高中化學一輪復習 第五單元課件（打包5套）.zip,高中化學一輪復習,第五單元課件打包5套,高中化學,一輪,復習,第五,單元,課件,打包 專題提升四 綜合性實驗探究 化學實驗內容多 可以考查基本知識 也可以考查由制備實驗 性質實驗及相關化學知識等重組而成的綜合實驗 涉及化學實驗的儀器 基本操作的方方面面 還聯(lián)系化學基本理論 元素化合物及有機化學知識 需要學生具備嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力 活躍的創(chuàng)新思維意識和創(chuàng)新能力 近年的高考試題中 實驗選擇題主要是圍繞實驗基本儀器的使用與操作 物質的分離 提純 檢驗進行命題 實驗填空題考查內容逐漸加深 形式趨于多樣 著重考查元素及其化合物的性質 設計實驗檢驗某些物質或離子并配以適量的實驗操作與計算 探究性實驗是化學實驗的重要組成部分 它的側重點主要是一些易轉化成探究性實驗的內容和將化學知識應用于日常生活 生產的一些實際問題 主要體現(xiàn)在以下幾個方面 一 以實驗裝置圖為背景的探究性實驗 以實驗裝置圖為背景的探究性實驗試題的背景主要是物質的制備 命題的主要框架都是 原料發(fā)生裝置 物質的凈化裝置 主體反應裝置 尾氣處理裝置 從考查的內容看 仍然會涉及基本儀器的使用 實驗基本操作 物質的分離和提純 物質的檢驗與鑒別 物質的制備 實驗方案設計和實驗安全等問題 更加突出對實驗操作能力和實驗設計能力的考查 而且經常以綜合實驗題的形式出現(xiàn) 同時會與元素化合物 化學概念和理論等知識有機地聯(lián)系在一起 該類試題通常是有氣體參加反應的裝置 在復習時要特別注意以下幾個知識點的落實 1 實驗裝置的安全原則 內外壓平衡 氣流通暢 2 如何檢查裝置的氣密性 3 倒吸形成的原因和防止倒吸的措施 4 尾氣處理的方法 例1 某課外活動小組設計下列實驗裝置 驗證 二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應 1 過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 該反應中 反應物的總能量 填 大于 或 小于 生成物的總能量 2 裝置 中的試劑是 填序號 a 稀鹽酸 b 稀硫酸 c 小蘇打 d 石灰石 3 實驗時 應先打開彈簧夾 填 K1 或 K2 觀 察到預期現(xiàn)象后 關閉它 再打開另一個彈簧夾 4 實驗過程中將帶火星的木條置于a口 觀察到帶火星的 木條始終不復燃 為觀察到最終木條復燃 甲建議在 后安裝一個盛有堿石灰的干燥管 目的是 乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃 也不能證明CO2參與了反應 原因是 5 為進一步達到實驗目的 應補充的實驗是 取最終反應后 中所得固體 解析 1 過氧化鈉與二氧化碳是一個放熱反應 反應物總能量大于生成物總能量 2 鹽酸能揮發(fā)出HCl 對實驗產生影響 故選稀硫酸與小蘇打制備CO2氣體 3 先觀察干燥的CO2是否與Na2O2反應 再觀察含水蒸氣的CO2與Na2O2的反應 故先打開K2關閉K1干燥CO2 4 從a出來的O2中含有大量的CO2 故需要安裝一個裝置除去CO2 H2O與Na2O2反應也會產生O2 故通過檢驗是否有O2生成達不到實驗目的 5 CO2與Na2O2反應產生Na2CO3 H2O與Na2O2反應產生NaOH 故可以通過檢驗反應后的固體產物的成分達到實驗目的 答案 1 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 大于 2 b c 3 K2 4 除去未充分反應的CO2 水與Na2O2反應生成O2 5 加入稀鹽酸 將產生的氣體通入澄清石灰水 答案合理均可 變式訓練 1 2015年上海松江區(qū)一模 為了探究SO2和氯水的漂白性 設計了如下實驗 裝置如圖 完成下列填空 1 棉花上沾有的試劑是NaOH溶液 作用是 2 反應開始一段時間后 B D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是 B D 停止通氣后 分別加熱B D兩個試管 可以觀察到的現(xiàn)象分別是 B D 3 有同學認為SO2和氯水都有漂白性 二者混合后的漂白性肯定會更強 他將制得的SO2和Cl2按1 1同時通入到品紅溶液中 結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想 產生該現(xiàn)象的原因 用化學方程式表示 4 裝置E中用 填化學式 和濃鹽酸反應制得Cl2 生成2 24L 標準狀況 的Cl2 則被氧化的HCl為 mol 答案 1 吸收Cl2或SO2等尾氣 保護環(huán)境 2 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅又恢復為紅色 無明顯現(xiàn)象 3 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 4 KMnO40 2 解析 4 常溫下 用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2 反應的化學方程式如下 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 被氧化的HCl完全轉化成Cl2 2 24LCl2為0 1mol 由關系式可知被氧化的HCl為0 2mol 二 以工業(yè)流程為背景的探究性實驗 工業(yè)流程題是近年來各地化學高考的熱點題型 該題型的題情景新穎 知識點覆蓋面廣 陌生度大 在工業(yè)流程題中也常常出現(xiàn)與工業(yè)操作相關的實驗操作的考察 例如對實驗儀器的選擇 