高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（課件+習(xí)題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第二單元,研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第二,單元,研究,實(shí)驗(yàn),方法,課件,習(xí)題,打包,蘇教版 第2課時(shí)　溶液的配制及分析 1．(2016·浙江金華高一調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是(　　) A．950 mL 容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．1 000 mL容量瓶 D．任意規(guī)格的容量瓶 解析　容量瓶的規(guī)格有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，實(shí)驗(yàn)室中要配制1 mol/L NaCl溶液970 mL，應(yīng)選擇體積為1 000 mL的容量瓶。 答案　C 2．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．50 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 D．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 解析　0.5 mol/L NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L；A項(xiàng)，0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2＝1.0 mol/L；B項(xiàng)，0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L×3＝0.75 mol/L；C項(xiàng)，0.5 mol/L HCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L；D項(xiàng)，1 mol/L NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 答案　C 3．(加試題)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D. 解析　由于NH3的物質(zhì)的量為c mol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)時(shí)用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為mol，剩余的BaCl2為mol，則Al2(SO4)3中的SO的物質(zhì)的量也為mol，由電荷守恒得：n(Al3＋)×3＝×2，所以c(Al3＋)＝mol·L－1。 答案　C 4．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，己知Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，而SO的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1，則混合液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1 解析　據(jù)電荷守恒可得2c(SO)＝3c(Fe3＋)＋c(K＋)。 答案　B 5．用37%、密度為1.1 9 g·cm－3的濃鹽酸配制0.1 mol·L－1的稀鹽酸500 mL，請(qǐng)回答。 (1)所需濃鹽酸的體積為_(kāi)_______mL。 (2)此實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外還需的儀器有________、________和________。 (3)如果在配制中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)配制溶液的濃度有什么影響？________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析　濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，依據(jù)此原則，可進(jìn)行所需體積的換算。濃鹽酸是揮發(fā)性酸，若起初加水量過(guò)少，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，必然造成鹽酸的揮發(fā)，從而減少溶質(zhì)的量，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。 答案　(1)4.1　(2)500 mL容量瓶　量筒　小燒杯 (3)偏低 6．(加試題)用1 L水吸收560 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求： (1)氨氣的物質(zhì)的量是________。 (2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 解析　要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積，必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算求出)。氨氣的物質(zhì)的量 n(NH3)＝＝25 mol，氨水溶液的體積V＝×L·mL－1＝L，氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)＝≈15.8 mol·L－1。 答案　(1)25 mol　(2)15.8 mol·L－1 3