高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（課件+習(xí)題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第二單元,研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第二,單元,研究,實(shí)驗(yàn),方法,課件,習(xí)題,打包,蘇教版 第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第1課時(shí)物質(zhì)的分離 提純與檢驗(yàn) 學(xué)考報(bào)告 一 混合物的分離與提純 混合物的分離方法混合物的分離是依據(jù) 進(jìn)行的 常見(jiàn)的混合物分離方法有 等 混合物中各組分性質(zhì)的差異 過(guò)濾 結(jié)晶 萃取 分液 蒸餾 1 過(guò)濾 1 過(guò)濾 是分離固體和液體混合物最常用的方法之一 主要是除去液體中的不溶性固體 2 過(guò)濾儀器及用品 3 主要步驟 制 固定燒杯和過(guò)濾器 過(guò)濾操作 漏斗 燒杯 玻璃棒 帶鐵圈的鐵架臺(tái) 過(guò)濾器 及濾紙 4 過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意 一貼 二低 三靠 玻璃棒 三 層濾紙上 燒杯 壁上 濾紙邊緣 漏斗壁 漏 斗壁 思考探究 1 如何洗滌過(guò)濾后所得到的沉淀物 提示向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水 使水面浸沒(méi)沉淀物 待水自然濾去后 再加水洗滌 連續(xù)洗幾次 直至沉淀物洗凈為止 2 蒸發(fā)結(jié)晶 1 蒸發(fā) 是指給液體加熱 使液體受熱汽化 從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法 蒸發(fā)可得到晶體 蒸發(fā)也用于濃縮溶液 2 主要儀器 酒精燈 鐵架臺(tái)等 蒸發(fā)皿 玻璃棒 思考探究 2 對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題 提示 1 在加熱蒸發(fā)過(guò)程中 應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌 防止由于局部受熱造成液滴飛濺 2 加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí) 出現(xiàn)較多晶體時(shí) 應(yīng)停止加熱 用余熱蒸干 以防蒸干固體濺出 3 熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下 放在石棉網(wǎng)上 不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 3 應(yīng)用 若兩種物質(zhì)的混合物中 一種組分可溶于水 而另一種組分難溶于水 可以先加適量的水溶解混合物 然后 將溶液 得到可溶解的組分 從而實(shí)現(xiàn)可溶性組分與難溶性組分的分離 兩種固體混合物均溶于水 溶解度的差別較大時(shí) 例如 在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí) 可采用 的辦法 先在 下將混合物溶于水中形成濃溶液 然后 到一定溫度 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇 因此有大量硝酸鉀晶體析出 而氯化鉀不會(huì)結(jié)晶析出 再 即可獲得純凈的硝酸鉀晶體 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 結(jié)晶 較高溫度 冷卻 下降 過(guò)濾 思考探究 3 經(jīng)過(guò)一次結(jié)晶處理不一定能達(dá)到提純的目的 達(dá)不到可重復(fù)操作一次 例 實(shí)驗(yàn)室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣 從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離 回收這兩種物質(zhì) 1 所需使用的分離方法是 及 2 實(shí)驗(yàn)步驟為 3 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用和目的依次為 解析 2 分解后得到的混合物是KCl和MnO2 KCl易溶于水 而MnO2難溶于水 采用的分離方法是加水溶解 過(guò)濾 洗滌濾渣 得到MnO2 濾液蒸發(fā)得到KCl 3 玻璃棒的主要作用有引流 攪拌等 答案 1 過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶 2 加水溶解 過(guò)濾 洗滌濾渣 即得到MnO2 將濾液蒸發(fā)結(jié)晶 可得到KCl晶體 3 攪拌 加速溶解引流 防止液體濺出攪拌 使液體受熱均勻 訓(xùn)練1 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁液體 發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁 他檢查實(shí)驗(yàn)裝置 發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水 濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞 則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的 A 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B 濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D 過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙上答案C 4 萃取和分液 1 利用物質(zhì)在 的溶劑中 的不同 將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中 從而實(shí)現(xiàn)分離的方法稱為 2 在實(shí)驗(yàn)室中 萃取和分液常在 中進(jìn)行 分液時(shí) 當(dāng)液體分成清晰的兩層后 打開(kāi)旋塞 將 從下口放出 然后關(guān)閉旋塞 將 從上口倒出 互不相溶 溶解度 萃取 分液漏斗 下層液體 上層液體 思考探究 4 怎樣檢查分液漏斗是否漏液 提示分液漏斗頸部旋塞和口部的玻璃塞處都需要查漏 其方法是 關(guān)閉分液漏斗頸部的旋塞 注入少量的水 看旋塞處是否漏水 若不漏再把旋塞旋轉(zhuǎn)180 看是否漏水 若還不漏 則頸部旋塞處密封較好 然后塞上瓶塞 倒置看是否漏水 若不漏水 正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180 再倒置看是否漏水 若還不漏水 則口部玻璃塞處密封較好 5 萃取劑的選擇原則是什么 提示 萃取劑和原溶劑互不相溶 不反應(yīng) 萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度 6 分液的具體操作步驟 提示待液體分層后 將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi) 或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔 再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi) 使下層液體沿?zé)诹飨?