高中化學-專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（課件+習題）（打包6套）蘇教版必修1.zip
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第2課時 鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁
1．下列說法正確的是( )
A．金屬氧化物都能與水反應生成堿
B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸
C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料
解析 多數(shù)金屬氧化物和部分非金屬氧化物不溶于水，例如CuO、SiO2等。Al2O3是兩性氧化物，能與酸和強堿溶液反應。工業(yè)上用電解Al2O3的方法制備鋁。
答案 D
2．在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作：①酸化、②灼燒、③電解中，沒有發(fā)生過的化學反應類型是( )
A．氧化還原反應 B．復分解反應
C．分解反應 D．置換反應
解析 ①酸化發(fā)生的反應是NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，屬于復分解反應；②灼燒發(fā)生的反應是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，屬于分解反應；③電解發(fā)生的反應是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，屬于氧化還原反應，也屬于分解反應。
答案 D
3．下列離子方程式的書寫不正確的是 ( )
A．氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應：
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析 氨水是難電離的弱堿，在書寫離子方程式時，要用化學式表示，不能寫成離子符號的形式。
答案 C
4．用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解 ③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③
C．②③④③ D．②③⑤③
解析 在分析中要注意步驟⑥和⑤，加入過量燒堿將使Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO，因此不能得到Al(OH)3；步驟⑤中鹽酸過量時能進一步溶解Al(OH)3，而碳酸是弱酸，過量時也不會溶解Al(OH)3，且CO2比鹽酸經(jīng)濟得多。
答案 C
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高中化學-專題3
從礦物到基礎材料
第一單元
從鋁土礦到鋁合金課件+習題打包6套蘇教版必修1
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