溶液的配制 對過濾 蒸發(fā) 洗滌 萃取 分液等實驗的基本操作 常見離子的檢驗 產品純度的檢驗等 解答好工業(yè)流程題必須熟悉相關實驗基本原理和實驗基本操作 例2 綜合利用海水可以制備食鹽 純堿 金屬鎂 溴等物 質 其流程如下圖所示 1 粗鹽中含有硫酸鈉 氯化鎂 氯化鈣等可溶性雜質 為除去這些雜質而得精鹽 進行如下操作 溶解 加過量的BaCl2溶液 加過量的NaOH溶液 加過量的Na2CO3溶液 加適量的鹽酸 2 溶液 中發(fā)生反應的化學方程式是 3 Mg OH 2沉淀中因混有Ca OH 2 可選用 溶液 進行洗滌以除之 4 高溫灼燒六水合氯化鎂晶體 MgCl2 6H2O 所得固體是氧化鎂 試寫出該反應的化學方程式 5 由MgCl2 6H2O制取無水MgCl2的方法是 6 電解熔融MgCl2的陰極電極方程式為 答案 1 過濾 蒸發(fā)結晶 2 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 或NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 3 MgCl2 4 MgCl2 6H2O MgO 2HCl 5H2O 5 將MgCl2 6H2O置于干燥的氯化氫氣流中加熱脫水 變式訓練 1 濾渣的成分是 寫化學式 濾液 中所 含主要的雜質離子是 寫離子符號 2 用NaClO除去尿素CO NH2 2時 生成物除鹽外 都是能參與大氣循環(huán)的物質 則該反應的化學方程式為 加入NaClO的另一個作用是 3 溫度和壓強對MgCl2 6H2O晶體熱分解產物的影響如下 圖所示 請回答下列問題 寫出P HCl g 0 25MPa 溫度從300 升高到550 時反應的化學方程式 實際生產中 將MgCl2 6H2O晶體加熱到600 的過程中幾乎得不到無水MgCl2 其原因是 若要得到無水MgCl2須采取的措施是 答案 1 Fe OH 3 CaSO4 Na 2 3NaClO CO NH2 2 3NaCl CO2 N2 2H2O將Fe2 氧化為Fe3 形成Fe OH 3被除去 3 Mg OH Cl MgO HCl 三 以實驗條件控制為主體的探究性實驗 該類試題常以對比實驗為背景 考查外界因素 如濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學反應速率以及化學平衡的影響規(guī)律的認識和理解 要求學生有對圖表的觀察 分析以及處理實驗數(shù)據歸納得出合理結論的能力 以及對實驗數(shù)據的分析 整理 歸納等方面的思維能力 體現(xiàn)出考綱對學生根據實驗試題要求 分析或處理實驗數(shù)據 得出合理結論的要求 例3 1 已知Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間 研究外界條件對化學反應速率的影響 設計實驗如下 所取溶液體積均為10mL 其他條件不變時 探究溫度對化學反應速率的影響 應選擇 填實驗編號 探究濃度對化學反應速率的影響 應選擇 填實驗編號 若同時選擇 溶液測定變渾濁的時間 是探究 對化學反應速率的影響 2 已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時 1molNa2S2O3轉移8mol電子 該反應的離子方程式是 甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質 甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有 堿性和 性 加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是 乙同學認為應將上述流程中 所加試劑順序顛倒 你認為甲 乙兩同學的設計更合理的是 填 甲 或 乙 理由是 變式訓練 回答下列問題 1 該實驗的目的是 2 顯色時間t1 3 溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進行編號 對應濃度的實驗 顯色時間t2的范圍為 填字母 A 44 0s B 22 0 44 0sD 數(shù)據不足 無法判斷 4 通過分析比較上表數(shù)據 得到的結論是 四 以反應原理為背景的探究性實驗 高中化學新課程標準要求學生 具有較強的問題意識 能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題 并通過 經歷對化學物質及其變化進行探究的過程 進一步理解科學探究的意義 學習科學探究的基本方法 提高科學探究能力 例4 某實驗小組以H2O2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對反應速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實驗 1 催化劑能加快化學反應速率的原因是 2 常溫下5 H2O2溶液的pH約為6 H2O2的電離方程式 為 3 實驗 和 的目的是 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論 資料顯示 通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 為了達到實驗目的 你對原實驗方案的改進是 4 實驗 中 測得生成氧氣的體積隨時間變化的 關系如下圖 分析上圖能夠得出的實驗結論是 解析 1 催化劑能加快反應速率的根本原因是改變了反應途徑 降低了活化能 增加了活化分子的數(shù)目以及活化分子的百分數(shù) 增加有效碰撞次數(shù) 2 常溫下5 H2O2溶液 設密度為1 的物質的量濃度約為1 6mol L 1 由于其pH約為6 