高中化學(xué)-全一冊(cè)課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué),一冊(cè),課件,打包,27,新人,必修 第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握氯離子的檢驗(yàn)方法 2 能比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 3 應(yīng)用什么離子來檢驗(yàn)Cl 寫出離子方程式 Cl 只和Ag 生成沉淀而不共存 所以一般用Ag 檢驗(yàn)Cl Cl Ag AgCl 二 氯離子 Cl 的檢驗(yàn) 4 實(shí)驗(yàn)4 6 二 氯離子 Cl 的檢驗(yàn) 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 沉淀不溶 沉淀不溶 沉淀溶解 沉淀不溶 Cl Ag AgCl Cl Ag AgCl CO3 2Ag Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O Cl Ag AgCl 6 從原子結(jié)構(gòu)上看 鹵素的單質(zhì)主要表現(xiàn)什么性質(zhì) 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 7 試著寫出Cl2 Br2 I2分別和H2 H2O反應(yīng)的方程式H2 Cl2點(diǎn)燃2HClCl2 H2O HCl HClOH2 Br2 2HBrBr2 H2O HBr HBrOH2 I2 2HII2 H2O HI HIO 鹵族元素原子最外層都有7個(gè)電子 都容易得到1個(gè)電子達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所以鹵族單質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 8 已知F2 Cl2 Br2 I2分別和H2反應(yīng)的條件依次為 F2與H2接觸即反應(yīng) Cl2與H2反應(yīng)需光照或點(diǎn)燃 Br2與H2反應(yīng)需持續(xù)加熱 I2與H2難以反應(yīng)據(jù)此推斷 1 鹵素單質(zhì)的非金屬活潑性強(qiáng)弱為 2 鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱依次為 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 9 已知存在反應(yīng) Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Br2 2NaI I2 2NaBr 1 請(qǐng)用雙線橋法分析上述兩個(gè)反應(yīng) 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 2 并比較Cl2 Br2 I2氧化性強(qiáng)弱 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物 還原劑還原性大于還原產(chǎn)物 Cl2 Br2 I2 10 已知存在反應(yīng) 3Cl2 2Fe點(diǎn)燃2FeCl3 S Fe點(diǎn)燃FeS分析這Fe的化合價(jià)變化 比較Cl2 S氧化性強(qiáng)弱FeCl3中的Fe被氧化成 3價(jià) FeS中的Fe被氧化成 2價(jià) 所以氧化性Cl2 S 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 11 思考與交流 請(qǐng)總結(jié)歸納比較物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的方法 1 越活潑的非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 越活潑的金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng) 2 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物 還原劑還原性大于還原產(chǎn)物 3 能將金屬單質(zhì)氧化成更高價(jià)態(tài)的非金屬單質(zhì)氧化性更強(qiáng) 三 鹵素氧化性強(qiáng)弱比較 15 根據(jù)反應(yīng)式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A Fe3 Cl2 I2B Cl2 I2 Fe3 C Cl2 Fe3 I2D Fe3 I Cl216 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 現(xiàn)象是 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 繼續(xù)滴加稀HNO3 現(xiàn)象是 向Na2CO3溶液中加AgNO3溶液 現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式是 繼續(xù)滴加稀HNO3 現(xiàn)象是 反應(yīng)離子方程式 C 白 Cl Ag AgCl 沉淀不溶解 白 CO32 2Ag Ag2CO3 沉淀溶解并冒氣泡 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 18 用自來水配制下列物質(zhì)溶液會(huì)變質(zhì)的是 NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 AlCl3A 只有 B 只有 C 只有 D 除 外全部19 C CO H2的還原性強(qiáng)弱順序 C CO2 2CO C H2O CO H2 CO H2O CO2 H2A CO C H2B C CO H2C C H2 COD CO H2 C20 在氯水中能大量存在的離子是A Fe3 B Fe2 C I D Br D B A Na NaOH H2 Cl2 HCl HCl Al Fe OH 3 Fe OH 2 Fe FeCl2 FeCl3 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學(xué)變得更美好 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 第四章非金屬及其化合物 2009年9月16日晚 委內(nèi)瑞拉一輛裝載氯氣的貨車翻車 大量氯氣泄露導(dǎo)致100多人中毒 8人死亡 新聞鏈接 新聞鏈接 京滬高速淮安段貨車相撞發(fā)生液氯泄漏事故 造成較多人員中毒 大面積農(nóng)作物受損 重慶市天原化工廠發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故 重慶市區(qū)15萬人被迫連夜進(jìn)行大轉(zhuǎn)移 新聞鏈接 氯氣給大家的初步印象如何 談一談 中毒的地方多 人數(shù)多 