合價升降總數相等 3 電荷守恒原則即在離子反應中 反應前后離子所帶的正負電荷總數相等 練習二 用化合價升降法配平下列化學方程式 重點回顧 依據 步驟 化合價升降總數相等 1 標變價 2 列變化 3 求總數 4 配系數 5 細檢查 作業(yè) 1 H2S Cl2 HCl S 2 HBr H2SO4 濃 Br2 SO2 H2O 3 Fe2O3 CO Fe CO2 4 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 5 CuS HNO3 Cu NO3 2 H2SO4 NO2
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