高中化學-專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì)（課件+習題）（打包12套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題1,化學家眼中的物質(zhì)世界,第一單元,豐富多彩的化學物質(zhì)課件+習題打包12套蘇教版必修1,高中化學,專題,化學家,眼中,物質(zhì),世界,第一,單元,豐富多彩,化學物質(zhì),課件,習題,打包 第3課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積 學考報告 一 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 性質(zhì)及微觀解釋 緊密 小 振動 較緊密 較小 較大 自由移動 自由移動 2 決定物質(zhì)體積的因素 物質(zhì)的體積與很多因素有關 在溫度和壓強一定時 物質(zhì)的體積主要由 和 決定 1 在溫度和壓強一定時 1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是 的 2 氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度 壓強有關 在溫度和壓強一定時 氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離 1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 在相同溫度和壓強下 任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有 微粒數(shù)目 微粒大小 微粒間距離 微粒的大小 不同 相等 微粒間的距離 相同的體積 訓練1 氣體的體積主要是由以下什么因素決定的 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量 A B C D 解析氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定 答案C點撥 氣態(tài)物質(zhì)中 與微粒間距相比 微粒本身大小可以忽略不計 二 氣體摩爾體積 1 氣體摩爾體積 1 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 用 表示 常用單位為 2 標準狀況下 氣體摩爾體積約為 Vm L mol 1 22 4L mol 1 2 氣體摩爾體積的相關計算 1 氣體的物質(zhì)的量n 2 氣體的摩爾質(zhì)量M Vm 標準狀況 g L 1 3 氣體的分子數(shù)N 4 氣體的質(zhì)量m n M V Vm 22 4 思考探究 1 氣體摩爾體積與1mol氣體的體積有什么不同 提示氣體摩爾體積不是 體積 單位不是體積單位L m3等 其常用單位為L mol 1 2 標準狀況下 0 2molH2和0 8molO2的混合氣體的體積是否為22 4L 答案是 氣體摩爾體積研究的對象是氣體 既適用于純凈氣體 又適用于混合氣體 例1 2015 三亞調(diào)考 下列說法正確的是 A 32gO2占有的體積約為22 4LB 22 4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮氣分子C 在標準狀況下 22 4L水的質(zhì)量約為18gD 22g二氧化碳與標準標況下11 2LHCl含有相同的分子數(shù)解析A B都沒有指明是否在 標準狀況 下 是錯誤的 C指明 標準狀況 但在此條件下水是非氣體 所以22 4L水不是1mol 故也不是18g D項中22gCO2的物質(zhì)的量為0 5mol 標準狀況下11 2LHCl的物質(zhì)的量也為0 5mol 兩種氣體的物質(zhì)的量相同 所以含有的分子數(shù)也相同 因此選項D符合題意 D 借題發(fā)揮 只要用到體積 就要考慮溫度 壓強 只要用到 22 4L mol 1 就要弄清是否是標準狀況 是否是氣體 審題一定要準確 訓練2 下列敘述正確的是 A 1摩爾氫為2克B H2O的摩爾質(zhì)量為18克C 44克CO2的體積為22 4LD 9 8克H2SO4含0 1NA個H2SO4分子 D A 訓練3 加試題 標準狀況下 將1g氦氣 11g二氧化碳和4g氧氣混合 該混合氣體的體積約為 A 8 4LB 11 2LC 14 0LD 16 8L 答案C 三 氣體體積運用于化學方程式中的計算 在化學反應方程式中 在相同狀況下 氣體體積之比等于 之比 等于 之比 等于 之比 氣體的物質(zhì)的量 物質(zhì)的分子數(shù) 計量數(shù) 例3 現(xiàn)有17 6g鐵和銅的合金與足量的稀鹽酸反應 產(chǎn)生標準狀況下的H24 48L 則合金中所含銅的物質(zhì)的量為 答案0 1mol 訓練4 現(xiàn)有14 4gCO和CO2的混合氣體 在標準狀況下其體積為8 96L 1 該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 2 混合氣體中碳原子的個數(shù)為 用NA表示阿伏加德羅常數(shù) 3 將混合氣體依次通過下列裝置 最后收集在氣球中 實驗在標準狀況下進行 氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為 氣球的體積為 L 答案 1 36g mol 1 2 0 4NA 3 28g mol 4 48 四 阿伏加德羅定律及推論 加試 1 阿伏加德羅定律 1 同溫同壓下 相同體積的氣體含相同的 2 四同定律 即 和 只要有三個 同 成立 第四個 同 必定成立 分子數(shù)或 物質(zhì)的量 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 2 推論 物質(zhì)的量 相對分子質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 例4 如圖所示 相同狀況下 分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球 A B C D四個氣球中 與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是 解析相同狀況下 體積相等的氣球中 氣體的物質(zhì)的量相等 HCl是雙原子分子 只要混合氣體的平均原子數(shù)等于2即滿足題意 A項有可能等于2 B項一定大于2 C項一定等于2 D項一定大于2 答案C 規(guī)律總結(jié) 同溫 同壓下 相同體積的兩種氣體一定具有相同的分子數(shù) 兩種氣體中的原子個數(shù) 質(zhì)量 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)等可能相等 也可能不相等 訓練5 同溫同壓下 兩個容積相等的儲氣瓶 一個裝有C2H4 另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體 兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 質(zhì)量B 原子總數(shù)C 碳原子數(shù)D 密度解析根據(jù)阿伏加德羅定律 同溫同壓下 同體積的氣體物質(zhì)的量相同 若C2H2和C2H6的物質(zhì)的量比為1 1 則兩瓶氣體質(zhì)量 原子總數(shù) 碳原子數(shù) 密度都相等 若兩者物質(zhì)的量比不等于1 1 則只有碳原子數(shù)相等 答案C 例5 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相等的甲 乙兩種氣體 它們的溫度和密度均相同 根據(jù)甲 乙的摩爾質(zhì)量 M 的關系判斷 下列說法中正確的是 A 若M 甲 M 乙 則分子數(shù) 甲 乙B 若M 甲 M 乙 則氣體摩爾體積 甲 乙C 若M 甲 M 乙 則氣體的壓強 甲 乙D 若M 甲 M 乙 則氣體的體積 甲 乙 解析等質(zhì)量的氣體 其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量 或分子數(shù) 成反比 若M 甲 M 乙 則分子數(shù) 甲 乙 A錯誤 若M 甲 M 乙 則物質(zhì)的量 甲 乙 又氣體體積相等 故氣體摩爾體積 甲 乙 B錯誤 同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體 壓強與摩爾質(zhì)量成反比 C正確 由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等 D錯誤 答案C 訓練6 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 答案B