高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練1-8（打包8套）魯教版.zip
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專(zhuān)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（七）四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用
1．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是( )
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_____________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中[NO]、[NO]和[CH3COO－]由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加適量水
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水
d．向溶液B中加適量NaOH
解析：(1)將題干中已知的兩個(gè)方程式做如下處理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，其平衡常數(shù)K＝。
(2)根據(jù)“三段式”：
2NO(g)?。l2(g) 2ClNO(g)
起始(mol·L－1) 0.1 0.05 0
轉(zhuǎn)化(mol·L－1) 0.1α1 0.05α1 0.1α1
平衡(mol·L－1) 0.1－0.1α1 0.05－0.05α1 0.1α1
v(ClNO)＝＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡時(shí)n(Cl2)＝(0.05－0.05α1)mol·L－1×2 L＝0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對(duì)于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。(3)酸的電離常數(shù)越小，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則該酸的酸根離子越易水解。溶液A為NaNO3和NaNO2的混合溶液，且其濃度均為0.1 mol·L－1，酸性：HNO2>CH3COOH，NO不水解，故濃度大小關(guān)系為[NO]>[NO]>[CH3COO－]。溶液A中NO的水解程度小于溶液B中CH3COO－的水解程度，故溶液A的pH小于溶液B的pH，要使溶液A和溶液B的pH相等，選項(xiàng)b、c的方法均可滿(mǎn)足要求。
答案：(1)
(2)2.5×10－2 75%?。尽〔蛔儭∩邷囟?
(3)[NO]＞[NO]＞[CH3COO－] bc
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