高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（課件+習(xí)題）（打包12套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第一單元,豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件+習(xí)題打包12套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第一,單元,豐富多彩,化學(xué)物質(zhì),課件,習(xí)題,打包 第2課時(shí)　物質(zhì)的量 1．(2016·金華高一調(diào)研改編)下列敘述中正確的是(　　) A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量 B．碳的摩爾質(zhì)量為12 g C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1 D．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol 氧 解析　A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，碳的摩爾質(zhì)量是12 g/mol單位錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，1 mol 水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，錯(cuò)誤。 答案　C 2．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列敘述中正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 C．常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體 D．2 g H2中所含原子的物質(zhì)的量為1 mol 解析　A項(xiàng)，硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量單位為1，所以Fe的摩爾質(zhì)量和Fe的相對(duì)原子質(zhì)量不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的量定義可知，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2 g H2中所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 3．(2016·浙江金華高一調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)表達(dá)中錯(cuò)誤的是(　　) A．15 ℃、101 Pa下，32 g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2和33.6 L 3H2均含有3NA個(gè)氫原子 C．131I原子和127I原子相差4個(gè)質(zhì)子 D．核外電子排布為的原子與核外電子排布為的原子形成1 mol化合物時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是NA 解析　A項(xiàng)，32 g O2和O3混合氣體中含有的原子物質(zhì)的量為32 g÷16 g/mol＝2 mol，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2和33.6 L 3H2的物質(zhì)的量為33.6 L÷22.4 mol/L＝1.5 mol，所含原子的物質(zhì)的量為3 mol，1H和3H互為同位素，都是氫原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，131I原子和127I原子互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)核外電子排布知，參與反應(yīng)的原子分別為Cl和Na，形成化合物時(shí)化合價(jià)變化1，所以形成1 mol化合物轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，D項(xiàng)，正確。 答案　C 4．下列敘述中正確的是(　　) A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位 B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一 C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 mol D．2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2 mol 氫原子 解析　A項(xiàng)，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，單位是摩爾，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N＝n·NA，所以n＝，6.02×1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1 mol, 1個(gè)磷酸分子中含有4個(gè)氧原子，則磷酸的物質(zhì)的量為mol＝0.25 mol，故C正確；D項(xiàng)，2H只表示2個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤。 答案　C 5．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是(　　) A．1 mol OH－的質(zhì)量是17 B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于 g 解析　1 mol OH－的質(zhì)量為m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A項(xiàng)錯(cuò)；摩爾質(zhì)量是有單位的，其單位為g·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)；1 mol Na原子的質(zhì)量為23 g，故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g，D項(xiàng)正確。 答案　D 6．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)敘述正確的是(　　) A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 B．6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282 g C．1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15個(gè)碳原子 解析　A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.02×1023個(gè)青蒿素分子的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量m＝nM＝282 g/mol×1 mol＝282 g，故B正確；C項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，即1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，282 g青蒿素的物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol，而1個(gè)青蒿素分子中含15個(gè)碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。 答案　B 7．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是(　　) A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr 解析　假設(shè)質(zhì)量都為m g，則A項(xiàng)，N(Cl2)＝×NA；B項(xiàng)，N(HCl)＝×NA；C項(xiàng)，N(Br2)＝×NA；D項(xiàng)，N(HBr)＝×NA，則所含分子數(shù)最少的是Br2。 答案　C 8．相等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論不正確的是(　　) A．它們的分子數(shù)目之比為1∶1 B．它們所含氧原子數(shù)目之比為2∶3 C．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4 D．它們的質(zhì)量之比為1∶1 解析　因n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。A項(xiàng)，N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。B項(xiàng)，SO2和SO3中O原子數(shù)目比為：n(SO2)×2∶n(SO3)×3＝2∶3，B正確；C項(xiàng)，原子數(shù)目之比等于n(SO2)×3∶n(SO3)×4＝1×3∶1×4＝3∶4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)相等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5。 答案　D 9．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中正確的是(　　) A．1 mol食鹽含有6.02×1023個(gè)分子 B．Mg的摩爾質(zhì)量為24 C．1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 D．1 mol Ne含有6.02×1024個(gè)電子 解析　NaCl為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中無(wú)分子，故A不正確；Mg的摩爾質(zhì)量為24 g·mol－1，故B不正確；1 mol 水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，故C不正確。 答案　D 10．下列敘述中正確的是(　　) A．12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C．摩爾是既表示物質(zhì)粒子數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位 D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子 解析　選項(xiàng)A應(yīng)為12 g C－12；選項(xiàng)B中阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1；摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)，D對(duì)。 