事件多 說明了什么問題 氯氣的用途廣泛 生產(chǎn) 生活需要它 有毒 想一想 一 氯氣的物理性質(zhì) 色 態(tài) 密度 氣味 加壓易液化 液氯用鋼瓶?jī)?chǔ)存 黃綠色氣體 密度比空氣大 有刺激性氣味 有毒 水溶性 可溶 1體積水溶解約2體積氯氣 聞氯氣的方法是 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng) 僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 注意 這是聞各種氣體氣味的方法 二 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯原子的結(jié)構(gòu) 容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氯元素的非金屬性很強(qiáng) 在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性 氯在自然界中以 態(tài)存在 主要以 的形式存在于 中 化合 NaCl 海水和陸地的鹽礦 1 氯氣與金屬反應(yīng) 劇烈燃燒 火焰呈黃色 產(chǎn)生大量白煙 劇烈燃燒 產(chǎn)生棕黃色煙 溶液呈棕色 劇烈燃燒 產(chǎn)生棕色的煙 溶液呈藍(lán)綠色 鈉在氯氣中燃燒 鐵在氯氣中燃燒 銅在氯氣中燃燒 思考 為什么液氯可以保存在鋼瓶中 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng) 所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣 小結(jié) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常 具有很強(qiáng)的 性 在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應(yīng) 且與Cu Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí) 均生成 價(jià)金屬氯化物 活潑 氧化性 高 2 Cl2與非金屬的反應(yīng) H2在Cl2中安靜燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 瓶口呈白霧狀 淡藍(lán)色火焰 劇烈反應(yīng) 發(fā)生爆炸 產(chǎn)生白霧 H2 Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 光照 H2 Cl2 2HCl 小組討論完成 1 為什么H2在Cl2中能安靜燃燒 而在混合后光照會(huì)爆炸 工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸又應(yīng)該采取哪種反應(yīng)條件呢 12 純凈的H2在Cl2中燃燒 瞬間只有導(dǎo)管口處的少量氫分子與氯分子化合 產(chǎn)生的少量熱能及時(shí)散發(fā)出去 故可安靜燃燒 而光照條件下混合氣中大量的氯分子和氫分子迅速化合 短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱 無法及時(shí)散去 使氣體體積急劇膨脹 產(chǎn)生爆炸 因而工業(yè)上用H2和Cl2合成鹽酸應(yīng)選擇點(diǎn)燃做條件而不能用光照作反應(yīng)條件 2 通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn) 你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí) 是否所有燃燒都要有氧氣參加 3 點(diǎn)燃 和 燃燒 有何區(qū)別 燃燒不一定要有O2參加 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱之為燃燒 燃燒都是氧化還原反應(yīng) 點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件 加熱亦同 燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象 特點(diǎn)是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象 不要將兩者混為一談 活動(dòng)探究 pH試紙均變紅 滴有氯水的pH試紙中間還會(huì)變白 氯水中含有H 顯酸性 氯水具有漂白性 鹽酸無漂白性 出現(xiàn)白色渾濁 氯水中含有Cl 干燥的有色布條不褪色 濕潤(rùn)的有色布條褪色 氯氣與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì) 3 Cl2與還原性鹽類的反應(yīng) 1 鹵素間的置換反應(yīng) 將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中 將溴水滴入KI溶液中 思考 為什么可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2 2 將Cl2通入FeCl2溶液中 現(xiàn)象 方程式 3 Cl2分別與Na2SO3溶液和Na2S溶液的反應(yīng) Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 氯氣與水反應(yīng) 次氯酸 次氯酸 HClO 可作漂白劑 用來殺菌消毒等 強(qiáng)氧化性 不穩(wěn)定性 酸性 酸性較弱 屬于一元弱酸 4 Cl2與水的反應(yīng)探究1 氯氣與水反應(yīng)嗎 探究2 氯水中含有哪些微粒 提出假設(shè) 氯水中可能含有分子 離子 Cl2 H2O HClO H Cl ClO 結(jié)論 氯水中含有的微粒有 思考1 氯水放久了 其成分會(huì)發(fā)生哪些變化 發(fā)生了什么化學(xué)變化 思考2 氯水應(yīng)怎樣保存 思考3 氯水與液氯是同一種物質(zhì)嗎 由于2HClO 2HCl O2 氯水最終會(huì)變成稀鹽酸溶液 棕色瓶 避光保存 光 分子 Cl2 H2O HClO離子 H Cl ClO 液氯與氯水的區(qū)別 新制氯水與久置氯水的區(qū)別 純凈物 混合物 分子 離子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO 分子 H2O 離子 H Cl 新制氯水 有氧化性 無酸性無漂白性 有酸性 強(qiáng)氧化性 能漂白 消毒 光照時(shí)HClO分解 久置氯水 只有Cl2分子 只有酸性 配制下列溶液時(shí)不能用自來水 為什么 AgNO3 aq Na2SO3 aq FeCl2 aq Na2CO3 aq NaOH aq KI aq 4 氯氣與堿的反應(yīng) Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O次氯酸鈉 工業(yè)生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣 避免污染 抽取NaOH溶液的針筒內(nèi)氣體顏色消失 氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng) 活動(dòng)探究 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O次氯酸鈣 漂白粉的生產(chǎn)原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉的使用原理 思考 1 以上反應(yīng)說明了次氯酸的酸性怎樣 2 如何保存漂白粉 3 家庭中使用漂白粉時(shí) 為了加快漂白速度 提高漂白效果 可加入少量 醋酸 思考 1 為什么用石灰乳與氯氣反應(yīng)制漂白粉 而不用澄清石灰水 2 次氯酸能殺菌 消毒 為什么不直接用它做漂白劑 而是把它制成漂白粉 次氯酸鹽 NaClO 的性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 無論是酸性 堿性 中性溶液中 都有強(qiáng)氧化性 寫出下列離子反應(yīng)方程式 1 次氯酸鈉溶液與硫酸亞鐵的酸性溶液 2 次氯酸鈉溶液與碘化鉀的酸性溶液 3 次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液 4 次氯酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液 三 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法 1 反應(yīng)原理 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O2 請(qǐng)指出上述反應(yīng)的氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目 資料卡片 1 反應(yīng)物中的鹽酸一定要用濃鹽酸 鹽酸一旦變稀 反應(yīng)將不再進(jìn)行 2 氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替 如KMnO4 KClO3等 3 反應(yīng)裝置圖 四 氯離子 Cl 的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)4 6 在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液 觀察現(xiàn)象 然后再分別加入少量稀HNO3 觀察現(xiàn)象 思考 檢驗(yàn)Cl 時(shí) 為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢 小結(jié)檢驗(yàn)Cl 的方法 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無現(xiàn)象 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 無現(xiàn)象 排除CO32 等的干擾 先在被檢測(cè)的溶液滴入少量稀硝酸使其酸化 再加入滴入硝酸銀溶液 Ag Cl AgClAg Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 29 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 30 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 31 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應(yīng)中HCl消耗同時(shí)生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現(xiàn)紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因?yàn)榈谝环N 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因?yàn)榈诙N 32 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 就讓我們一起走進(jìn)神奇的金屬世界 第一課時(shí) 活動(dòng)一 金屬分布特征 含量特征 地殼中元素含量較多是O Si Al Fe 其中含量最多的金屬元素是鋁 存在形式特征 除金 鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)存在外 大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在 活動(dòng)二 金屬有哪些物理共性 金屬的物理共性 不透明 有金屬光澤 易導(dǎo)電 易導(dǎo)熱 有延展性等 總結(jié) 活動(dòng)三 金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖 Na Mg Al 金屬最外層上的電子一般少于4個(gè) 反應(yīng)中容易失去電子 表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性 做還原劑 金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)呢 金屬共同的化學(xué)性質(zhì) 金屬能與酸反應(yīng) 與鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng) 總結(jié) 總結(jié) 2Mg O2 2MgO 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 一 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 金屬與非金屬的反應(yīng) 氧氣 常溫 1 為銀白色 有金屬光澤的固體 2 質(zhì)軟 硬度小 很活潑 常溫下能與氧氣反應(yīng) 4Na O2 2Na2O 常溫 現(xiàn)象 可觀察到鈉先熔化后燃燒 燃燒時(shí)火焰呈黃色 生成淡黃色的固體 保存 要保存在煤油 或石蠟油 中 能隔絕空氣 鈉的保存 常溫 白色固體 淡黃色固體 加熱 2 1 比較Na2O和Na2O2 現(xiàn)象 鋁箔熔化 表面失去光澤 熔化的鋁并不滴落 好象有一層膜兜著 是不是所有的氧化膜都能起保護(hù)作用呢 思考 金屬與非金屬反應(yīng) 金屬除了能和氧氣反應(yīng)外 金屬還能被氯氣Cl2 S等氧化性的物質(zhì)所氧化 生成相應(yīng)的氯化物或硫化物 試著相信自己寫寫化學(xué)方程式看 二 金屬與酸和水的反應(yīng) 1 鈉與水的反應(yīng) 鈉浮在水面上 熔成小球 迅速游動(dòng) 嘶嘶作響 溶液變紅 現(xiàn)象 2Na 2H2O 2NaOH H2 反應(yīng)方程式 1 鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象分析 