高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（課件+習(xí)題）（打包12套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第一單元,豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件+習(xí)題打包12套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第一,單元,豐富多彩,化學(xué)物質(zhì),課件,習(xí)題,打包 第3課時　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　氣體摩爾體積 1．下列說法中正確的是(　　) A．任何一個水分子，其本身都是固體 B．逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化 C．面包是固體，但在受壓時體積縮小，故可以說固體易被壓縮 D．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動 解析　物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)，故單個分子不能說聚集狀態(tài)，A錯，碳酸氫銨受熱時，在熔化之前就已分解，故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化，B錯。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮，C錯。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停地運動，只是運動的方式、速率不同，故D對。 答案　D 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占體積都為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積為22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都為22.4 L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol 解析　A中沒有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應(yīng)是“L·mol－1”另外未指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，22.4 L這個數(shù)值也是無意義的；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，1 mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，再結(jié)合N2、N2O的分子組成可知N的物質(zhì)的量為2 mol。 答案　D 3．(加試題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44 L CH4?、? mol HCl分子 ③27.2 g H2S?、?.408×1023個NH3分子，則(　　) A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞① C．質(zhì)量：②＞③＞④＞① D．H原子個數(shù)：①＞③＞②＞④ 解析?、?3.44 L CH4物質(zhì)的量為＝0.6 mol，②1 mol HCl，③27.2 g H2S 的物質(zhì)的量為＝0.8 mol，④2.408×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為0.4 mol，A項，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B項，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③H2S為34 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；C項，各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4為0.6 mol×16 g/mol＝9.6 g，②HCl為1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，③H2S為27.2 g，④NH3為0.4 mol×17 g/mol＝6.8 g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D項，各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4為0.6 mol×4＝2.4 mol，②HCl為1 mol，③H2S 0.8 mol×2＝1.6 mol，④NH3為0.4 mol×3＝1.2 mol，所以氫原子個數(shù)①>③>④>②，故D錯誤。 答案　B 4．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為________L，質(zhì)量為________g，CO2的分子數(shù)為________個。 (2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的分子式為________。 A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析　(1) 解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。V(CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。m(CO)＝0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。N(CO2)＝0.5×6.02×1023＝3.01×1023。(2)等溫等壓時，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。反應(yīng)方程式可表示為X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即產(chǎn)物的化學(xué)式為XY3。 答案　(1)11.2　14　3.01×1023　(2)A 5．(加試題)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1 g 氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，則： (1)同溫同壓下G1和G2的密度比為________(用m1、m2表示)； (2)同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為________(用m1、m2表示)； (3)同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為________(用m1、m2表示)； (4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(qiáng)(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)公式m＝nM，所以摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m1∶m2。體積(1)根據(jù)公式M＝ρVm，同溫同壓下，氣體的Vm是相等的，所以G1與G2的密度比為等于摩爾質(zhì)量之比，即為m1∶m2，(2)根據(jù)公式m＝M，同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，即為m2∶m1；(3)同溫同壓下，二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質(zhì)的量是相等的，所以質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比，即為m1∶m2；(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，根據(jù)公式pV＝nRT?pM＝ρRT，則其壓強(qiáng)(p)和摩爾質(zhì)量的乘積是一個常數(shù)，M越大，壓強(qiáng)越小，二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m1∶m2，m1＞m2，所以壓強(qiáng)：G1＜G2。 答案　(1)m1∶m2　(2)m2∶m1　(3)m1∶m2　(4)＜ 3