答案　D 11．1 g O2中含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值用m可表示為(　　) A. B．16 m C. D．32 m 解析　n(O2)＝＝mol，則1 g O2中含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為＝32 m mol－1，故選D。 答案　D 12．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．48 g O3含有氧原子1 mol B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol－1 C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol－1 解析　48 g O3含有氧原子3 mol，A不正確；質(zhì)量的單位是g，所以B不正確；摩爾質(zhì)量在以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以C不正確；D正確。 答案　D 13．2013年12月2日，搭載著“嫦娥三號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，開啟中國(guó)航天新征程。偏二甲肼(C2H8N2)是運(yùn)載火箭的一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量。下列敘述中正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子 解析　偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g·mol－1；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1 NA個(gè)偏二甲肼分子。 答案　B 14．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4 解析　A項(xiàng)，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol；B項(xiàng)，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)＝×1＝0.2 mol；C項(xiàng)，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)為1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol；D項(xiàng)，6.02×1023個(gè)CO2中，n(O)＝×2＝2 mol，0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol。 答案　C 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA B．32 g氧氣所含原子數(shù)目為NA C．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA D．1.8 g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA 解析　A選項(xiàng)2.4 g鎂失去的電子數(shù)為0.2NA；B選項(xiàng)32 g氧氣所含原子數(shù)為2NA；D選項(xiàng)一個(gè)水分子中所含質(zhì)子數(shù)為10，所以1.8 g水中所含質(zhì)子數(shù)應(yīng)為NA。 答案　C 16．已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是(　　) A．63 g·mol－1 B．122 g·mol－1 C．126 g·mol－1 D．163 g·mol－1 解析　根據(jù)上述關(guān)系知16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為31.5 g，所以Q的摩爾質(zhì)量為31.5 g/0.25 mol＝126 g·mol－1。 答案　C 17．水是生命之源，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約0.05 mL)大約含有17萬(wàn)億億個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。為方便計(jì)量，引入了物質(zhì)的量這一物理量，試計(jì)算一滴水的物質(zhì)的量是________；如果1人1天飲水150 mol，試計(jì)算1人1天喝下的水分子數(shù)為________個(gè)。 解析?。?.8×10－3mol 150 mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1025 答案　2.8×10－3mol　9.03×1025 18．(1)1個(gè)12C的質(zhì)量是a kg，1個(gè)Na的質(zhì)量是b kg，Na的摩爾質(zhì)量是________(用含a 、b的表達(dá)式表示)。 (2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為________。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為________g。 (3)下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是________(填序號(hào))。 A．0.4 mol O2 B．4 ℃時(shí)5.4 g H2O C．10 g Ne D．5.6 g CO 解析　(1)一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是b kg/(a kg/12)＝12b/a，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是12b/a g·mol－1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27 g·mol－1，亦即6.02×1023個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27 g，故一摩爾鋁原子的質(zhì)量為27 g，故一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A項(xiàng)中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；B項(xiàng)中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；C項(xiàng)中：n(Ne)＝＝0.5 mol；D項(xiàng)中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。 答案　(1)12b/a g·mol－1　(2)27 g·mol－1　4.49×10－23　(3)B 19．回答下列問(wèn)題： (1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為________，所含氧原子數(shù)之比為__________。 (2)NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)在a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為__________。 (3)8.4 g氮?dú)夂?.6 g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3∶2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是________，x的值是________。 解析　氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子，所以當(dāng)二者質(zhì)量相等時(shí)原子的物質(zhì)的量是相等的；化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類沒有改變。 答案　(1)3∶2　1∶1　(2)a∶(a＋2b)　(3)16　3 20．(加試題)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23∶16∶9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為________，含1.00 mol Cl－的該混合物的質(zhì)量為________g。 解析　假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23 g、16 g、9 g，n(NaCl)＝n(Na)＝＝1 mol，n(MgCl2)＝n(Mg)＝＝mol，n(AlCl3)＝n(Al)＝＝mol，故n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝1 mol：mol∶mol＝3∶2∶1，設(shè)AlCl3的物質(zhì)的量為x，則：1 mol＝3x＋2x×2＋3x解得x＝0.1 mol，故混合物的總質(zhì)量為0.1 mol×3×58.5 g/mol＋0.1 mol×2×95 g/mol＋0.1 mol×133.5 g/mol＝49.9 g。 答案　3∶2∶1　49.9 21．(加試題)16.4 g某二價(jià)金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子，M(NO3)2的摩爾質(zhì)量是________，相對(duì)分子質(zhì)量是________，M的相對(duì)原子質(zhì)量是________。 解析　16.4 g某二價(jià)金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子， 即：M(NO3)2～2NO， 1　　　　　2 n　　　　0.2 mol 解得n＝0.1 mol，則M＝＝164 g/mol，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為164，設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則x＋2×62＝164，解得x＝40。 答案　164 g/mol　164　40 22．(加試題)9.75 g 鋅與________mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出________mol H2，在溶液中有________mol Zn2＋和________mol Cl－。 解析　n(Zn)＝＝0.15 mol，由化學(xué)方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可求出各自的物質(zhì)的量。 答案　0.3　0.15　0.15　0.3 8