高中化學(xué)-全一冊(cè)課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第二節(jié)離子反應(yīng) 第一課時(shí)電解質(zhì)及其電離 極弱 極弱 水溶液 熔融 化合物 NaCl 水溶液 熔融 化合物 酒精 思考與交流1 銅能導(dǎo)電的原因 NaCl溶液能導(dǎo)電的原因 酒精不能導(dǎo)電的原因 小結(jié) 物質(zhì)導(dǎo)電的條件是 有自由移動(dòng)的電子 有自由移動(dòng)的帶電微粒 有自由移動(dòng)的離子 沒有有自由移動(dòng)的離子 視頻 導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì) 在中或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?非電解質(zhì) 在中和狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 條件 溶于水或熔融狀態(tài)實(shí)質(zhì) 是否能電離出自由移動(dòng)的離子物質(zhì)種類 化合物 以上三個(gè)條件缺一不可 小組思考與交流2 1 下列物質(zhì)是不是電解質(zhì) 請(qǐng)判斷并說明判斷的依據(jù)金屬銅 蔗糖 澄清石灰水 氯化鈉溶液 熔融氯化鈉 氯化鈉固體 鹽酸 二氧化硫 BaSO4 X因?yàn)槭菃钨|(zhì) X水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 X混合物 X混合物 化合物 并能導(dǎo)電 化合物 在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 X在水中與水反應(yīng)生成了H2SO3 H2SO3是電解質(zhì) 化合物 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 X混合物 應(yīng)該說HCl氣體是電解質(zhì) 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì) 電解質(zhì)必須是化合物 如 Cu 單質(zhì) NaOH溶液 混合物 不是電解質(zhì) 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 注意 電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電如氯化鈉固體氯化氫氣體 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子 如 CO2水溶液能導(dǎo)電 是由于CO2與水反應(yīng)生成H2CO3 是H2CO3水溶液導(dǎo)電 所以CO2不是電解質(zhì) SO2 SO3 NH3類似 物質(zhì) 混和物 純凈物 化合物 單質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 乙醇 蔗糖等大部分有機(jī)物非金屬氧化物如CO2 SO2 SO3 不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 酸 堿 鹽 水 活潑金屬氧化物 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物 HNO3 H2SO4 HCl KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 NaCl NaHCO3 弱酸水弱堿 針對(duì)練習(xí) 1 討論分析填空 金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 13 NH3 H2O電解質(zhì) 非電解質(zhì) 能導(dǎo)電 13 13 酸 堿 鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢 其自由移動(dòng)的離子如何產(chǎn)生 讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物 HNO3 H2SO4 HCl KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 NaCl NaHCO3 弱酸水弱堿 二 酸 堿 鹽的電離 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離 1電離定義 2電離方程式 用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子 3 電離方程式的書寫 電離方程式 NaCl Na Cl 陽離子 陰離子 化學(xué)式 等號(hào) 離子符號(hào) 代表水合離子 寫出下列物質(zhì)的電離方程式HClH2SO4NaOHBa OH 2Cu NO3 2NH4ClNaHCO3NaHSO4 遵守原子守恒和電荷守恒 等號(hào)左邊寫化學(xué)式 右邊寫離子符號(hào) 注意 原子團(tuán)不能拆 弱酸的酸式鹽 H 要不拆出來 強(qiáng)酸的酸式鹽 H 要拆出來 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 酸 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子 H 的化合物 三 酸 堿 鹽的定義 從電離的角度給出酸的定義 寫出鹽酸 硫酸 硝酸電離方程式 思考與交流 NaOH KOH Ca OH 2 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH 的化合物 寫出NaOH KOH Ca OH 2的電離方程式 從電離的角度給出堿的定義 寫出FeCl3 Na2SO4 NH4NO3的電離方程式 Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 鹽 電離時(shí)生成金屬陽離子 包括NH4 和酸根陰離子的化合物 從電離的角度給出鹽的定義 課后練習(xí) 2 6 ACABC7 9 BCD10 紅褐 Fe OH 3膠體 1 變深 Fe OH 3膠體帶正電 電泳 2 產(chǎn)生紅褐色沉淀 硫酸根離子中和了膠粒的正電荷使之發(fā)生了聚沉 3 先產(chǎn)生沉淀然后溶解 最后得到黃色溶液 硫酸根離子使氫氧化鐵聚沉 而氫離子又使得氫氧化鐵溶解形成硫酸鐵溶液 A B D C C D 前者導(dǎo)電能力強(qiáng) CD D 思考 為什么說NaHCO3 NaHSO4 Cu2 OH 2CO3 KAl SO4 2是鹽
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編號(hào)：4255977
類型：共享資源
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