2 鐵和水反應(yīng) 鐵不能和冷水 熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng) 從水蒸氣的產(chǎn)生 水蒸氣與鐵粉反應(yīng) 反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置 點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 1 下列關(guān)于鈉的敘述中 不正確的是 A 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B 鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C 鈉有很強(qiáng)的還原性D 鈉原子的最外層只有一個(gè)電子 練習(xí) B 2 下列關(guān)于鋁的敘述中 不正確的是 A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素B 在常溫下 鋁不能與氧氣反應(yīng)C 鋁是一種比較活潑的金屬D 在化學(xué)反應(yīng)中 鋁容易失去電子 是還原劑 練習(xí) B 3 下列物質(zhì)放置在空氣中 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是 A NaB NaClC NaOHD Na2O A 練習(xí) 4 取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒火焰呈黃色 燃燒時(shí)火星四射 燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體A B C D B 練習(xí) 5 下列說法中 錯(cuò)誤的是 A 鈉在空氣中燃燒時(shí) 先熔化 再燃燒 最后所得產(chǎn)物為Na2O2B 鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂 故鎂不需要像鈉似的特殊保護(hù)C 鋁制品在生活中非常普遍 是因?yàn)殇X不活潑D 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔 不能保護(hù)內(nèi)層金屬 故鐵制品往往需要涂保護(hù)層 C 練習(xí) 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 生活中一些常見的金屬 知識(shí)與技能1 知道鐵 鋁 銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) 2 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸 稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng) 3 熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序 學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過 置換 推斷常見金屬活動(dòng)性順序 注 置換反應(yīng) 概念的更深刻理解 于第二課時(shí)進(jìn)行 過程與方法1 體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法 學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序 2 學(xué)習(xí)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選 對(duì)比 歸納 分析 進(jìn)行信息處理 獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法 情感 態(tài)度與價(jià)值觀 1 發(fā)展學(xué)生敢于置疑 勤于動(dòng)手的科學(xué)精神 發(fā)展求知欲和探究激情 2 感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義 3 體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競(jìng)爭(zhēng)的愉悅 學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)習(xí)重點(diǎn)1 金屬活動(dòng)性順序知識(shí)有意義的建構(gòu) 2 認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換 學(xué)習(xí)難點(diǎn)金屬重要化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用 一 金屬的物理通性 狀態(tài) 顏色 密度 硬度 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展性等 金屬的分類 顏色 密度 豐度 二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)較少 在反應(yīng)中顯失去電子的能力 通常作還原劑 考慮方向 與非金屬 水 酸 鹽溶液 堿溶液等反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3 1 分組 取一小塊金屬鈉 用濾紙擦干表面的煤油后 用刀切去一端的外皮 把一塊鈉分成兩份 一份為原來體積的1 3 另一份為2 3 觀察鈉的表面光澤和顏色 注意 新切開的鈉的表面在空氣中是否會(huì)發(fā)生變化 1 金屬與非金屬的反應(yīng) 以氧氣為例 1 鈉與氧氣的反應(yīng) 注意 取用一小塊鈉后剩余的鈉必須放回原瓶 濾紙吸干煤油 鑷子夾取 小刀在玻璃片或表面皿上切割 金屬鈉的切割方法 物理性質(zhì) 取出的金屬表面有一灰黃色層 鈉具有銀白色金屬光澤 質(zhì)軟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 切開后的切口處露出銀白色金屬光澤 切口在空氣中露置一會(huì)兒 會(huì)逐漸變暗 久置后表面還會(huì)形成溶液 最后變成白色粉末 為什么 結(jié)論 鈉的氧化速度遠(yuǎn)比鎂鋁要快 金屬性要強(qiáng) 4Na O2 2Na2O 實(shí)驗(yàn)3 2 現(xiàn)象 鈉先熔化后燃燒 燃燒時(shí)火焰呈黃色 最后留下的固體呈淡黃色 結(jié)論 鈉的熔點(diǎn)較低 鈉與O2反應(yīng) 條件不同 現(xiàn)象不同 產(chǎn)物不同 2Na O2 Na2O2 思考 過氧化鈉會(huì)有什么性質(zhì)呢 回憶 H2O2的性質(zhì) 過氧化鈉的性質(zhì) 演示實(shí)驗(yàn) 滴水生火 吹氣生火 思考與交流 1 為何棉花能燃燒起來 2 鈉起火能否用CO2滅火器滅火 