說明H2O2為二元弱酸 多元弱酸分步電離以以及為主 所以書寫電離方程式時注意可逆符號和分步書寫 3 對比 和 可知兩者的H2O2溶液濃度不同 所以實驗 和 的目的是探究濃度對反應速率的影響 由于通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 要加快分解的反應速率 可以用升高溫度或使用催化劑的方法 但要注意控制變量 4 由圖示 和 比較可得 在其它條件相同時 加入少量HCl溶液 反應速率減慢 和 比較可得 在其它條件相同時 加入少量NaOH溶液 反應速率加快 H HO2 答案 1 降低了活化能 2 H2O2 3 探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同 種催化劑 或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中 4 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率 酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 變式訓練 定量A和B進行該反應 測得4s時反應放熱225 6kJ 并測得不同時間B的物質的量如下表所示 請回答下列問題 1 x 2 第2s時 a 3 該溫度下 B的平衡體積百分數(shù) D的平衡濃度 4 平衡后下列措施既可提高正反應速率 又可降低B的轉化率的是 填寫序號 使用催化劑 升高反應體系的溫度 增大反應體系 的壓強 擴大容器的體積 5 為了探究溫度 固體反應物的表面積對化學反應速率的影響 某同學在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B 設計了三組實驗 部分實驗條件已經填寫在下面的實驗設計表中 將上述實驗設計表填寫完整 請在如圖坐標中畫出上述三個實驗條件下B的濃度隨時 間變化的曲線 并標明每條曲線的實驗編號 解析 1 從表中數(shù)據可知當B消耗1 2mol時 放熱225 6kJ 則1molB完全反應放熱188kJ 2 根據0 1s反應速率大于1 2s 1 2s反應速率大于2 3s 即有0 5 1 5 a a 0 9 得出1 0 a 1 2 3 根據平衡時B的物質的量為0 8mol 生成2 4molC和1 2molD 容器體積為2L B的平衡轉化率 2 0 82 60 c D c D 1 22 0 6mol L 1 4 升高 溫度 增大壓強能提高反應速率 同時平衡向逆反應方向移動 5 根據實驗只能控制一種量有變化 可填寫表格中的數(shù)據 答案 1 188 2 1 2 3 60 0 6mol L 1 4 5 280 5 80 10 3 5 80 10 3 曲線中 最 先拐且B濃度最大 其次 拐 B的濃度比 小 拐的時間最長 平衡時B的濃度與 相等 曲線略 1 2015年江西宜春模擬 某研究性學習小組設計了一組實 驗 驗證元素周期律 1 甲同學在a b c d四只燒杯里分別加入50mL冷水 再分別滴加幾滴酚酞溶液 依次加入大小相近的鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鉀 K 金屬塊 觀察現(xiàn)象 甲同學設計實驗的目的是驗證 同一主族 從上到下元素的元素金屬性逐漸增強 同一周期 從左到右 元素金屬性 反應最劇烈的燒杯里裝的金屬是 填字母 A 鈉 B 鎂 C 鋁 D 鉀 寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式 實驗中發(fā)現(xiàn)b c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象 要想達到實驗的目的 請你幫助選擇下列合適的方法 A 把鎂 鋁的金屬塊換成金屬粉末B 把燒杯中的冷水換成熱水C 把燒杯中的冷水換成鹽酸D 把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液 2 乙同學設計實驗驗證 非金屬元素的非金屬性越強 其最高價含氧酸的酸性就越強 他設計了如圖裝置以驗證碳 氮 硅元素的非金屬性強弱 乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱 已知A是強酸 其濃溶液在常溫下可與銅反應 B是塊狀固體 燒杯中盛放C的水溶液 打開分液漏斗的活塞后 C中可觀察到白色膠狀沉淀生成 寫出所選用物質的化學式 A C 寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 碳 氮 硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為 解析 1 反應現(xiàn)象不明顯 說明反應速率小 升高溫度可以加快速率 所以把冷水換為熱水 把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度 可以加快速率 寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目 設計實驗方案 在不同H2O2濃度下 測定 要求所測得的數(shù)據能直接體現(xiàn)反應速率大小 設計實驗裝置 完成下圖的裝置示意圖 參照下表格式 擬定實驗表格 完整體現(xiàn)實驗方案 列出所選試劑體積 需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據 數(shù)據用字母表示 2 利用下圖 a 和 b 中的信息 按圖 c 裝置 連通的A B瓶中已充有NO2氣體 進行實驗 可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 