2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人 專題07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1．【2017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol?1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1 D．反應(yīng)2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 【答案】C 【名師點睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運用等知識的掌握和理解程度，同時關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點問題。 2．【南開區(qū)2017屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練】己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1 2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ ? mol-1 H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為 A．+350B．+130C．-332D．-118 【答案】B 【解析】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1＞0 ②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ ? mol-1 ①×2-②得：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案選B。 點睛：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵。注意應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運算時，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進(jìn)行運算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 3．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是 反應(yīng)①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1 反應(yīng)②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1 反應(yīng)③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3 A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高 C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3＝－58kJ·mol–1 【答案】C 4．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2 一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下： ③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。 下列說法正確的是 A．反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小 B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量 C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示 【答案】C 5．【天津市河西區(qū)2017屆三?！客ㄟ^以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是 ① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol ② 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol A．由反應(yīng)① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol B．反應(yīng)② 中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 C．反應(yīng)③ 若改用新催化劑，△H3不變化 D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol 【答案】A 【解析】A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，A錯誤；B．反應(yīng)②的焓變大于0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，B正確；C．反應(yīng)③使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以使用催化劑后△H3不變，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，③-②可得：反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ?mol-1）-（+131.3kJ?mol-1）=+74.8kJ?mol-1，D正確；答案選A。 6．【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學(xué)情況調(diào)研（二）】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是 ①“氣化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ?mol-1 ②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ?mol-1 ③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g) ；△H3= akJ?mol-1 A．催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小 B．反應(yīng)C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1kJ?mol-1 C．△H2>△H3 D．下圖為甲醇燃料電池的工作原理，負(fù)極的電極反應(yīng)為： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O 【答案】B 7．【保定市2017屆第二次模擬】下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用的說法不正確的是 A．芒硝晶體（Na2SO4? 10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能 B．將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能 C．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴} D．垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境 【答案】B 【解析】A、芒硝晶體（Na2SO4? 10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項A正確；B、沼氣，是各種有機(jī)物質(zhì)，在隔絕空氣(還原條件)，并在適宜的溫度、PH值下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃燒氣體，而不是富氧條件下，選項B錯誤；C、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}，選項C正確；D、垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境，選項D正確。答案選D。 點睛：本題考查能量轉(zhuǎn)化及環(huán)境保護(hù)問題，側(cè)重于對新能源的理解，正確分析能源和利用是解題的關(guān)鍵。 8．【奉賢區(qū)2017屆第二學(xué)期等級考】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是 A．反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng) B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2 +N22NH3+Q(Q>0) D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【答案】C 9．【蘭州市2017年實戰(zhàn)模擬考】根據(jù)下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是 A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1 B．若H—H、O==O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463kJ·mol-1 C．據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1 D．10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ 【答案】B 【解析】A．由圖可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ·mol-1，故A錯誤；B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，若H—H、O=O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1，則△H=(4×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1)-(2×H—O的鍵能)=-242kJ·mol-1，得H—O的鍵能是463kJ·mol-1，故B正確；C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；D．10克氫氣的物質(zhì)的量為5mol，在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為1210kJ，故D錯誤；答案為B。 10．【遵義市2017屆上學(xué)期第二次聯(lián)考】1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，則 A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6kJ·mol-1 B．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O(g)的能量 C．1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量 D．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1 【答案】B 11．【閔行區(qū)2017屆二模卷】已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷不正確的是（ ） A．Q1＞Q2 B．生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量 C．生成 2molHCl(g)放出 Q1kJ熱量 D．若反應(yīng)生成 2mol液態(tài)溴化氫，放出的熱量低于 Q2kJ 【答案】D 【解析】A．因為Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，應(yīng)為Q1＞Q2，A正確；B．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B正確；C．由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量是Q1kJ，C正確；D．物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，因此反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)溴化氫，放出的熱量大于 Q2kJ，D錯誤，答案選D。 點睛：本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，易錯點為A，注意比較反應(yīng)熱的角度，可從鍵能的角度比較。 12．【汕頭市2017屆第二次模擬】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是 A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸 B．用電子式表示MgF2的形成過程為： C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1 【答案】D 13．【重慶市2017屆4月調(diào)研測試（二診）】Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0

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