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2練習(xí) 運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析以上兩個(gè)反應(yīng) 放熱 生成O2 總結(jié) 鈉的物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤 質(zhì)軟 密度小 熔點(diǎn)低 4Na O2 2Na2O 關(guān)于Na2O2的問題 淡黃色 供氧劑 強(qiáng)氧化性 漂白性 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 鋁與氧氣的反應(yīng) 2Al 3O2 2Al2O3 金屬表面氧化膜的形成和作用 探究 其它金屬與氧氣的反應(yīng)情況金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)金屬元素在形成化合物時(shí)所顯的價(jià)態(tài) 1 不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同2 與氧氣反應(yīng)條件的不同 說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同 鎂 鋁比較活潑 鐵 銅次之鎂 鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng) 鐵 銅在常溫下也能與氧氣反應(yīng) 但很緩慢 在高溫時(shí)能與氧氣劇烈反應(yīng) 真金不怕火煉 說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 金最不活潑 小結(jié) 2 金屬與水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3 3 P41 向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入3滴酚酞試液 然后把一小塊鈉 約綠豆大小 投入小燒杯 觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化 注意 蓋上玻片 戴上防護(hù)鏡 吸干煤油注意觀察 要學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì) a 將鈉投入水中 鈉浮在水上面還是沉沒水下 可得出什么結(jié)論 b 鈉是否熔成一個(gè)小球 還有什么現(xiàn)象發(fā)生 c 反應(yīng)時(shí)溶液顏色有什么變化 生成的是什么物質(zhì) 如何檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 鈉浮在水面上 浮 鈉密度比水小b 立刻熔成一個(gè)閃亮的小球 有水霧 有時(shí)有火花或伴有爆鳴聲 熔 鈉熔點(diǎn)較低 鈉與水反應(yīng)放熱c 在水面上四處游動(dòng) 發(fā)出嘶嘶聲 最后完全消失 游 響 鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體 d 反應(yīng)后溶液由無色變成紅色 紅 鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) NaOH e 鈉球逐漸變小 最后完全消失結(jié)論 2Na 2H2O 2NaOH H2 寫出離子方程式 思考與交流 1 鈉保存在哪里 能否用汽油或酒精 應(yīng)該滿足什么條件才能保存鈉 為什么 2 金屬鈉著火能否用水滅火 為什么呢 保存在煤油里和石蠟油中 目的是防止鈉被氧化成Na2O 鈉被長(zhǎng)時(shí)間氧化后 會(huì)生成Na2O2 Na2O2比Na2O穩(wěn)定 同時(shí)防止鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng) 不能 因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成可燃性氣體H2 導(dǎo)致火勢(shì)更大 那鐵呢 能否跟冷水反應(yīng) 熱水 通過預(yù)習(xí)你已經(jīng)知道鐵與水蒸氣可以反應(yīng) 試將此與鈉和水的反應(yīng)比較 有何不同 為什么 思考與交流 鈉能與水發(fā)生非常劇烈的反應(yīng) 那么其它的金屬又能不能與水反應(yīng)呢 你是如何推斷的 請(qǐng)大家思考 交流 實(shí)驗(yàn) P42科學(xué)探究 從水蒸氣的產(chǎn)生 鐵粉與水蒸氣 反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)分析 現(xiàn)象 加熱時(shí)鐵粉紅熱 燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生水蒸氣 點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 注意 將該反應(yīng)與鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行比較異同點(diǎn) 以便記憶 思考和交流 鈉與水 鐵與水的反應(yīng)情況進(jìn)行歸納 不同的金屬與水反應(yīng)的劇烈程度以及產(chǎn)物的不同 與哪些因素有關(guān) 規(guī)律 金屬與水的反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性有關(guān) 金屬越活潑 越容易與水反應(yīng) 反應(yīng)越劇烈 金屬活動(dòng)順序中氫之前的金屬能夠跟水反應(yīng) 之后的金屬與水不反應(yīng) 思考和交流 1 在廚房里使用鋁制的鍋 飯盒等容器時(shí) 要注意哪些問題 為什么 2 由于鋁易與酸反應(yīng) 所以鋁制容器不能蒸煮或長(zhǎng)期盛放酸性食物 但食物除了有的呈酸性外 還有的食物是顯堿性的 能否用鋁制的容器盛放堿性食物呢 請(qǐng)大家思考 交流 B組 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 并比較發(fā)生的現(xiàn)象 A組 在4只試管里分別放入兩小塊鎂 鋅 鐵 銅 再分別加入約5mL稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 比較反應(yīng)的劇烈程度 如果有氣體生成 判斷反應(yīng)后生成了什么氣體 用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn) 活動(dòng)與探究 3 金屬與酸的反應(yīng) 銅放入酸中 鐵與酸反應(yīng) 鋅與酸反應(yīng) 鎂與酸反應(yīng) 試管中的白色表示氣泡 A組 金屬與鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣泡 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 