上層液體從分液漏斗上口倒出 例1 下列各項(xiàng)操作 錯(cuò)誤的是 A 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗 而后靜置分液B 進(jìn)行分液時(shí) 分液漏斗中的下層液體從下口放出 上層液體則從上口倒出C 萃取 分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出 需將上面的塞子拿下解析解答此題的關(guān)鍵是熟知萃取 分液操作的方法及其萃取的原理 答案A 訓(xùn)練2 針對(duì)從溴水中提取溴的實(shí)驗(yàn) 回答下列問(wèn)題 1 在試管中加入2 3mL溴水 再向試管中加入1mLCCl4 振蕩 靜置 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 2 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 3 能通過(guò)上述方法提純的物質(zhì)必須滿足的條件是 答案 1 靜置后液體分層 上層幾乎無(wú)色 下層呈橙紅色 2 Br2在CCl4中的溶解度大 從水中被萃取到CCl4中 而CCl4的密度比水大 3 在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度有較大差異 與萃取劑不發(fā)生反應(yīng) 5 蒸餾 1 蒸餾是利用沸點(diǎn)相差較大來(lái)分離互溶液體混合物 利用蒸餾也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) 2 主要儀器 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 鐵夾 石棉網(wǎng) 牛角管等 3 實(shí)驗(yàn)裝置 見(jiàn)下圖 蒸餾燒瓶 溫度計(jì) 冷凝管 錐形瓶 酒精燈 思考探究 7 液體A和液體B混合后 若兩液體互溶 可選用的分離方法是什么 若兩液體互不相溶 選用的分離方法是什么 提示若互溶 可利用兩液體的沸點(diǎn)不同 采用蒸餾的方法分離 若互不相溶 可采用分液的方法進(jìn)行分離 8 蒸餾實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)注意的問(wèn)題是什么 提示 1 溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 2 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2 3 也不能少于1 3 3 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn) 上口出 4 先接通冷凝水 再加熱 5 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 防止液體暴沸 6 剩余少量溶液時(shí)即可停止加熱 溶液不可蒸干 例2 按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 步驟 1 需要過(guò)濾裝置B 步驟 2 需要用到分液漏斗C 步驟 3 需要用到坩堝D 步驟 4 需要蒸餾裝置解析A項(xiàng) 步驟 1 后得到濾液和不溶性物質(zhì) 故應(yīng)采用過(guò)濾裝置 正確 B項(xiàng) 步驟 2 后得到水層溶液和有機(jī)層溶液 則應(yīng)為分液操作 故需要用到分液漏斗 正確 C項(xiàng) 從水層中獲得固體 可采用蒸發(fā)法 儀器為蒸發(fā)皿 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 將有機(jī)層中的液體進(jìn)行分離 應(yīng)采用蒸餾法 正確 C 借題發(fā)揮 蒸發(fā) 蒸餾和分餾的區(qū)別簡(jiǎn)單地說(shuō) 蒸發(fā)的目的是將溶液中的固體溶質(zhì)分離出來(lái) 蒸發(fā)時(shí)對(duì)無(wú)毒的和對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì) 不需要收集 如蒸發(fā)氯化鈉溶液分離出食鹽 蒸餾是先汽化后冷凝分離混合物的方法 如用蒸餾法使海水淡化制淡水 分餾是利用蒸餾原理分離沸點(diǎn)不同液體混合物的方法 如石油的分餾 訓(xùn)練3 下列有關(guān)蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中 正確的是 填序號(hào) 1 蒸餾燒瓶不必墊石棉網(wǎng)加熱 2 冷凝器中冷卻水的流向是上進(jìn)下出 3 實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片 防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 4 所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì) 5 蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于支管口處答案 3 5 二 物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法 加試 化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的基本原則 1 分離 把混合物通過(guò) 方法一一分開(kāi) 2 提純 除去雜質(zhì) 得到所需的物質(zhì) 不得引入新雜質(zhì) 盡量不減少被提純的物質(zhì) 使初步被提純或被分離后的物質(zhì)容易進(jìn)一步分離 如果在分離操作中 被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì) 應(yīng)采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵浠謴?fù)為原物質(zhì) 可記作 物理或化學(xué) 不增不減易分 能復(fù)原 9 進(jìn)行物質(zhì)分離和提純時(shí)應(yīng)注意什么 思考探究 提示 1 除雜試劑需過(guò)量 2 過(guò)量試劑需除盡 去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序 3 選擇最佳的除雜途徑 10 怎樣用化學(xué)方法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) 例3 為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì) 須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作 正確的次序是 加水溶解 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過(guò)量BaCl2溶液 加入過(guò)量鹽酸 加入過(guò)量K2CO3 過(guò)濾 A B C D 解析通過(guò)轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2雜質(zhì) 可采取加水溶解 加入過(guò)量BaCl2溶液 與MgSO4發(fā)生反應(yīng) 生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀 加過(guò)量K2CO3溶液 與CaCl2和上述操作中過(guò)量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng) 生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀 過(guò)濾 濾出上述步驟生成的沉淀 加適量鹽酸 與過(guò)量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng) 生成氯化鉀 水和二氧化碳?xì)怏w 加熱蒸發(fā)得到晶體 操作中應(yīng)依次加入過(guò)量的BaCl2溶液 碳酸鉀溶液 過(guò)濾后加適量鹽酸 正確的操作順序?yàn)?