高中化學-專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 研究物質的實驗方法（課件+習題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題1,化學家眼中的物質世界,第二單元,研究物質的實驗方法課件+習題打包6套蘇教版必修1,高中化學,專題,化學家,眼中,物質,世界,第二,單元,研究,實驗,方法,課件,習題,打包,蘇教版 第2課時　溶液的配制及分析 1．你認為下列數(shù)據(jù)可信的是(　　) A．某溶液中溶質的質量分數(shù)超過100% B．某常見氣體的密度為1.8 g/cm3 C．用10 mL量筒量取5.23 mL濃硫酸 D．用托盤天平稱得氯化鈉5.0 g 解析　A項，溶液由溶質與溶劑組成，溶質質量小于溶液質量，故溶質的質量分數(shù)小于100%，故A錯誤；B項，通常條件下，水的密度約是1 g/mL，氣體的密度應小于水的密度，故B錯誤；C項，量筒精確度為0.1 mL，用10 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸，故C錯誤；D項，托盤天平的精確度為0.1 g，則用托盤天平稱得氯化鈉5.0 g，故D正確。 答案　D 2．某同學用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度(　　) A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．準確 解析　天平稱量規(guī)則為：藥品質量＝砝碼質量＋游碼質量，若砝碼與藥品顛倒，則藥品質量＋游碼質量＝砝碼質量，實際稱得藥品的質量為：砝碼質量－游碼質量＝5.0 g－0.3 g＝4.7 g，稱量的碳酸鈉質量偏小，最終配制的碳酸鈉溶液濃度偏低，故選B。 答案　B 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度是(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 解析　a g硫酸根離子的物質的量為：＝mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：mol×＝mol，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子物質的量為：mol×＝mol，稀釋后溶液中鐵離子濃度為：＝mol/L，故選D。 答案　D 4．下列溶液中含Cl－濃度最大的是(　　) A．10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液 B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C．30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 解析　A項，10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度＝0.1 mol/L×3＝0.3 mol/L；B項，20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度＝0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；C項，30 mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中氯離子的物質的量濃度＝0.2 mol/L×1＝0.2 mol/L；D項，100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度＝0.25 mol/L×1＝0.25 mol/L；故選A。 答案　A 5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.15 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，則c(NO)為(　　) A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L 解析　溶液呈電中性，溶液中c(K＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋c(NO)，則：0.1 mol/L＋2×0.15 mol/L＝0.2 mol/L＋c(NO)，解得c(NO)＝0.2 mol/L，故選B。 答案　B 6．下列敘述正確的是(　　) A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L C．將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液 D．將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2 c1 mol/L 解析　A項，5.85 g NaCl晶體的物質的量是0.1 mol，將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，導致溶液的體積大于100 mL，所以配制溶液的物質的量濃度小于0.1 mol/L，故A錯誤。B項，c＝＝＝1.56 mol/L，故B錯誤。C項，w g a%的NaCl溶液中溶質質量為wa%，蒸發(fā)掉g 水后，溶質不析出，溶質的質量分數(shù)＝＝2a%，故C正確；D項，將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀釋后溶質物質的量不變，稀釋后溶液的體積不是原來的5倍，故稀釋后稀溶液的濃度不是0.2c1 mol/L，故D錯誤；故選C。 答案　C 7．(加試題)將標準狀況下的V L HCl(氣)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為(　　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 解析　標準狀況下的V L HCl(氣)的物質的量為＝mol，氯化氫的質量為mol×36.5 g/mol＝g，所以溶液質量為1 000 g＋g＝(1 000＋)g，所以溶液的體積為＝mL＝×10－3L。所以溶液濃度為＝mol/L，故選A。 答案　A 8．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的 B．瓶塞不漏水 C．用與所配溶液同濃度的溶液潤洗過的 D．以上三項都符合的 解析　容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。 答案　B 9．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO 4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 解析　濃溶液的稀釋過程為：①計算出所需濃溶液的體積，本題所需濃H2SO4的體積為5.4 mL；②選用合適的量筒量取濃溶液，本題應選用10 mL量筒，并且最終要用膠頭滴管滴加濃H2SO4，使凹液面至刻度線；③稀釋濃溶液，本題應先將水倒入燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉移到相應容積的容量瓶中；⑤定容。 答案　A 10．下列關于物質的量濃度的表述正確的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0.9 mol B．22.4 L氨氣溶于水形成2 L溶液，所得氨水的濃度不是0.5 mol·L－1 C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于1 L水中，其濃度為1 mol·L－1 D．物質的量濃度為1 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，其中含Na＋為0.5NA 解析　 A × 敘述中沒有指明溶液的體積，故不能求Na＋和SO的物質的量 B × 22.4 L NH3未指明是否為標準狀況，所以其物質的量不一定是1 mol C × 標準狀況下，22.4 L氯化氫氣體為1 mol，但1 L是溶劑體積而不是溶液體積，因此不可用c＝計算 D √ 該溶液中含NaCl物質的量為n＝cV＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，即含Na＋為0.5 NA 答案　D 11．物質的量濃度相同的體積分別是300 mL，200 mL，100 mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－物質的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 解析　根據(jù)NaCl—Cl－。MgCl2—2Cl－，AlCl3—3Cl－可知Cl－物質的量濃度之比為1∶2∶3。 答案　B 12．有關2 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．含有0.1 mol K2SO4 B．K＋的物質的量濃度為0.1 mol·L－1 C．K＋的物質的量為0.4 mol D．取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol·L－1 解析　A項，n(K2SO4)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，錯誤；B項，c(K＋)＝0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1，錯誤；C項，n(K＋)＝2×0.1×2 mol＝0.4 mol，正確；D項，溶液濃度仍為0.1 mol·L－1，錯誤。 答案　C 13．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為______。 (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)約為______。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為______，NaOH的質量分數(shù)為______，溶液的密度為______，含NaOH的質量為______，含NaOH的物質的量為______。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。 解析　(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的質量為：100 mL×1.219 g·mL＝121.9 g；NaOH的質量分數(shù)為：×100%≈20%。(3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數(shù)、物質的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的1/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質的量濃度為6.1 mol·L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質的量濃度為6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。 答案　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)6.1 mol·L－1 20%　1.219 g·mL－1　2.44 g　0.061 mol (4)0.61 mol·L－1 14．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列問題。 (1)請補充完整實驗的簡要步驟： ①計算；②稱量NaOH固體________ g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥________；⑦搖勻。 (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。 (3)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是_____________ _________________________________________________________ 和_______________________________________________________。 (4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： ①_____________________________________________________； ②______________________________________________________。 解析　此題是對溶液配制過程中的所用儀器、溶質計算和操作細節(jié)的考查，要求學生有較牢固的實驗基礎知識和操作技能。 (1)m(NaOH)＝1.00 mol·L－1×0.500 L×40 g·mol－1＝20.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(2)配制一定物質的量濃度溶液，使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(3)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用燒杯盛放。(4)配制480 mL的溶液，應選用500 mL的容量瓶；轉移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。 答案　(1)②20.0　⑥定容 (2)500 mL容量瓶　膠頭滴管 (3)②用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平托盤?、塾脽鋈芙庥玫娜萜? (4)①沒有用玻璃棒引流　②應選用500 mL的容量瓶 15．(加試題)現(xiàn)用18.4 mol·L－1的濃硫酸來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸，可供選擇的儀器有： ①玻璃棒?、跓、勰z頭滴管?、芰客病、萃斜P天平 (1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是________(填序號)除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是________。 (2)計算所需濃硫酸的體積為________mL(保留1位小數(shù))。 (3)實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：________、________。 (4)配制時，一般可分為以下幾個步驟： ①量取?、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻?、蒉D移　⑥洗滌?、叨ㄈ荨、嗬鋮s 其正確的操作順序為： ②→①→③→_______→________→________→________→④(填序號)。 (5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有________ (填序號)。 ①定容時，仰視刻度線 ②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸餾水 ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 解析　(1)配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為⑤托盤天平；還缺少的儀器為：500 mL 容量瓶。(2)500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸中含有溶質硫酸的物質的量為：0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，需要18.4 mol·L－1的濃硫酸的體積為：≈0.054 L＝5.4 mL。(3)配制一定物質的量濃度的溶液過程中，稀釋濃硫酸時使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面。(4)配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④。(5)①定容時，仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故①正確；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏高，故②錯誤；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積沒有影響，根據(jù)c＝可得，不影響配制結果，故③錯誤；④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故④正確；⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致配制溶液的體積偏大，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故⑤正確。 答案　(1)⑤　500 mL容量瓶　(2)5.4　(3)攪拌　引流　(4)⑧　⑤?、蕖、摺?5)①④⑤ 16．(加試題)欲配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。 (1)計算：需要NaOH固體的質量為________。 (2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為________。最終稱量小燒杯的質量為________(填“32.6 g“或“32.61 g”)。 (3)配制方法：設計五個操作步驟。 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； ②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處； ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中； ⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試用以上編號寫出正確順序________。 (4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是________。 A．使用濾紙稱量NaOH固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C．溶解后的燒杯未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度 解析　(1)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(2)將橫梁螺母向左調使之平衡。(4)NaOH在空氣中易潮解，如用濾紙稱量，則吸收空氣中水的NaOH就會沾在紙上，使實際NaOH的量減少了，配制濃度偏低，A正確；容量瓶中有水不影響溶液濃度，B不正確；燒杯未經(jīng)多次洗滌，使溶質的量減少，配制溶液濃度偏低，C正確；用膠頭滴管加水定容時，仰視刻度，加入水過量，會造成濃度偏低，如圖，D正確。 答案　(1)10.0 g (2)高于　將天平橫梁螺母向左調使之平衡　32.6 g (3)①③④②⑤　(4)ACD 9