高中化學-專題4 烴的衍生物（課件+習題）（打包12套）[蘇教版選修]51.zip,蘇教版選修,高中化學-專題4,烴的衍生物課件+習題打包12套[蘇教版選修]51,高中化學,專題,衍生物,課件,習題,打包,12,蘇教版,選修,51 第三單元醛羧酸 專題四烴的衍生物 第2課時羧酸的性質和應用 1 2 3 課前預習作業(yè) 課堂對點訓練 課后提升訓練 1 下列物質中 不屬于羧酸類有機物的是 A 乙二酸B 苯甲酸C 硬脂酸D 石炭酸解析 要確定有機物是否為羧酸 關鍵看有機物中是否含有羧基 石炭酸即苯酚 屬于酚類 答案 D 2 關于乙酸的下列說法不正確的是 A 乙酸是一種重要的有機酸 是具有強烈刺激性氣味的液體B 乙酸分子中含有四個氫原子 所以乙酸是四元酸C 無水乙酸又稱冰醋酸 它是純凈物D 乙酸易溶于水和乙醇解析 羧酸是幾元酸要根據(jù)酸分子中所含的羧基數(shù)目來劃分 一個乙酸分子中含一個羧基 故為一元酸 答案 B 解析 羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結合成水 其余部分互相結合成酯 所以18O存在于乙酸乙酯中 答案 A 4 某中性有機物C8H16O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質 N經(jīng)氧化最終可得M 則該中性有機物的結構可能有 A 1種B 2種C 3種D 4種解析 該中性有機物應屬酯類 因其水解生成的醇N能氧化成水解生成的酸M 則該酯的結構式為RCOOCH2R 其中R為 C3H7 因 C3H7只有兩種結構 故該酯亦只有兩種結構 答案 B 與NaOH溶液反應 與石蕊試液作用變紅 與金屬鈉反應放出氣體 一定條件下與乙酸酯化 一定條件下與乙醇酯化A B C D 解析 蘋果酸中含有 COOH 故 能反應 含有 OH 故 能反應 答案為D項 答案 D A 2種B 3種C 4種D 5種 解析 1 乳酸分子中含 OH COOH兩種官能團 能發(fā)生的反應有取代 酯化 消去 聚合 中和反應 2 兩分子乳酸可形成鏈酯 環(huán)酯 8 由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E 轉化關系如圖 1 寫出下列物質的結構簡式A B C D 2 B D E化學方程式 1 下列說法中 正確的是 A 羧酸酸性較弱 不能使石蕊試液變紅B 乙酸在常溫下與乙醇能發(fā)生酯化反應C 酯在堿性條件下水解生成物都是羧酸鈉和醇D 能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物應含羧基 解析 羧酸的酸性盡管較弱 但仍比碳酸的酸性強 能使石蕊試液變紅 常溫下 乙酸與乙醇混溶 但不反應 酯包括羧酸酯和無機含氧酸酯 若是無機含氧酸酯在堿性條件下水解 則得到的是無機含氧酸鹽和醇 有機官能團中 只有羧基能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體 答案 D 解析 尼泊金酯中含有酯基 能發(fā)生水解反應 含有酚羥基 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 含有 CH3 分子中所有原子不可能在同一平面上 因酚羥基鄰 或對 位上的氫原子可被溴原子取代 故1mol有機物最多可消耗2molBr2 答案 C 3 2014 西安八校聯(lián)考 羧酸M和羧酸N的結構簡式如下圖所示 下列關于這兩種有機物的說法正確的是 A 兩種羧酸都能與溴水發(fā)生反應B 兩種羧酸遇FeCl3溶液都發(fā)生顯色反應C 羧酸M比羧酸N相比少了兩個碳碳雙鍵D 等物質的量的兩種羧酸與足量燒堿溶液反應時 消耗NaOH的量相同 解析 羧酸M中的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應 羧酸N中酚羥基的鄰 或對 位的氫原子可與溴水發(fā)生取代反應 故兩種羧酸都能與溴水反應 羧酸M中不含酚羥基 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 羧酸N中不含碳碳雙鍵 無法與羧酸M來比較雙鍵的多少 羧酸M中只有 COOH能與NaOH反應 而羧酸N中 COOH和3個酚羥基均能與NaOH反應 故等物質的量的兩種羧酸反應消耗的NaOH的量不相同 答案 A A NaClB Na2SO4C NaOHD NaHCO3 解析 酸性逐漸減弱的順序 羧酸 碳酸 苯酚 石炭酸 本題中鄰羥基苯甲酸的化學式為C7H6O3 通過它和物質A的溶液反應產(chǎn)物的化學式為C7H5O3Na 可知水楊酸結構中羧基或羥基中的1個氫原子被鈉取代 而羧基中羥基上的氫原子比酚羥基的氫原子活潑 且羧基和酚羥基都能和NaOH Na2CO3反應 和NaHCO3反應的只有羧基 所以 只能是羧基上的氫原子被鈉原子取代 答案 D A 3 3 3B 3 2 1C 1 1 1D 3 2 2 解析 為方便討論 可取該有機化合物1mol 則由化學反應中各物質間的物質的量關系 Na 醇 OH Na 酚 OH Na COOH NaOH 酚 OH NaOH COOH NaHCO3 COOH 可知反應中需Na NaOH NaHCO3的物質的量分別為3mol 2mol 1mol 答案 B 答案 NaHCO3NaOH或Na2CO3Na 7 1 丁醇和乙酸在濃硫酸作用下 通過酯化反應制得乙酸丁酯 反應溫度為115 125 反應裝置如圖所示 下列對該實驗的描述錯誤的是 A 不能用水浴加熱B 長玻璃管起冷凝回流作用C 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水 氫氧化鈉溶液洗滌D 加入過量乙酸可以提高1 丁醇的轉化率解析 乙酸丁酯在NaOH溶液中會徹底水解 不能用NaOH溶液洗滌乙酸丁酯 答案 C 8 有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物 乙中 是標出的該有機物分子中不同的化學鍵 在水解時斷裂的鍵是 A B C D 答案 B 9 可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯 酒精燈等在圖中均已略去 請?zhí)羁?1 試管a中需要加入濃硫酸 冰醋酸和乙醇各2mL 正確的加入順序及操作是 2 為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸 在加熱前應采取的措施是 3 實驗中加熱試管a的目的是 4 試管b中加有飽和Na2CO3溶液 其作用是 5 反應結束后 振蕩試管b 靜置 觀察到的現(xiàn)象是 解析 冰醋酸很容易揮發(fā) 所以先加入乙醇 再慢慢加入濃硫酸并注意搖動試管 最后加入冰醋酸 生成乙酸乙酯的反應為可逆反應 為加快反應速率并使平衡向正方向移動以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率 可采用加熱的方法將乙酸乙酯蒸出 產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體 不溶于水 密度比水小 答案 1 先加入乙醇 然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸 再加入冰醋酸 2 在試管a中加入幾粒沸石 或碎瓷片 3 加快反應速率 及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出 以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 4 吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇 5 b中的液體分層 上層是透明的油狀液體點撥 實驗室制取乙酸乙酯的過程中常見的錯誤有 原料加入的順序錯誤 導致原料的大量揮發(fā)而造成損失 液體物質加熱時未加入沸石或碎瓷片 導致液體的暴沸 長直玻璃導管伸入飽和碳酸鈉溶液液面下 形成倒吸