故選D 答案D 解題指導(dǎo) 1 除去雜質(zhì)而不能引入新雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵 2 要準(zhǔn)確把握試劑的加入順序及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作 訓(xùn)練4 下列除雜操作可行的是 A 通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2OB 通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的COC 通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2D 通過(guò)水除去CO中的CO2解析A項(xiàng) HCl是酸性氣體 可用濃硫酸干燥 正確 B項(xiàng) H2 CO在高溫條件下均與CuO發(fā)生反應(yīng) 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 加熱條件下Mg與O2反應(yīng)生成MgO Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2 錯(cuò)誤 D項(xiàng) CO2在水中的溶解度不大 可用堿液 如NaOH溶液 除去CO中的CO2 錯(cuò)誤 答案A 三 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 1 實(shí)例探究 取一支試管 加入2mLNH4Cl溶液 再加入2mL 溶液 試管 將 試紙靠近試管口 觀察到的試紙顏色變化是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 方法總結(jié) 取少量待測(cè)液 加入 溶液 并 若產(chǎn)生 的氣體 則原溶液中含有NH NaOH 加熱 濕潤(rùn)的紅色石蕊 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NaOH 加熱 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 2 Cl 的檢驗(yàn) 1 實(shí)例探究 取一支試管 加入少量KCl溶液 再滴加幾滴 溶液和 現(xiàn)象是生成 沉淀 該沉淀不溶于稀HNO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 方法總結(jié) 取少量待測(cè)液 加入 溶液 產(chǎn)生 沉淀 加入 沉淀不溶解 則原溶液中含有Cl AgNO3 稀硝酸 白色 KCl AgNO3 AgCl KNO3 AgNO3 稀硝酸 白色 稀鹽酸 BaCl2 白色 稀鹽酸 K2SO4 BaCl2 BaSO4 2KCl 過(guò)量稀鹽酸 BaCl2 白色 鹽酸 思考探究 11 離子檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題 例4 草木灰中含有KCl K2SO4和K2CO3 將草木灰溶于水 過(guò)濾 得濾液 用三支試管分別取濾液少許 第一支試管中加入 生成無(wú)色無(wú)味 能使澄清石灰水變渾濁的氣體 證明含有K2CO3 第二支試管中先加入少量 再加入 溶液 生成白色沉淀 證明含有K2SO4 第三支試管中加入少量 溶液和 溶液 生成白色沉淀 證明含有KCl 答案稀鹽酸稀鹽酸BaCl2AgNO3稀HNO3 四 焰色反應(yīng) 1 概念 許多金屬或金屬化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這叫做焰色反應(yīng) 根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征顏色 可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在 2 操作步驟 將一根 在酒精燈火焰上灼燒 若火焰有顏色 可將鉑絲在 中蘸一下 再灼燒至無(wú)色 用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物 然后再在火焰中灼燒 可觀察到火焰的顏色 流程圖解 鉑絲 稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)操作步驟可總結(jié)為四個(gè)字 洗 燒 蘸 燒 3 常見(jiàn)的金屬焰色 鈉 鉀 實(shí)驗(yàn)時(shí)觀看鉀的焰色需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾掉鈉的焰色 黃色 紫色 思考探究 12 焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化 是不是所有金屬都有焰色反應(yīng) 發(fā)生焰色反應(yīng)的只能是金屬離子嗎 提示是物理變化 不是 如Pt不能發(fā)生焰色反應(yīng) 金屬單質(zhì)與化合物均能發(fā)生焰色反應(yīng) 訓(xùn)練6 下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是 A 氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)使火焰呈黃色 是因?yàn)槁然c發(fā)生了分解反應(yīng)B 用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3C 連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí) 應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色D 如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰 則肯定有K元素 可能有Na元素 解析A項(xiàng) 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) 是物理性質(zhì) 氯化鈉不分解 故A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 金屬元素有焰色反應(yīng) 鉀離子的焰色反應(yīng)顏色相同 故B錯(cuò)誤 C項(xiàng) 做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用鹽酸洗干凈 氯化物易揮發(fā) 不用硫酸 因?yàn)榱蛩猁}難揮發(fā) 故C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光 不能確定是否含有鈉離子 故D正確 故選D 答案D