氯化亞鐵 B組 金屬與稀硫酸反應(yīng) Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產(chǎn)生氣泡 放出熱量 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 硫酸亞鐵 金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 討論 觀察此圖 你有何看法 GodSaveme 為什么受傷的總是我 我有點(diǎn)難受 我好高興 討論 觀察此圖 填空 1 能與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的金屬是2 不能與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的金屬是3 鎂 鋅 鐵 銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 MgZnFe Cu MgZnFeCu 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 小結(jié) 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) 討論 對(duì)于以上的反應(yīng) 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)分類角度分析 這些反應(yīng)有何特點(diǎn) Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 化學(xué)反應(yīng)的基本類型 思考 你知道哪些反應(yīng)類型 請(qǐng)各寫出一例 化合反應(yīng) A B AB 以多合一 分解反應(yīng) AB A B 以一變多 置換反應(yīng) A BC B AC 以一換一 讓我們來回憶 說明 鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來 這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一 現(xiàn)象 將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象 鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)覆蓋 若時(shí)間足夠長(zhǎng) 則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe CuSO4 Cu FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 回憶 活動(dòng)性 Fe Cu 活動(dòng)探究 4 金屬與某些化合物的溶液反應(yīng) 浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色 浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 不反應(yīng) 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 1 以上反應(yīng)類型都屬于反應(yīng) 2 鋁 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 Al Cu Ag 討論 5 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 分析和討論 一 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 金屬能與氧氣反應(yīng) 金屬越活潑 反應(yīng)越容易 越劇烈 2 金屬與水的反應(yīng)3 金屬能與鹽酸 稀硫酸反應(yīng) 置換反應(yīng) 金屬越活潑 反應(yīng)越容易 越劇烈 4 金屬能與含金屬元素鹽溶液反應(yīng) 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能置換出活動(dòng)性較弱的金屬 5 鋁和堿的反應(yīng)二 置換反應(yīng) A BC B AC 本課題你應(yīng)該知道 1 在金屬活動(dòng)性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 2 在金屬活動(dòng)性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 注 是氫元素 不是氫氣 3 在金屬活動(dòng)順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 k Ca Na除外 金屬活動(dòng)性順序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 1 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 若能 寫出相關(guān)化學(xué)方程式 1 銀與稀鹽酸 2 鋅與硫酸銅溶液 3 銅與硫酸鋅溶液 4 鋁與硝酸銀溶液 5 銀與氯化銅溶液 6 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答 可發(fā)生反應(yīng)的 2 4 6 化學(xué)方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 6 Mg FeSO4 MgSO4 Fe 練習(xí) 2 有X Y Z三種金屬 如果把X和Y分別放入稀硫酸中 X溶解并產(chǎn)生氫氣 Y不反應(yīng) 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會(huì)兒 在Y的表面有銀析出 而Z無變化 根據(jù)以上事實(shí) 判斷X Y Z的金屬活動(dòng)性順序 解答 金屬活動(dòng)性順序X Y Z 練習(xí) 因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng) 其表面生成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化 因此 鋁具有很好的抗腐蝕性能 3 為什么出土文物中銅器比鐵器多呢 4 為什么鐵器易生銹 而鋁制品不易銹蝕呢 為什么不宜用鋼刷 沙等來擦洗鋁制品呢 銅的活動(dòng)性比鐵弱 不易被氧化 這樣會(huì)把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉 5 請(qǐng)推測(cè)K與O2反應(yīng)的條件是 鎂 填 能 不能 制成鍋 6 請(qǐng)推測(cè)Zn與O2反應(yīng)的條件是 白鐵皮 是鐵鋅合金 其制品為什么不易銹蝕呢 7 為什么說 真金不怕火煉 鐵礦與金礦有什么不同 常溫下 不能 常溫下 8 在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體 