高中化學(xué)-專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（課件+習(xí)題）（打包12套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專(zhuān)題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第一單元,豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件+習(xí)題打包12套蘇教版必修1,高中化學(xué),專(zhuān)題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第一,單元,豐富多彩,化學(xué)物質(zhì),課件,習(xí)題,打包 第4課時(shí)物質(zhì)的分散系 學(xué)考報(bào)告 一 分散系 1 分散系的概念及分類(lèi) 1 概念 分散系是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系稱(chēng)為分散系 2 組成 分散系包括 和 分散質(zhì) 分散劑 10 9 10 7m 10 7m 小于10 9m 2 膠體的特性 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí) 在垂直光線的方向可以看到一條光亮的 該現(xiàn)象稱(chēng)為 實(shí)驗(yàn)室可用 區(qū)分 和 通路 丁達(dá)爾效應(yīng) 丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體 溶液 3 膠體的用途 自來(lái)水廠常用某些含鐵的化合物作凈水劑 當(dāng)這些物質(zhì)溶解于水后 產(chǎn)生的 膠體吸附水中的懸浮顆粒并 從而達(dá)到凈水的目的 氫氧化鐵 沉降 思考探究 1 膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么 提示膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同 2 膠體 溶液的外觀都是均一 透明的 怎樣進(jìn)行區(qū)分呢 提示膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有 因而可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體與溶液 訓(xùn)練1 下列敘述正確的是 A 直徑介于1nm 100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體B 用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離C 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)解析膠體是一類(lèi)分散質(zhì)直徑介于1nm 100nm之間的分散系 A項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體和溶液都能通過(guò)濾紙 無(wú)法將二者分離 B項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的最簡(jiǎn)單 便捷的方法 答案C 二 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義 在水溶液中或 狀態(tài)下能導(dǎo)電的 叫電解質(zhì) 如 氯化鈉 無(wú)論在水溶液里還是在 狀態(tài)下均以分子形式存在 因而不導(dǎo)電的 叫非電解質(zhì) 如 蔗糖 酒精 熔融 化合物 熔融 化合物 2 常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì) 酸 堿 鹽和活潑的金屬氧化物都是 一般來(lái)說(shuō) 酸的熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 水溶液可以 堿和鹽在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以 活潑的金屬氧化物遇水發(fā)生反應(yīng) 但在熔融狀態(tài)下可以 因此它也屬于電解質(zhì) 非金屬氧化物 大部分有機(jī)物都屬于 3 電離 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或 產(chǎn)生 的過(guò)程叫電離 電解質(zhì) 導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 非電解質(zhì) 水溶液中 自由移動(dòng)的離子 4 電離方程式 H2SO4 Ba OH 2 CuSO4 MgCl2 Ba2 2OH Mg2 2Cl 思考探究 3 CO2 SO3的水溶液可以導(dǎo)電 它們是電解質(zhì)嗎 鹽酸可以導(dǎo)電 它是電解質(zhì)嗎 提示CO2 SO3不是電解質(zhì) 因?yàn)樵贑O2 SO3的水溶液中 起導(dǎo)電作用的是CO2 SO3和水反應(yīng)生成的H2CO3和H2SO4 CO2 SO3是非電解質(zhì) H2CO3 H2SO4是電解質(zhì) 鹽酸不是電解質(zhì) 因?yàn)樗腔旌衔?而電解質(zhì)必須是純凈物且為化合物 提示 符合客觀事實(shí) 不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào) 離子所帶電荷等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià) 質(zhì)量守恒 即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類(lèi) 原子的個(gè)數(shù)相等 電荷守恒 即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相加呈電中性 4 書(shū)寫(xiě)電離方程式需要注意什么 訓(xùn)練2 下列說(shuō)法中正確的是 A 硫酸鋇不溶于水 所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電 所以二氧化碳是電解質(zhì)C 固態(tài)磷酸是電解質(zhì) 所以磷酸在熔融時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 但氯化氫是電解質(zhì)解析硫酸鋇不溶于水 并不代表它絕對(duì)不溶 只要溶解的那部分能電離出離子 就應(yīng)為電解質(zhì) A不正確 H2CO3有微弱的電離 而不是CO2電離 B不正確 磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離 當(dāng)然也不能導(dǎo)電 C不正確 答案D