高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第二課時 第三節(jié)氧化還原反應 練習 判斷下列哪些反應屬于氧化還原反應 1 HCl NaOH NaCl H2O2 Fe CuSO4 Cu FeSO43 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O4 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 氧化還原反應的特征 化合價的變化 總結 化學反應的本質是原子之間的重新組合 原子核外電子的運動情況 對物質的化學反應有非常大的影響 我們說這個反應化合價發(fā)生了變化 是氧化還原反應 那么為什么化合價會發(fā)生變化 00 1 1 失電子 被氧化 得電子 被還原 氧化劑 還原劑 H 化合價升高 電子對偏離 被氧化 發(fā)生氧化反應 Cl 化合價降低 電子對偏向 被還原 發(fā)生還原反應 氧化劑 還原劑 思考 對于氧化還原反應 它的實質究竟是什么 實質 有電子的轉移 得失或偏移 特征 有化合價的升降 氧化還原反應的有關概念 1 氧化反應與還原反應 2 氧化劑與還原劑 指反應物 氧化反應 反應物中的某元素失去電子 或電子對偏離 化合價升高的反應過程 還原反應 反應物中的某元素得到電子 或電子對偏向 化合價降低的反應過程 氧化劑 具有氧化性 化學反應中 得到電子 或電子對偏向 即化合價降低的物質 還原劑 具有還原性 化學反應中 失去電子 或電子對偏離 即化合價升高的物質 3 氧化產物與還原產物 指產物 還原劑在反應中失去電子 化合價升高 后被氧化形成的生成物稱為氧化產物 氧化劑在反應中結合電子 化合價降低 后被還原形成的生成物稱為還原產物 化合價升高 氧化反應 還原劑 氧化產物 產物 反應 反應物 化合價降低 還原反應 氧化劑 還原產物 產物 反應 反應物 小結 本質 失電子 偏離 得電子 偏向 特征 化合價升高 化合價降低 概念 被氧化 還原劑 被還原 氧化劑 氧化反應 還原反應 總結 氧化還原反應中各概念之間的關系可以表示如下 氧化劑 還原劑還原產物 氧化產物 失去電子 化合價升高 發(fā)生氧化反應 得到電子 化合價降低 發(fā)生還原反應 記憶方法 得 降 還 氧劑還原產物 失 升 氧 還劑氧化產物 氧化還原反應與四大基本反應類型的關系 1 有單質參加的化合反應和有單質產生的分解反應都屬于氧化還原應 2 置換反應全部都是氧化還原反應Zn 2HClZnCl2 H2 3 全部復分解反應都不是氧化還原反應CuSO4 BaCl2CuCl2 BaSO4 氧化還原反應 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 氧化還原反應與四種基本類型的關系 小結 1 氧化劑和還原劑分別是不同的物質 2 氧化劑和還原劑都是同一種物質 3 氧化劑和還原劑都是同一種物質 而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素 4 反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑 另一部分為反應介質 練習1 下列反應屬于氧化還原反應的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaCO3CaO CO2 C Na2O H2O 2NaOHD Mg 2HCl MgCl2 H2 D 練習2 在反應MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 中 元素化合價升高 被 填 氧化 或 還原 發(fā)生 填 氧化 或 還原 反應 元素化合價降低 被 填 氧化 或 還原 發(fā)生 填 氧化 或 還原 反應 4 1 20 氯 氧化 氧化 錳 還原 還原
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