然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液 立即用膠布密封罐口 經(jīng)過一段時(shí)間后 罐壁內(nèi)凹而癟 再過一段時(shí)間后 癟了的罐壁重新鼓起來 1 罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 離子方程式為 2 罐再鼓起的原因是 離子方程式為 解析 在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液 會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小 所以在外界大氣壓的作用下而變癟 而后過量的NaOH溶液會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2 發(fā)生的反應(yīng)是2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大 所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來 第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 知識(shí)與技能 1 了解合金的定義及一般性質(zhì) 2 了解銅合金 鋁合金 鐵合金等金屬材料的基礎(chǔ)知識(shí) 3 學(xué)會(huì)正確選用金屬材料 過程與方法通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例 認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系 情感 態(tài)度與價(jià)值觀了解金屬材料的發(fā)展歷史 重要作用和面臨的挑戰(zhàn) 通過激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和社會(huì)責(zé)任感來提高學(xué)生的求知欲 教學(xué)目標(biāo) 知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn) 難點(diǎn) 空間金屬 深海金屬 生活中一些常見的金屬 一 金屬分類 貴金屬 金 銀 鉑 稀土金屬 P67 1 大多數(shù)金屬呈銀白色 有金屬光澤 金屬中除汞 常溫為液態(tài)外 其余均為固態(tài) 2 密度 硬度 熔點(diǎn)差別大 3 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性一般較強(qiáng) 4 延展性 自然界地殼中含量最多的金屬元素是 熔點(diǎn)最低的金屬是 熔點(diǎn)最高的金屬是 導(dǎo)電性最好的金屬是 延展性最好的金屬是 硬度最大的金屬是 鋁 汞 鎢 銀 金 鉻 二 金屬的物理通性 三 常見合金的重要應(yīng)用 初中曾學(xué)過有關(guān)合金的一些知識(shí) 你還記得什么是合金嗎 合金有哪些優(yōu)良的性質(zhì) 你知道合金在生活中有哪些用途嗎 請(qǐng)舉出一些例子 1 合金 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 或金屬跟非金屬 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 合金屬于混合物 2 合金具有許多優(yōu)良的物理 化學(xué)或機(jī)械性能 硬度大于各成分金屬 熔點(diǎn)低于各成分金屬 導(dǎo)電性低于各成分金屬 合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變 過渡 中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一 在商朝 距今3000多年前 青銅 銅錫合金 工藝就已非常發(fā)達(dá) 公元前6世紀(jì)左右 春秋晚期 已鍛打 還進(jìn)行過熱處理 出鋒利的劍 鋼制品 銅合金 純銅呈紫紅色 故又稱紫銅 有極好的導(dǎo)熱 導(dǎo)電性 其導(dǎo)電性僅次于銀而居金屬的第二位 銅具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和耐蝕性能 是優(yōu)良的電工用金屬材料 銅及銅合金材料 工業(yè)中廣泛使用的銅合金有黃銅 青銅和白銅等 白銅 黃銅的元寶 銅合金 我國(guó)使用最早的合金 白銅 主要含銅 鎳和鋅 少量錳 青銅 主要含銅 錫和鉛 黃銅 主要含銅和鋅 少量錫 鉛 鋁 教材P64 2 鋼 鋼是用量最大 用途最廣的合金 根據(jù)其化學(xué)成分 可分為兩大類 碳素鋼和合金鋼 合金鋼 碳素鋼 按含碳量不同 鐵碳合金分為鋼與生鐵兩大類 鋼是含碳量為0 03 2 的鐵碳合金 碳鋼是最常用的普通鋼 冶煉方便 加工容易 價(jià)格低廉 而且在多數(shù)情況下能滿足使用要求 所以應(yīng)用十分普遍 按含碳量不同 碳鋼又分為低碳鋼 中碳鋼和高碳鋼 隨含碳量升高 碳鋼的硬度增加 韌性下降 生鐵與鋼的比較 合金鋼又叫特種鋼 在碳鋼的基礎(chǔ)上加入一種或多種合金元素 使鋼的組織結(jié)構(gòu)和性能發(fā)生變化 從而具有一些特殊性能 如高硬度 高耐磨性 高韌性 耐腐蝕性 等等 經(jīng)常加入鋼中的合金元素有Si W Mn Cr Ni Mo V Ti等 我國(guó)合金鋼的資源相當(dāng)豐富 除Cr Co不足 Mn品位較低外 W Mo V Ti和稀土金屬儲(chǔ)量都很高 含碳量2 4 3 的鐵碳合金稱生鐵 生鐵硬而脆 但耐壓耐磨 根據(jù)生鐵中碳存在的形態(tài)不同又可分為白口鐵 灰口鐵和球墨鑄鐵 白口鐵中碳以Fe3C形態(tài)分布 斷口呈銀白色 質(zhì)硬而脆 不能進(jìn)行機(jī)械加工 是煉鋼的原料 故又稱煉鋼生鐵 碳以片狀石墨形態(tài)分布的稱灰口鐵 斷口呈銀灰色 易切削 易鑄 耐磨 若碳以球狀石墨分布則稱球墨鑄鐵 其機(jī)械性能 加工性能接近于鋼 在鑄鐵中加入特種合金元素可得特種鑄鐵 如加入Cr 耐磨性可大幅度提高 在特種條件下有十分重要的應(yīng)用 主要用途 外觀 17 57 71 1 一個(gè)概念 合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 1 銅合金 2 鋼 銅合金有黃銅 青銅和白銅等 碳素鋼 鐵和碳的合金 合金鋼 在碳素鋼中加入鉻 錳 鎢 鎳 鉬 鈷 硅等合金元素 課堂小結(jié) 2 兩個(gè)特點(diǎn) 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低 硬度比成分金屬大 1 下列物質(zhì)中 不屬于合金的是 A 硬鋁B 黃銅C 鋼鐵D 水銀 2 鎂鋁合金因堅(jiān)硬 輕巧 美觀 潔凈 易加工而成為新型建筑裝潢材料 主要用于制作窗框 卷簾門 防護(hù)欄等 下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是 A 