填 深 或 淺 其原因是 解析 1 過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣 過氧化氫既作氧化劑又作還原劑 化學方程式及電子轉移方向和數(shù)目見答案 反應速率是單位時間內物質濃度的改變量 所以測定不同濃度的過氧化氫對分解速率的影響 需測定相同時間內產生氧氣的體積的多少 或生成相同體積的氧氣所需時間的多少 利用排水量氣法 收集一定體積的O2 需要水槽 量筒 導氣管 量筒內盛滿水倒扣在水槽中 裝置圖見答案 在探究外界某一條件對速率影響時 要注意維持其他條件不變 本題探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影 響 通過改變H2O2的體積來調節(jié)H2O2濃度 在Fe2 SO4 3的物質的量不變的情況下 為保證Fe2 SO4 3的濃度不變 需要通過調節(jié)水的體積來保證溶液總體積不變 2 由圖a可知過氧化氫的分解反應是放熱反應 由圖b可知二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應也是放熱反應 所以裝置c中 右側燒杯B瓶溫度高 于左側燒杯A瓶 而溫度升高 使平衡2NO2 g N2O4 g 逆 向進行 二氧化氮濃度增大 B瓶的顏色比A瓶的顏色深 答案 1 相同時間產生氧氣的體積 或生成相同體積的氧氣所需 的時間 如圖 2 深 2NO2 紅棕色 N2O4 無色 H 0是放熱反應 且雙氧水的分解反應也是放熱反應 右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫 使瓶中反應朝逆反應方向移動 即向生成NO2方向移動 故B瓶顏色加深 3 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè) 某同學嘗試用甲苯 的氧化反應制備苯甲酸 反應原理 實驗方法 一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應一段時間后停止反應 按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯 已知 苯甲酸分子量122 熔點122 4 在25 和95 時溶解度分別為0 3g和6 9g 純凈固體有機物都有固定熔點 1 操作 為 操作 為 2 無色液體A是 定性檢驗A的試劑是 現(xiàn)象是 3 測定白色固體B的熔點 發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化 達到130 時仍有少量不熔 該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物 設計了如下方案進行提純和檢驗 實驗結果表明推測正確 請完成下表中內容 4 純度測定 稱取1 220g產品 配成100mL甲醇溶液 移取25 00mL溶液 滴定 消耗KOH的物質的量為2 40 10 3 mol 產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為 計算結果為 保留兩位有效數(shù)字 mol 4 122g mol 1 解析 1 一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應一段時間后停止反應 按流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯 所以操作 是分離出有機相甲苯 用分液方法得到 操作 是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體 2 依據流程和推斷可知 無色液體A為甲苯 檢驗試劑可以用酸性高錳酸鉀溶液 甲苯被氧化為苯甲酸 高錳酸鉀溶液紫色褪去 4 苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀1 1反應 所以物質的量相同 樣品 中苯甲酸質量分數(shù) 2 40 10 3 1 220g 100 96 答案 1 分液 蒸餾 2 甲苯 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 3 冷卻過濾 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 加熱使其熔化 測其熔點 熔點為122 4 Fe3 和Fe OH 3催化作用下發(fā)生分解 在酸性至弱堿性條件 4 2015年江蘇卷 實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液 并通過KClO溶液與Fe NO3 3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4 已知K2FeO4具有下列性質 可溶于水 微溶于濃KOH溶液 在0 5 強堿性溶液中比較穩(wěn)定 在 下 能與水反應生成Fe OH 3和O2 1 裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2 其離子方程式為 將制備的Cl2通過裝置B可除去 填化學式 2 Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3 在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下 控制反應在0 5 進行 實驗中可采取的措施是 3 制備K2FeO4時 KClO飽和溶液與Fe NO3 3飽和溶液的混合方式為 4 提純K2FeO4粗產品 含有Fe OH 3 KCl等雜質 的實驗方案為 