2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人 專(zhuān)題08 電化學(xué)及其應(yīng)用 1．【2017新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是 A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 【答案】C 【名師點(diǎn)睛】該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關(guān)鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點(diǎn)，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，性質(zhì)不活潑，不會(huì)被損耗。 2．【2017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為： D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng) 【答案】C 【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說(shuō)法正確；C、陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e?=H2↑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故D說(shuō)法正確。 【名師點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，如本題得到致密的氧化鋁，說(shuō)明鋁作陽(yáng)極，因此電極方程式應(yīng)是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋，這就要求學(xué)生不能照搬課本知識(shí)，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。 3．【2017新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多 【答案】D 【名師點(diǎn)睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電池充電時(shí)，原來(lái)的負(fù)極連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而原來(lái)的正極連接電源的正極為電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，解題是通過(guò)結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)元素化合價(jià)的變化，判斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。 4．【2017江蘇卷】下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0 B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C．常溫下，Ksp=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4mol·L?1 D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023 【答案】BC 【名師點(diǎn)睛】本題考查了對(duì)熵變、金屬的電化學(xué)防腐措施、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數(shù)的掌握情況。要求學(xué)生會(huì)判斷一些常見(jiàn)反應(yīng)的熵變，能合理運(yùn)用熵判據(jù)和焓判據(jù)來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；搞懂犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電流的陰極保護(hù)法的原理及其區(qū)別；會(huì)進(jìn)行有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算；會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；弄清氣體摩爾體積的使用條件及阿伏加德羅常數(shù)的含義和近似值。 5．【河南省2017屆高考診斷卷（A）】含氯苯（）的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是 A．A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．H+由A極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)B極 C．A 極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+ D．反應(yīng)后電解液的pH升高 【答案】C 點(diǎn)睛：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極，另外注意離子的移動(dòng)方向，D選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式判斷。 6．【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學(xué)期模擬考試（6月）】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面 B．比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高 C．M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n D．在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜 【答案】C 【解析】A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，因?yàn)槭遣魂庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故D正確；故選C。 點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問(wèn)題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，要注意陰離子交換膜使得陽(yáng)離子Mn+不能進(jìn)入正極區(qū)域。 7．【湖南省2017年沖刺預(yù)測(cè)卷（六）】濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū) B．電流由X極通過(guò)外電路移向Y極 C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑ D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl 【答案】A 點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極、電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用。 8．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．該電池能在高溫下工作 B．該電池工作時(shí)，中間室中的Cl－移向右室 C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2↑+ 12OH－ D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移4mol電子 【答案】C 9．【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A．納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率 B．放電過(guò)程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū) C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為2mol 【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價(jià)變化確定正負(fù)極是解答本題的思維方法。本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。由工作原理裝置圖可知，負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。 10．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是 A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小 C．a(chǎn)mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amg D．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2 【答案】B 【解析】A、鉛做負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－＝2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)式為：2Pb＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過(guò)程溶液PH不變，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4ammol×17g/mol=68amg，選項(xiàng)C正確；D、Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。答案選B。 點(diǎn)睛：本題綜合性較強(qiáng)，考查的是原電池與電解池工作原理、鹽類(lèi)水解、平衡常數(shù)等。 11．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。 下列說(shuō)法正確的是 A．b是電池的負(fù)極 B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2 C．a(chǎn)電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023 D．a(chǎn)、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1 【答案】B 12．【沈陽(yáng)市2017屆第三次模擬】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是 A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同 B．光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室 C．夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子 D．光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O 【答案】C 點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵。 13．【濰坊市2017屆第三次模擬】用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+ B．可用高純鐵電極作陰扱 C．電解液中的SO42-由右向左通過(guò)陰離子交換膜 D．電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe+2Fe3+ 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，陽(yáng)極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，選項(xiàng)A正確；B、可用高純鐵電極作陰極，陰極上亞鐵離子得電子產(chǎn)生鐵單質(zhì)析出在高純鐵電極上，選項(xiàng)B正確；C、電解池中陰離子SO42-，定向移動(dòng)到陽(yáng)極，故由左向右通過(guò)陰離子交換膜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解法制備高純鐵陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Fe2+-2e-=2Fe3+，陰極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe，總反應(yīng)為：3Fe2+Fe+2Fe3+，選項(xiàng)D正確。答案選C。 14．【石家莊市2017屆沖刺?？肌勘?C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A．物質(zhì)M為CO2 B．燃料電池消耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH-透過(guò)b膜向P電極移動(dòng) C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜 D．該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 【答案】D 15．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】一種釕(Ru)配合物光敏太陽(yáng)能電池工作原理及電池中發(fā)生的反應(yīng)如下所示： 下列說(shuō)法正確的是 A．電極X為電池的正極 B．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽? C．電池工作時(shí)，電極Y上發(fā)生還原反應(yīng) D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不斷減少 【答案】C 點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類(lèi)型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。 16．【聊城市2017屆第三次模擬】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)b段H+被還原，溶液的pH增大 B．cd段相當(dāng)于電解水 C．c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度 D．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1 【答案】B 【解析】用惰性電極電解等體積的KCl和CuSO4混合溶液，陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽(yáng)極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低。A．a(chǎn)b段由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，銅離子為被還原，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，cd段相當(dāng)于電解水，B正確；C．電解至c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀，往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，C錯(cuò)誤；D．圖象中具體數(shù)量關(guān)系未知，不能計(jì)算原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比，D錯(cuò)誤，答案選B。 點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確電解過(guò)程中溶液中離子放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。 17．【南昌市2017屆第三次模擬】Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極 B．電池負(fù)極附近溶液pH升高 C．正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH- D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵是能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法。本題中原電池工作時(shí)Al被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。 18．【太原市2017屆第三次模擬】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說(shuō)法正確的是( ) A．負(fù)極附近溶液的PH增大 B．正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O C．電池工作時(shí)，BO2-通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng) D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子 【答案】B 19．【廣西2017屆5月份考前模擬】在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH )，可獲得清潔能源H2。其原理如圖所示。不正確的是 A．通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小 B．電源B極為負(fù)極 C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+ D．通電后，若有0 .1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol 電子 【答案】A 【解析】A、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽(yáng)離子氫離子會(huì)經(jīng)過(guò)交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，A錯(cuò)誤；B、右側(cè)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明是陰極，右側(cè)B電極是電源的負(fù)極，B正確；C、在陽(yáng)極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，C正確；D、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，因此若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確，答案選A。 20．【江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路 B．電極B附近的HNO3濃度增大 C．A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋ D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣 【答案】C 點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。 15