高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第一課時二氧化硅和硅酸 第四章 非金屬及其化合物 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 硅 學習目標 1 掌握SiO2的化學性質(zhì) 2 了解H2SiO3的性質(zhì)和制備 4 4 1二氧化硅和硅酸 一 二氧化硅和硅酸 3 為什么自然界中存在C的單質(zhì) 卻不存在Si的單質(zhì) Si在自然界中最重要的化合物是什么 因為Si有特殊的親氧性 容易和O2反應生成SiO2 所以Si在自然界中最重要的化合物是SiO2 一 二氧化硅 SiO2 3 為什么自然界中存在C的單質(zhì) 卻不存在Si的單質(zhì) Si在自然界中最重要的化合物是什么 因為Si有特殊的親氧性 容易和O2反應生成SiO2 所以Si在自然界中最重要的化合物是SiO2 一 二氧化硅 SiO2 4 完成下表 比較學習SiO2與CO2性質(zhì)的異同 一 二氧化硅 SiO2 4 完成下表 比較學習SiO2與CO2性質(zhì)的異同 一 二氧化硅 SiO2 4 完成下表 比較學習SiO2與CO2性質(zhì)的異同 一 二氧化硅 SiO2 4 完成下表 比較學習SiO2與CO2性質(zhì)的異同 一 二氧化硅 SiO2 5 為什么SiO2與CO2物理性質(zhì)相差很大 1 手機屏幕不懼利刃的卻怕砂礫的摩擦 為什么 手機玻璃硬度比金屬大 所以不怕金屬劃擦 但砂礫中含有SiO2 硬度很大 能劃傷手機屏幕 2 SiO2立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定它具有哪些性質(zhì)與用途 SiO2的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定它的硬度非常高 可用作建筑材料 坩堝 光導纖維等 一 二氧化硅 SiO2 6 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡皮塞常見的玻璃儀器表層都會釉化 有抗腐蝕能力 如果用玻璃塞 會把表面釉層破壞 如果盛裝NaOH溶液就會和玻璃中的SiO2反應 玻璃試劑瓶能不能用來盛裝氫氟酸 SiO2耐酸不耐堿 只有氫氟酸對具有很強的腐蝕性 所以不能用來盛裝氫氟酸 二 硅酸 H2SO3 7 SiO2不溶于水 應當怎么制備硅酸 可以利用 強酸制弱酸 的規(guī)律 用強酸和可溶性硅酸鹽反應制備硅酸 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 實驗4 1 硅酸的制備 二 硅酸 H2SO3 7 SiO2不溶于水 應當怎么制備硅酸 可以利用 強酸制弱酸 的規(guī)律 用強酸和可溶性硅酸鹽反應制備硅酸 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 實驗4 1 硅酸的制備 二 硅酸 H2SO3 7 SiO2不溶于水 應當怎么制備硅酸 可以利用 強酸制弱酸 的規(guī)律 用強酸和可溶性硅酸鹽反應制備硅酸 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 實驗4 1 硅酸的制備 二 硅酸 H2SO3 8 閱讀課本76頁 從 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 性質(zhì)決定用途 的角度分析硅酸的結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 及用途 脫水的硅酸素稱 硅膠 多孔 吸水能力強 所以可以用作干燥劑或催化劑載體 二 硅酸 H2SO3 9 利用 強酸制弱酸 的規(guī)律 嘗試設計一個實驗 證實酸性 鹽酸 碳酸 硅酸 繪出實驗裝置圖 A裝鹽酸 B裝碳酸鈉 C裝硅酸鈉溶液 滴有酚酞 B中反應 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OC中反應 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 二 硅酸 H2SO3 10 根據(jù) 強酸制弱酸 的規(guī)則 將Na2CO3通入CaCl2溶液 將CO2通入Ca OH 2溶液 將CO2通入CaCl2溶液以上三步操作 哪一步不會有沉淀產(chǎn)生 操作 如果生成沉淀則反應為CaCl2 CO2 H2O CaCO3 2HCl違反了 強酸制弱酸 的規(guī)則所以 不可能發(fā)生反應生成沉淀 15 氫氟酸 濃H2SO4 燒堿溶液 Na2CO3固體 氧化鈣 濃HNO3 其中在一定條件下能與SiO2反應的有A B 全部C D 16 生石灰CaO中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2 要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì) 最好選用A 水B 鹽酸C 硫酸D 燒堿溶液 當堂作業(yè) D B 17 CO2通入下列各溶液中 不可能產(chǎn)生沉淀的是A 水玻璃B 飽和Na2CO3溶液C 石灰水D CaCl2 當堂作業(yè) D 課本70 教輔20 高考10 物質(zhì)的分離與提純 包含課本四種和洗氣 物質(zhì)的量 不涉及電子 質(zhì)子等得計算 不涉及質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 阿伏加德羅定律定律不涉及推論 分散系 不涉及膠體的電泳與聚沉等 離子反應 涉及電離反應和離子反應 只考三酸四堿和相應的鹽 不涉及離子反應過程中濃度的計算 不涉及過量不足量問題 氧化還原反應 不涉及氧化性還原性強弱判不涉及化學方程式配平 課本必會習題P10 1 2 3 7P17 1 2 3 4 6 7 8 9 10P20 全部P29 1 2 5 6 7P33 全部P38 全部P42 全部 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學變得更美好
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