將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol L 1KOH溶液中 實驗中須使用的試劑有 飽和KOH溶液 乙醇 除常用儀器外須使用的儀器有 砂芯漏斗 真空干燥箱 解析 2 Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3 制取KClO溫度反應在0 5 裝置C應放在冰水浴中 充分利用原料 應降低通入氯氣的速率 3 K2FeO4在Fe3 和Fe OH 3催化作用下發(fā)生分解 應把 Fe NO3 3飽和溶液滴加到KClO溶液中 2 緩慢滴加鹽酸 裝置C加冰水浴 3 在攪拌下 將Fe NO3 3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和 溶液中 4 用砂芯漏斗過濾 將濾液置于冰水浴中 向濾液中加入飽和KOH溶液 攪拌 靜置 再用砂芯漏斗過濾 晶體用適量乙醇洗滌2 3次后 在真空干燥箱中干燥 5 Na2S2O3可用作照相的定影劑等 已知Na2S2O3的某些 性質如下 利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度 步驟為 溶液配制 稱取1 0gNa2S2O3試樣 用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解 最終定容至100mL 1 步驟 中必須使用的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 和 3 步驟 中 指示劑最好選用 該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液中進行的原因是 答案 1 100mL容量瓶 膠頭滴管 2 114H 6 3 2 7 6 某校興趣小組用如下圖 裝置制取漂白液 氣密性已檢驗 試劑已添加 并研究其相關性質 圖 圖 實驗操作和現(xiàn)象 打開分液漏斗的活塞 緩緩滴加一定量濃鹽酸 點燃酒精燈 一段時間后 關閉分液漏斗的活塞 熄滅酒精燈 1 燒瓶中反應的化學方程式為 2 飽和食鹽水的作用是 3 若用圖 裝置收集多余的氯氣 請在虛線框內畫出該裝 置簡圖 4 修改方案后 該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液 他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后 得到無色溶液 提出猜想 NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了 NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 填序號 a 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 b 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 再加入氯化鋇溶液c 向混合后的溶液中加入過量硝酸 再加入硝酸銀溶液d 向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液 再加入過量鹽酸 為證明NaClO氧化了酚酞 可進行的實驗是 答案 1 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 2 除去氯氣中的氯化氫 3 或 4 bd 向混合后的溶液中加入NaOH溶液 若溶液 不變紅說明酚酞已經被氧化 若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化 或向混合后的溶液中加入足量酚酞溶液 若溶液變紅說明酚酞已經被氧化 若溶液不變紅說明酚酞沒有被氧化 7 2015年四川卷 NH4 2SO4是常用的化肥和化工原料 受熱易分解 某興趣小組擬探究其分解產物 查閱資料 NH4 2SO4在260 和400 時分解產物不 同 實驗探究 該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗 夾持和 加熱裝置略 moI L 1 實驗1 連接裝置A B C D 檢查氣密性 按圖示加入試劑 裝置B盛0 5000mol L 1鹽酸70 00mL 通入N2排盡空氣后 于260 加熱裝置A一段時間 停止加熱 冷卻 停止通入N2 品紅溶液不褪色 取下裝置B 加入指示劑 用0 2000 NaOH溶液滴定剩余鹽酸 終點時消耗NaOH溶液25 00 1 儀器X的名稱是 2 滴定前 下列操作的正確順序是 填字母編號 a 盛裝0 2000mol L 1NaOH溶液b 用0 2000mol L 1NaOH溶液潤洗c 讀數(shù) 記錄d 查漏 清洗 e 排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 3 裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是 mol 實驗2 連接裝置A D B 檢查氣密性 按圖示重新加入試劑 通入N2排盡空氣后 于400 加熱裝置A至 NH4 2SO4完全分解無殘留物 停止加熱 冷卻 停止通入N2 觀察到裝置A D之間的導氣管內有少量白色固體 經檢驗 該白色固 象是 5 裝置B內溶液吸收的氣體是 6 NH4 2SO4在400 分解的化學方程式 答案 1 圓底燒瓶 2 dbaec 3 0 03 4 取少許裝置D內溶液于試管中 加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 再加入鹽酸 白色沉淀完全溶解 生成刺激 性氣味的氣體 5 NH3 400 6 3 NH4 2SO4 4NH3 3SO2 6H2O N2