高中化學一輪復(fù)習 第6-7單元課件（打包7套）.zip,高中化學一輪復(fù)習,第6-7單元課件打包7套,高中化學,一輪,復(fù)習,單元,課件,打包 專題提升五 化學技術(shù)與環(huán)境保護的綜合考查 以物質(zhì)的性質(zhì) 化學反應(yīng)原理 無機化工生產(chǎn) 實驗設(shè)計與探究為主題 考查環(huán)境的保護以及化學技術(shù)的應(yīng)用是近幾年高考命題的熱點 這類題型與社會生產(chǎn)生活有著緊密的聯(lián)系 選擇題的考查中其難度一般不大 在綜合題中考查具有一定的思維活躍性 在作答時要聯(lián)系生產(chǎn)生活 注意用字的準確性 1 常見的環(huán)境污染與原因 酸雨 二氧化硫和氮氧化物 光化學煙霧 氮氧化物 臭氧空洞 氟氯烴 溫室效應(yīng) 二氧化碳 白色污染 廢舊塑料 赤潮水華 含氮 磷的生活污水 2 環(huán)境保護的措施 1 利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造 成的污染 采用簡單易得 且無毒無害的原料 無副產(chǎn)物 零排放 具有原子經(jīng)濟性 產(chǎn)物為環(huán)境友好型 2 對工業(yè)廢棄物 廢水 廢氣進行回收利用或處理達標再 排放 3 解答環(huán)境保護與化學技術(shù)題目的步驟 1 認真審題 明確實驗的目的與流程 清楚各個流程的條 件和產(chǎn)物 2 分析問題 分析各個流程可能出現(xiàn)的污染物 過量的物 質(zhì)是否需要回收再利用或者不環(huán)保的操作 3 規(guī)范解答 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和環(huán)境保護的前提 對物質(zhì)進 行回收利用或者轉(zhuǎn)化為無毒無害 一 物質(zhì)的性質(zhì)與環(huán)境保護 例1 2015年北京卷 研究CO2海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿 是 當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域 2 在海洋循環(huán)中 通過下圖所示的途徑固碳 寫出鈣化作用的離子方程式 同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O 用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下 將其補充完整 CH2O x x18O2 xH2O 3 海水中溶解無機碳占海水總碳的95 以上 其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ) 測量溶解無機碳 可采用如下方法 氣提 吸收CO2 用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收 裝置示意圖如下 將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑 4 利用下圖所示裝置從海水中提取CO2 有利于減少環(huán)境 溫室氣體含量 結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水 合格后排回大海 處理至合格的方法是 變式訓練 1 2015年江蘇蘇州模擬 工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法 原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì) 某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程 一 提供的裝置 A B C D E F G 二 NH3的制取 1 下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是 填 序號 可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實驗室制氧氣有時需要加熱 有時不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 2 從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置 填序號 3 當采用你所選用的裝置制取氨氣時 相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是 三 模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置 按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置 回答有關(guān)問題 4 A中反應(yīng)的離子方程式為 5 D裝置中的液體可換成 填序號 a CuSO4c CCl4 b H2Od 濃硫酸 6 該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是 答案 1 2 C或G 5 C 6 NO尾氣直接排放 沒有進行處理 二 化學反應(yīng)原理與環(huán)境保護 例2 2014年浙江卷節(jié)選 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 嚴重破壞生態(tài)環(huán)境 采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定 從而降低SO2的排放 但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng) 降低了脫硫效率 相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下 H1 CaSO4 s CO g 218 4kJ mol 1 反應(yīng) CaSO4 s 4CO g CaO s SO2 g CO2 g CaS s 4CO2 g 請回答下列問題 1 假設(shè)某溫度下 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 A B C D 2 通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng) 和 是否同時發(fā)生 理由是 3 下圖為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線 則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 A 向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C 提高CO的初始體積百分數(shù)D 提高反應(yīng)體系的溫度 解析 1 反應(yīng) 吸熱 產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物 反應(yīng) 放熱 產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 反應(yīng) 的活化能低 2 反應(yīng) 中生成有SO2 監(jiān)測SO2與CO2的濃度增加量的比即可確定是否發(fā)生兩個反應(yīng) 3 向該反應(yīng)體系中投入石灰石 產(chǎn)生CO2 使反應(yīng) 逆向進行 可降低該反應(yīng)體系中SO2生成量 A正確 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 圖中可以看出最低溫度的CaS的含量最高 故B正確 D錯誤 C圖中可以看出 提高CO的初始體積百分數(shù) 可以提高CaS的含量 故正確 答案 1 C 2 如果氣相中SO2與CO2的濃度比隨時間發(fā)生變化 則表 明反應(yīng)同時發(fā)生 3 A B C 變式訓練 2 2015年湖北省八校第一次聯(lián)考 隨著汽車數(shù)量的逐年增多 汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一 反應(yīng) 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 可用于凈化汽車尾氣 已知該反應(yīng)速率極慢 570K時平衡常數(shù)為1 1059 下列說法正確的是 A 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD 570K時及時抽走CO2 N2 平衡常數(shù)將會增大 尾氣凈化效率更佳答案 A 三 化學工藝與環(huán)境保護 例3 2014年四川卷節(jié)選 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為MnO2 另含少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫硫劑 通過如下簡化流程 既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 反應(yīng)條件已省略 請回答下列問題 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 選填下列字母編號 A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少 2014年福建卷節(jié)選 用廢鐵皮制取鐵紅 Fe2O3 的部分流 程示意圖如下 上述生產(chǎn)流程中 能體現(xiàn) 綠色化學 思想的是 任寫一項 2014年廣東卷 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng) 既可提高燃燒效率 又能得到高純CO2 是一種高效 清潔 