2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學,考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人
專題06 物質結構 元素周期律
1．【2017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構
C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C
【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。！
2．【2017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是
A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強
C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強
【答案】B
【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。
3．【2017新課標3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是
W
X
Y
Z
A．氫化物沸點：W
W
C．化合物熔點：Y2X3O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。
【名師點睛】本題考查的是元素周期律，考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結構及元素的性質三者之間的關系理解水平。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷題給元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。
7．【河南省2017屆）診斷卷（A）】W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質是空氣的主要成分之一，且Z元素單質與Y元素單質在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的物質。下列說法正確的是
A．W元素無同位素B．X單質分子中含共價鍵
C．離子半徑：Y+r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）
A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應D．B的沸點高于C的沸點
【答案】C
【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系。A．X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；B．NO不溶于水，故B正確；C．氨氣與NO可以發(fā)生反應生成氮氣與水，故C錯誤；D．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，故D正確；故選C。
點睛：本題考查元素及無機物的推斷、元素化合物性質等，推斷元素與物質是解題的關鍵。解答本題需要注意掌握常見10電子物質，利用猜測驗證法進行推斷。
9．【湖南省2017年沖刺預測卷（六）】W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大， X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質w2。下列說法正確的是
A．單質的沸點：X>ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵
C．陰離子的還原性：W>XD．W、X、Y 可形成三元離子化合物
【答案】C
10．【武昌區(qū)2017屆5月調研】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結構。下列敘述中錯誤的是
A．m、n、q一定是非金屬元素B．氫化物的沸點：q＞n＞m
C．離子半徑的大小：q＞n＞pD．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物
【答案】B
【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素． n3-與p2+具有相同的電子層結構，所以n、p分別是氮、鎂 。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A．m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B．由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點最高，故B錯誤；C．n、p離子的電子層結構相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n＞p ，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈＞n＞p，故C正確。D．m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價化合物，故D正確。故選B。
點睛：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。
11．【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D．E同周期，B的核外電子數(shù)為C的1/2，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說法正確的是
A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑
B．A、D能形成離子化合物DA5，與水反應可產生兩種氣體
C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E形成的兩種氫化物中所有化學鍵種類完全相同
【答案】B
合物LiH，具有相同電子層結構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯誤；B．A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應可產生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯誤；D．E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D錯誤；故選B。
點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關鍵。側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。
12．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是
A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D．v的電子式可表示為
【答案】D
高價氧化物對應的水化物HNO3、HClO4均為強酸，選項A正確；B、元素的非金屬性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半徑：HA>B
C．B、C與A形成化合物的沸點：C>B
D．原子半徑:D>B>C>A
【答案】D
B為C，C為O，D為Mg，A．鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質起火燃燒時不能用z作滅火劑，A錯誤；B．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則元素的非金屬性：C＞B＞A＞D，B錯誤；C．C與A形成水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物很多，其沸點不一定低于水，C錯誤；D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D＞B＞C＞A，D正確；答案選D。
點睛：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握A為H及CO與水反應生成二氧化碳和氫氣為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用。選項C是易錯點，注意碳元素和氫元素形成的化合物不一定是甲烷，注意審題和答題的靈活性。
14．【沈陽市2017屆第三次模擬】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能為金屬
C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
【答案】C
【解析】A．X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯誤；B．由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第Ⅳ，不可能為金屬，B錯誤；C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強，例如水的穩(wěn)定性強于氯化氫，D錯誤，答案選C。
點睛：注意“位—構—性”推斷的核心是“結構”，即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。選項B是解答的難點，注意元素周期表的結構特點。
15．【濰坊市2017屆第三次模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學常見的兩性氧化物，s是一種強酸，r與s的水溶液反應生成P與q。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：W>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W
C．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學鍵類型完全相同
【答案】D
的鋁離子半徑小，故簡單離子半徑：W>Y>Z，選項A正確；B．水存在氫鍵，沸點較高，氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W，選項B正確；C．Y與W可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，選項C正確；D．水和氯化鋁都是共價化合物，r是離子化合物，其形成的化學鍵類型不相同，選項D錯誤。答案選項D。
16．【石家莊市2017屆沖刺?？肌慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是
A．W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強于Y
C．Y單質分子的電子式—定為
D．X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細口瓶中
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4，這說明X、Y、Z位于第三周期，則Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。則A．H的簡單陰離子半徑一定小于Na的簡單陽離子半徑，A錯誤；B．氯元素非金屬性強于磷，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強于Y，B正確；C．P有多種同素異形體，則Y單質分子的電子式不一定為，C錯誤；D．X、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯誤，答案選B。學$^&
17．【汕頭市2017屆第三次模擬】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是
A．簡單的離子半徑：M>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
C．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z
【答案】C
18．【寧德市2017屆第三次質量檢查】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結構相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，下列敘述正確的是
A．W在自然界只有一種核素B．半徑大?。篨+＞Y3+＞Z-
C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結構相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；B．Na+和Al3+的電子層結構相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+Y>Z>W
B．單質沸點：W>Y>Z
C．簡單氫化物的還原性：Y>Z>W
D．W、X、Z的離子均能促進水的電離
【答案】B
20．【聊城市2017屆三?！坎糠侄讨芷谠氐男再|或原子結構如下表所示。
元素代號
元素的性質或原子結構
W
M層上的電子數(shù)為4
X
常溫下，其單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Y
L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z
元素最高正價是+ 7價
下列敘述不正確的是
A．原子半徑：W>X>Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性:W
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