不易生銹B 導(dǎo)電性好C 密度小D 強(qiáng)度高 D B 課堂練習(xí) 3 下列有關(guān)合金的敘述中正確的是 合金具有金屬特性 合金中可能含非金屬 合金中不一定含有金屬 鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金 合金屬于金屬材料 生鐵可完全溶解于稀鹽酸A B C D C 4 有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的 A 合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低B 合金一定是金屬熔合而成C 合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高D 硬鋁 黃銅 鋼均為合金 B 5 最近 科學(xué)家冶煉了純度高達(dá)99 999 的鐵 你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是 A 硬度比生鐵低B 在潮濕空氣中放置不易生銹C 可溶在稀H2S04中D 熔點(diǎn)比生鐵低 D 第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 世界最高建筑 什么是金屬材料 金屬材料是金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成 具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱 包括純金屬 合金等 金屬材料 金屬材料的優(yōu)異性能金屬材料具有高強(qiáng)度 可鑄造 鍛造 還有良好的導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性和鐵磁性 因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中最重要的材料 金屬 黑色金屬 有色金屬 鐵 鉻 錳及其合金 除 鐵鉻錳 低熔金屬 高熔金屬高于1600 輕金屬小于4 5g cm3 重金屬 稀土金屬 貴金屬 常見金屬 合金合金 由兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 在熔化狀態(tài)下形成的一種熔化物或冷卻后的固體 合金的優(yōu)良性能 1 合金熔點(diǎn)比其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)低 2 硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大 3 合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性比其任一組分金屬低 利用合金的這一特性 可以制造高電阻和高熱阻材料 4 有的抗腐蝕能力強(qiáng) 如不銹鋼 化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同 青銅 銅 錫 鉛 銅合金 我國(guó)使用最早的合金具有熔點(diǎn)低 硬度大 可塑性強(qiáng) 耐磨 耐腐蝕 色澤光亮等特點(diǎn) 適用于鑄造各種器具 機(jī)械零件 軸承 齒輪等 黃銅 銅 鋅 錫 鉛 銅合金 只由銅 鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅 黃銅常被用于制造閥門 水管 空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等 第四版人民幣硬幣是銅鋅合金 第五版是鋼芯鍍銅 白銅 銅 鎳 鋅 錳 呈銀白色 有金屬光澤 不易生成銅綠 常被用來制造精密儀器和裝飾品 白銅導(dǎo)電導(dǎo)熱性能很差 是電阻箱熱電偶等電工儀器上的理想材料 合金鋼 在碳素鋼中加入Cr Mn W Ni Mo Co等合金元素 生鐵 鋼 含碳2 4 3 還含Si Mn及少量S P 碳素鋼 低碳鋼 含碳0 3 0 6 高碳鋼 含碳0 03 0 3 中碳鋼 含碳0 6 2 鐵合金 鎳 鉻 不銹鋼 抗腐性強(qiáng) 不易氧化 鉻 鎢 高速鋼 硬度大 韌性很強(qiáng) 錳 硅 錳硅鋼 韌性特強(qiáng) 含碳0 03 0 3 鋼的含碳量越低 韌性越好 硬度越低 含碳量越高 韌性越差 硬度越高 教材P65 2 合金有許多特點(diǎn) 如Na K合金為液體 而Na和K的單質(zhì)均為固體 據(jù)此推測(cè) 生鐵 純鐵 碳三種物質(zhì)中 熔點(diǎn)最低的是 A 純鐵B 生鐵C 碳D 無法判斷 B 因?yàn)椴讳P鋼中除鐵以外 還含有抗腐蝕性很強(qiáng)的Cr和Ni Cr的含量一般在13 以上 Ni的含量也在10 左右 不銹鋼為什么耐腐蝕 錳鋼 是一種高強(qiáng)度的耐磨鋼 主要用于需要承受沖擊 擠壓 物料磨損等惡劣工況條件 鎢鋼 鎢鋼屬于硬質(zhì)合金 可用于制做手表 具有高硬度 耐磨等優(yōu)點(diǎn) 鋁合金 以鋁為基的合金總稱 主要合金元素有銅 硅 鎂 鋅 錳等 其他合金 鎂合金 鎂的密度小 是實(shí)用金屬中的最輕的金屬 具高強(qiáng)度 高剛性 它的合金也以質(zhì)輕著稱 目前使用最廣的是鎂鋁合金 主要用于航空 航天火箭等工業(yè)部門 1 現(xiàn)代建筑的門窗框架 常用電解加工成古銅色的硬鋁制品 硬鋁是 A Al Si合金B(yǎng) Al Cu Mg Mn Si合金C Al Mg合金D 表面有氧化膜的純鋁2 關(guān)于合金性質(zhì)的說法中 錯(cuò)誤的是 A 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同D 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同 B D 從金屬的活潑性思考 為什么青銅是我國(guó)使用最早的合金 記憶合金 合金的形狀被改變之后 一旦加熱到一定的躍變溫度時(shí) 它又可以變回到原來的形狀 記憶合金的主要成分是鎳和鈦 另外還有 Cu Zn Cu Zn Al Au Cu Zn Fe Pt Ti Ni等 科學(xué)視野 鈦 良好的延性和展性 遠(yuǎn)比鋼鐵堅(jiān)硬 常溫下 王水也不能腐蝕它 K數(shù)與含金量的關(guān)系式 Au K 24 100 即1K 4 166 如18K 75 22K 91 6 24K 100 實(shí)際不存在 但有足金 含金量不少于99 千足金 含金量不少于99 9 的說法 18K 稀土金屬 稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱 包含鑭系元素 57 71 鑭La 鈰Ce 鐠Pr 釹Nd 钷Pm 釤Sm 銪Eu 釓Gd 鋱Tb 鏑Dy 鈥Ho 鉺Er 銩Tm 鐿Yb 镥Lu 及鈧Sc 釔Y 共17個(gè)元素 化學(xué)性質(zhì)非常相似 在礦物中相互伴生 稀土元素能與其它元素組成品種繁多 功能千變?nèi)f化 用途各異的新型材料 被稱為 現(xiàn)代工業(yè)的維生素和神奇的新材料寶庫 儲(chǔ)氫合金 氫燃料電池汽車上的儲(chǔ)氫罐