《2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)作業(yè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)作業(yè).doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1．(xx年高考大綱全國卷)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 解析：A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)。B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。C.增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小。D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：D 2．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　) A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 解析：反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大，顏色變深，然后濃度再逐漸減小，顏色先變深后變淺；2SO2＋O22SO3，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于SO3的合成；反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動(dòng)，但因體積減小，c(I2)增大，顏色加深；氯水中Cl2＋H2OHClO＋HCl、2HClO2HCl＋O2↑，c(HClO)減小、使平衡右移。 答案：C 3．利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　) A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走 解析：降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)；由平衡移動(dòng)原理知，增大壓強(qiáng)平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項(xiàng)正確；升高溫度平衡右移，但是同時(shí)充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)；及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。 答案：B 4.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．p1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．p10 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃) 上述①～④中正確的有(　　) A．4個(gè)　　　　　　　　　 B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè) 解析：由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項(xiàng)分析。反應(yīng)E(g)＋F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，故b<54.0；由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f>75.0，故b0，③正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故④正確。 答案：A 6．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)： 甲中：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； 乙中：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變?、诤銣貢r(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變?、鄹鳉怏w組分濃度相等?、芊磻?yīng)體系中溫度保持不變?、輸嗔褮溲蹑I反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍　⑥混合氣體密度不變?、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1?、嗤粫r(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧ 答案：D 7．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 C．CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)＋H2O(g)　 ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0 解析：從溫度(T)的影響示意圖上可知，T2>T1(T2時(shí)的反應(yīng)速率快)，而平衡時(shí)T2水蒸氣含量低，表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；從壓強(qiáng)(p)的影響示意圖可知，p1>p2(p1時(shí)的反應(yīng)速率快)，且平衡時(shí)p1條件下水蒸氣含量高，表明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，綜合以上，選項(xiàng)A符合。 答案：A 8．下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　) A．第6 min后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 解析：6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應(yīng)并未停止，A錯(cuò)誤；X的起始濃度為1.0 molL－1，平衡時(shí)為0.15 molL－1，濃度變化量為0.85 molL－1，轉(zhuǎn)化率為85%，B正確；反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率將小于85%，C錯(cuò)誤；降溫正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，D錯(cuò)誤。 答案：B 9．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＝C C．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 解析：由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C>A，A錯(cuò)誤；根據(jù)“定一議二”的原則，當(dāng)壓強(qiáng)一定，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，故由圖像可知，T2>T1，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故BA，C錯(cuò)誤；升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，若增大NO2的體積分?jǐn)?shù)，可采用加熱的方法，D正確。 答案：D 10．在425 ℃時(shí)，在1 L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡，分析下圖所示示意圖，從下列選項(xiàng)中選出能從示意圖中讀出相關(guān)信息的不正確選項(xiàng)(　　) A．同溫同壓下，只要物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài) B．上述圖像表示的反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) C．圖(1)H2的轉(zhuǎn)化率＋圖(2)HI的轉(zhuǎn)化率＝100% D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時(shí)間相同 解析：比較圖(1)和圖(2)可知，兩平衡狀態(tài)的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，化學(xué)反應(yīng)方程式均為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，圖(1)H2的轉(zhuǎn)化率為100%＝79%，圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率為100%＝21%，故A、B、C正確。 答案：D 二、非選擇題 11．(xx年濟(jì)南高三模擬)t ℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ/mol。2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為39.2 kJ。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________。 (3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是________。 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化劑 D．降低溫度 E．向容器中通入少量氦氣 (4)上述反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，則平衡________(填“向右”“向左”或“不”)移動(dòng)。 (5)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖。 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________。 a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量 解析：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。A.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不發(fā)生變化， 容器體積保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式知道，當(dāng)放出熱量為39.2 kJ時(shí)，生成三氧化硫的量為＝0.4 mol，則消耗二氧化硫和氧氣的量分別是0.4 mol和0.2 mol，所以生成SO3平均反應(yīng)速率為v＝＝＝0.1 mol/(Lmin)。(3)A.向容器中通入少量O2，即增大氧氣的濃度，能使平衡正向移動(dòng)并提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的濃度，能使平衡正向移動(dòng)但是降低了SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，也不會(huì)改變二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤 ；D.降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，并能提高SO2轉(zhuǎn)化率，故D正確；E.向容器中通入少量氦氣，當(dāng)恒容時(shí)，各組分的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故E錯(cuò)誤；故選AD。(4)再通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，和原來平衡的量一樣再投料，則相當(dāng)于壓縮體系為原體積的一半，所以體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)。(5)由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大。由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，10 min到15 min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10 min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，ab正確。 答案：(1)AB (2)0.1 mol/(Lmin) (3)AD　(4)向右 (5)增加了O2的量　ab 12．某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 (1)在體積均為1 L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJmol－1。經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1________T2(填“<”“＝”或“>”)，該過程中A容器至少需要吸收能量________kJ。 (2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是________。 A．向平衡混合物中充入Ar B．升高反應(yīng)的溫度 C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．向平衡混合物中充入O2 (3)如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0.2 mol H2O(g)，起始時(shí)V(A)＝V(B)＝1 L。在相同溫度(反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng))和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V(B)＝1.2 L。請(qǐng)回答：A中H2O(g)的分解率________(填“<”“＝”或“>”)B中H2O的分解率。打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為__________L。(連通管中氣體體積不計(jì)) 解析：(1)依據(jù)三部曲進(jìn)行計(jì)算： 　　　　　　　2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) 始態(tài)/mol 0.1 0 0 A反應(yīng)的量/mol 2x 2x x A平衡/mol 0.1－2x 2x x A容器中＝50%，x＝，水的分解率為100%>50%，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A中溫度高；參加反應(yīng)的水為 mol，需要吸收能量(4842) kJ＝16.1 kJ。(2)A選項(xiàng)，對(duì)反應(yīng)速率及平衡均無影響，不符合；B選項(xiàng)，既增大了反應(yīng)速率，又使平衡右移，符合；C選項(xiàng)，增大了反應(yīng)速率但平衡左移，不符合；D選項(xiàng)，平衡左移。(3)平衡2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)一定右移，氣體的物質(zhì)的量增大，所以A中壓強(qiáng)大于B中壓強(qiáng)，A的分解率??；打開K，A、B中壓強(qiáng)均等于大氣壓，平衡后氣體的物質(zhì)的量相同，所以氣體總體積為2.4 L。 答案：(1)>　16.1　(2)B　(3)<　1.4