經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù) 反應(yīng) 為主反應(yīng) 反應(yīng) 和 為副反應(yīng) H3 86 2kJ mol 1以反應(yīng) 中生成的CaS為原料 在一定條件下經(jīng)原子利用率100 的高溫反應(yīng) 可再生CaSO4 該反應(yīng)的化學方程式為 解析 根據(jù)題意 既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 上述流程脫硫能夠?qū)崿F(xiàn)廢棄物的綜合利用 二氧化硫的減少可以減少酸雨 濃硝酸分解的化學方程式為4HNO3 4NO2 O2 2H2O 硝酸氧化廢鐵皮中鐵的化學方程式為4Fe 10HNO3 4Fe NO3 3 NH4NO3 3H2O 生產(chǎn)過程中體現(xiàn)綠色思想的是整個過程中氮氧化物排放減少 CaS轉(zhuǎn)化為CaSO4 從元素守恒角度分析 CaS與O2按照1 2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO4 才能滿足原子利用率100 所 以化學方程式為CaS 2O2 CaSO4 答案 A C 氮氧化物排放少 或其他合理答案 CaS 2O2 CaSO4 變式訓練 3 2014年海南卷節(jié)選 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬 目前工業(yè)上主要采用 濕法 工藝冶煉鋅 某含鋅礦的主要成分為ZnS 還含少量FeS等其他成分 以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示 回答下列問題 1 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行 所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為 2 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸 該酸可用于后 續(xù)的 操作 3 浸出液 凈化 過程中加入的主要物質(zhì)為 其作用是 4 電解沉積過程中的陰極采用鋁板 陽極采用Pb Ag合金惰性電極 陽極逸出的氣體是 5 改進的鋅冶煉工藝 采用了 氧壓酸浸 的全濕法流程 既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程 又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì) 氧壓酸浸 中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 答案 1 ZnO 2 浸出 3 鋅粉 置換出Fe等 4 O2 5 2ZnS 4H O2 2Zn2 2S 2H2O 1 2013年上海卷改編 1 實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫 酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫 1 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫 并希望能控制反應(yīng)速度 上圖中可選用的發(fā)生裝置是 填寫字母 2 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3 36L 標準狀況 二氧化硫 至少需要稱取亞硫酸鈉 g 保留一位小數(shù) 如果已有4 0 亞硫酸鈉 質(zhì)量分數(shù) 被氧化成硫酸鈉 則至少需稱取該亞硫酸鈉 g 保留一位小數(shù) 3 實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相同 石灰 石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法 石灰 石膏法的吸收反應(yīng)為 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化 反應(yīng)為 2CaSO3 O2 4H2O 2CaSO4 2H2O 其流程如下圖 堿法的吸收反應(yīng)為 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 堿法的特點是氫氧化鈉堿性強 吸收快 效率高 其流程如下圖 已知 石灰 石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 和堿法相比 石灰 石膏法的優(yōu)點是 缺點是 答案 1 ae 2 18 9 19 7 3 利用SO2是酸性氧化物 可與堿反應(yīng) 原料易取 吸收 成本低 吸收速率慢 效率低 2 2015年四川卷節(jié)選 為了保護環(huán)境 充分利用資源 某研究小組通過如下簡化流程 將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣 鐵主要以Fe2O3存在 轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4 反應(yīng)條件略 活化硫鐵礦還原Fe3 的主要反應(yīng)為 FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O 15FeSO4 8H2SO4 不考慮其他反應(yīng) 請回答下列問題 1 第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 2 檢驗第 步中Fe3 是否完全還原 應(yīng)選擇 填字母編號 A KMnO4溶液 B K3 Fe CN 6 溶液 C KSCN溶液 4 FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料 已知25 101kPa時 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1648kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393kJ mol 1 2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1480kJ mol 1 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是 答案 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 C 3 Fe2 被氧化為Fe3 Fe3 水解pH下降 H 260 4 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g kJ mol 1 3 2015年江蘇卷 以磷石膏 主要成分CaSO4 雜質(zhì)SiO2 Al2O3等 為原料可制備輕質(zhì)CaCO3 A 攪拌漿料C 增大氨水濃度 B 加熱漿料至100 D 減小CO2通入速率 2 當清液pH接近6 5時 過濾并洗滌固體 濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 填化學式 檢驗洗滌是否完全的方法是 4 2014年新課標 節(jié)選 乙醇是重要的有機化工原料 可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn) 回答下列問題 1 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯 C2H5OSO3H 再水解生成乙醇 寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式 2 已知 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 與間接水合法相比 氣相直接水合法的優(yōu)點是 答案 1 C2H4 H2SO4 濃 C2H5OSO3H C2H5OSO3H H2O C2H5OH H2SO4 2 45 5 污染小 腐蝕性小等 5 2014年四川卷 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為MnO2 另含有少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫硫劑 通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 反應(yīng)條件已省略 請回答下列問題 1 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 選填下列字母編號 A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少 4 MnO2可作超級電容器材料 用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 其陽極的電極反應(yīng)式為 5 MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料 堿性鋅錳電池放電時 正極的電極反應(yīng)式為 6 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng) 按照圖示流程 將am3 標準狀況 含SO2的體積分數(shù)為b 的尾氣通入礦漿 若SO2的脫除率為89 6 最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg 則除去鐵 鋁 銅 鎳等雜質(zhì)時 所引入的錳元素相當于MnO2 kg 答案 1 AC 2 消耗溶液中的酸 促進Al3 和Fe3 水解生成氫氧化物沉淀 3 MnO2 s SO2 g MnSO4 S H 248kJ mol 1