高中化學(xué)-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
高中化學(xué)-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué),一冊,課件,打包,27,新人,必修
第二節(jié)離子反應(yīng) 第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) Al BaCl2晶體 CuSO4晶體 KCl溶液 酒精 純硫酸 CO2 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 回顧 寫出電解質(zhì)BaCl2 Na2SO4的電離方程式 能導(dǎo)電的 每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng) 若能寫出反應(yīng)方程式 1 CuSO4和BaCl2 2 NaOH和HCl 3 Na2CO3和HCl 4 Na2SO4和KCl 白色沉淀 Na K SO42 Cl Na K SO42 Cl 無 Cu2 Ba2 SO42 Cl Cu2 Cl BaSO4 溶液變?yōu)闊o色 Na H Cl OH Na Cl H2O 有氣泡產(chǎn)生 Na H CO32 Cl Na Cl CO2H2O 1 概念 水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加的反應(yīng) 稱為離子反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的實質(zhì) 離子的濃度減少 問題 是不是任意兩種 或多種 電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng) 思考與交流 不是 生成沉淀如AgCl BaSO4 CaCO3 生成難電離的物質(zhì) 即弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 如H2O CH3COOH 生成氣體如CO2 H2S SO2 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 筆記 1 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 四 離子方程式 1 寫出正確的化學(xué)方程式 2 把易溶于水 易電離的物質(zhì)寫成離子形式 把難溶的物質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 氣體 單質(zhì)及氧化物等仍寫成化學(xué)式 2 離子方程式的書寫步驟 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl 3 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2 SO42 BaSO4 4 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 簡化 寫改刪查 基礎(chǔ) 關(guān)鍵 途徑 保證 易溶于水 易電離的物質(zhì)要寫成離子形式 強酸 HCl HNO3 H2SO4 強堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 微溶 可溶性鹽 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 金屬氧化物及其他難溶的物質(zhì) 氣體和水等仍用化學(xué)式表示 注意 哪些是易溶 易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢 難溶的物質(zhì) 氣體和難電離的物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示 注意 H2OCH3COOH 鉀鈉銨硝酸鹽全溶氯化物溶水除了銀硫酸鹽溶水除鋇鈣銀碳酸 它酸 溶水鉀鈉銨 課堂練習(xí) 寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 寫 改 刪 查的過程要寫出來 1 鹽酸與氫氧化鈉溶液混合 2 硫酸與氫氧化鉀溶液混合 3 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 HCl NaOH H2O NaCl H2SO4 2KOH H2O K2SO4 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O H OH H2O H OH H2O 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 離子反應(yīng)的意義1 表明化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)2 可表示一類化學(xué)反應(yīng) 1 Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng) 2 NaHCO3溶液和稀H2SO4反應(yīng) 碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng) HCO3 H H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe2O3和稀H2SO4反應(yīng)Mg OH 2與鹽酸反應(yīng)氨水與FeCl3反應(yīng) Fe Cu2 Fe2 Cu Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 3NH3 H2O Fe3 Fe OH 3 3NH4 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng) 練習(xí) 1 Ca2 CO32 CaCO3 2 Cu2 2OH Cu OH 2 表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 1 以客觀事實為依據(jù) 如 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以質(zhì)量守恒為依據(jù) 如 鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al 3H Al3 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 Fe 2H Fe2 H2 三 離子方程式正誤判斷 3 以電荷守恒為依據(jù) 2FeCl3 Fe 3FeCl2 Fe3 Fe 2Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu Ag Cu2 Ag 銅片插入硝酸銀溶液中 4 以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù) 如 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 5 以物質(zhì)的組成為依據(jù) 如 氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2 SO42 BaSO4 OH H H2O Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O X X X 6 注意物質(zhì)的狀態(tài) 是否漏寫 如 碳酸鉀和稀鹽酸 CO32 2H H2O CO2 一查反應(yīng)能否發(fā)生 二查反應(yīng)物 生成物是否正確 三查 反應(yīng)條件是否正確 齊全 四查各物質(zhì)拆分是否正確 五查是否符合守恒關(guān)系 討論分析解題方法 四 離子共存問題 什么樣的離子不能同時存在 生成難溶物或微溶物 Ag 與Cl Ba2 與SO42 Ca2 與SO42 Ag 與SO42 CO32 只溶K Na NH4 如Ba2 與CO32 Ca2 與CO32 Mg2 與CO32 等等 Cl SO42 CO32 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如 NH4 與OH H 與CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 四 離子共存問題 生成難電離物質(zhì) 即弱電解質(zhì) 如 H 與OH 生成水 在強酸性即和H 不共存的陰離子 酸 H 強堿性 OH 溶液都不能大量存在 弱酸根離子 在強堿性即和OH 不共存的陽離子 弱堿陽離子 OH CH3COO CO32 S2 F ClO HS HCO3 HSO3 弱酸酸式根離子 H Fe3 Al3 Fe2 NH4 等 2 看題目 1 溶液無色透明時 則不能有有色離子 Fe3 MnO4 Fe2 Cu2 判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH 生成難溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3 H2O 生成弱酸H2CO3 能大量共存 1 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 D ACl Na NO3 Ag BK H OH Cl CCO32 Na Cl H DCu2 SO42 Cl H 2 某無色溶液中 可大量共存的離子組是 A Na Ba2 SO42 Cl B Cu2 NO3 Cl SO42 C K Cl Na CO32 D K Ba2 SO42 OH c 3 在強酸性或強堿性溶液中 都能共存的離子組是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 1B2D3C4C5D6A7D8C9D10D11D 13 課堂檢測 12
收藏
編號：4255977
類型：共享資源
大?。?span id="ievbyqtbdd" class="font-tahoma">28.30MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-04
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞：
-
新人教版必修
高中化學(xué)
一冊
課件
打包
27
新人
必修
- 資源描述：
-
高中化學(xué)-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué),一冊,課件,打包,27,新人,必修
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。