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命題區(qū)間四　元素周期律和周期表 角度一　微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1．一個信息豐富的粒子(原子或離子)符號 2．微粒間的“四個”數(shù)量關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)； (2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)； (3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶正電荷數(shù)； (4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。 3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 4．表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號、六種圖示 (1)兩種模型 (2)四種符號 (3)六種表達(dá)方式 題組一　微粒的構(gòu)成及數(shù)量關(guān)系 1．下列敘述錯誤的是(　　) A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 答案　D 解析　13C和14C屬于碳元素的兩種不同原子，二者中子數(shù)不同，互為同位素；1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，均為1；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別是8、7；6Li和7Li的電子數(shù)相等，均為3，但中子數(shù)不同，分別為3、4。 2．在二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]H2O(蔡氏鹽)，下列相關(guān)表示正確的是(　　) A．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：Pt B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．KCl的電子式： 答案　D 解析　A項，應(yīng)表示為Pt；B項，應(yīng)表示為；C項，有機(jī)物官能團(tuán)不能省略。 題組二　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 3．下列說法不正確的是(　　) A．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物 B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化 C．金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同 D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好 答案　D 解析　NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－存在共價鍵，故A項說法正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3均屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B項正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價鍵組成，故C項正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，故D項錯誤。 4.下列敘述中正確的是(　　) A．O3和NO2都是共價化合物 B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化 C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子 D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑 答案　D 解析　O3為單質(zhì)，A項錯誤；化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧分子作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。 題組三　用化學(xué)鍵理論理解陌生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 5．(2017重慶一模)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 答案　A 解析　NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測它是銨鹽，其中有H－。1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵，故A錯；B、C、D 都正確。 6．氮化碳結(jié)構(gòu)如圖所示，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是(　　) A．氮化碳屬于無機(jī)非金屬材料 B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價 C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4 D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連 答案　B 解析　氮的非金屬性比碳強(qiáng)，氮應(yīng)為－3價，碳為＋4價。 7．四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．x＝2 B．y＝3 C．z＝4 D．圖(d)的化學(xué)式為BO2 答案　C 解析　A項，B是＋3價、O是－2價，原子團(tuán)“B3O6”帶的負(fù)電荷數(shù)x＝26－33＝3，故A錯誤；B項，原子團(tuán)“H4B4O9”帶的負(fù)電荷數(shù)y＝29－34－14＝2，故B錯誤；C項，原子團(tuán)“B2O5”帶的負(fù)電荷數(shù)z＝25－23＝4，故C正確；D項，圖(d)中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為“BO2”，所帶負(fù)電荷為22－13＝1，化學(xué)式為(BO2)或BO，故D錯誤。 角度二　元素周期表和周期律的應(yīng)用 1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) (1)周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) (2)對同主族元素 ①若為第ⅠA、ⅡA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)； ②若為第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù) 短周期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長周期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 32 2.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法 (1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)；原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)；即元素金屬性和非金屬的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度。 (2)判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實依據(jù)： ①置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。 ②與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。 ③與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。 3．微粒半徑大小比較的規(guī)律 “一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 4．巧記10電子微粒和18電子微粒的方法 (1)10電子微粒： (2)18電子微粒： 題組一　元素周期律 1．依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是(　　) A．原子半徑：Cl＜S B．氧化性：Cl2＞S C．穩(wěn)定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 答案　D 解析　非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。 2．(2017天津，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 解析　A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 題組二　文字?jǐn)⑹鍪健拔?、?gòu)、性”推斷 3．(2018全國卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為WHCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。 7．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，已知R、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46。下列說法不正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞Y B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y C．單質(zhì)的氧化性：X＞Y D．最高價氧化物的沸點：R＞Z 答案　D 解析　設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有a＋(a＋3)＋(a＋9)＋(a＋10)＝46，解得a＝6，所以R為碳，X為氟，Y為磷，Z為硫。熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，A項正確；酸性：H2SO4＞H3PO4，B項正確；氧化性：F2＞P，C項正確；常溫下，SO3是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以沸點：SO3＞CO2，D項錯誤。 角度三　元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)的綜合 常見推斷“題眼”總結(jié) (1)既難得到電子，又難失去電子，且為單原子分子的氣態(tài)單質(zhì)是稀有氣體。 (2)非金屬單質(zhì)中能導(dǎo)電的是石墨和硅。Si是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解。 (3)常見的淡黃色固體是S、Na2O2、AgBr。 (4)使酚酞變紅的氣體是氨氣。 (5)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。 (6)氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽的是氨元素。 (7)氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素，或氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。 (8)具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S；與H2S反應(yīng)生成黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。 (9)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 (10)短周期元素氣態(tài)氫化物水溶液為強(qiáng)酸的是HCl，為一元弱酸的是HF，二元弱酸的為H2S。 1．(2016全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸 答案　C 解析　由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01 molL－1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H＜O＜C，錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負(fù)，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中一種為金屬元素，m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物。t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．四種元素簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．p、s分子中的化學(xué)鍵類型完全相同 C．X、Y的簡單氫化物的沸點：Y＞X D．常溫下，0.01 molL－1 q溶液的pH為2 答案　B 解析　由性質(zhì)、用途推斷物質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑，則m為NO2，p為Na2O2，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，r為NO，t為O2。因此，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。離子半徑大小關(guān)系為r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A項正確；p為Na2O2，s為NaOH，Na2O2分子中含離子鍵和非極性共價鍵，NaOH分子中含離子鍵和極性共價鍵，B項錯誤；H2O的沸點高于NH3的沸點，C項正確；q為HNO3，為一元強(qiáng)酸，常溫下，0.01 molL－1 HNO3溶液的pH為2，D項正確。 3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F。常溫下，0.1 molL－1D溶液的pH為13。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同 C．1.0 L 0.1 molL－1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為0.1 mol D．1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子 答案　D 解析　Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12,可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。常溫時0.1 molL－1D溶液的pH為13，可知D為一元強(qiáng)堿NaOH，結(jié)合F為單質(zhì)，則可知反應(yīng)A＋B===D＋F和A＋C===E＋F分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。原子半徑：Na＞C＞O＞H，A項錯誤；A、C分別為Na2O2和CO2，所含化學(xué)鍵類型不同，B項錯誤；Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，水解的存在使陰離子數(shù)目增多，故陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol，C項錯誤；Na2O2和H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素化合價由－1價變?yōu)椋?價和0價，因此每反應(yīng)1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子，D項正確。 4．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為0.01 molL－1的上述四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．簡單離子半徑：Z＞Y＞R B．R、Z最高價氧化物的水化物以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng),可得化合物M，M的水溶液中c(H＋) ＜c(OH－) C．Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價鍵 D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞X 答案　B 解析　依題意，四種元素的原子核外L層上都有8個電子，它們都位于第三周期，由圖像知，R的最高價氧化物的水化物是一元強(qiáng)堿，Y的最高價氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸，Z的最高價氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，X的最高價氧化物的水化物是弱酸。結(jié)合原子半徑大小可推知，R為鈉，X為磷，Y為氯，Z為硫。離子半徑r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)，A項正確；氫氧化鈉與硫酸以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，B項錯誤；化合物Na2S8是由Na＋和S以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，而S內(nèi)的硫原子間則以非極性共價鍵結(jié)合，C項正確；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，D項正確。 命題區(qū)間特訓(xùn) A組 1．(2017北京，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是 Ts 答案　D 解析　A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts，錯誤。 2．(2017北京西城區(qū)二模)下列事實不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl D．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 答案　D 解析　A項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解釋；B項，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈，能用元素周期律解釋；C項，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，能用元素周期律解釋；D項，向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生屬于強(qiáng)酸制弱酸原理，不能用元素周期律解釋。 3．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯(Cl)原子：Cl B．CO2的電子式： C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型： 答案　C 解析　A項，左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為Cl，錯誤；B項，CO2電子式應(yīng)是，錯誤；C項，Mg2＋是Mg失去2個電子，即結(jié)構(gòu)示意圖是，正確；D項，氯原子半徑大于碳原子，錯誤。 4．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是(　　) A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小 B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點也一定最高 C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng) 答案　B 解析　A項，Na＋、Al3＋為10e－離子，Cl－為18e－離子，Cl－半徑大于Na＋、Al3＋半徑，錯誤；B項，因為在第ⅥA族元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因為H2O分子間能形成氫鍵，所以其沸點也最高，正確；C項，第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素沒有最高正價，F(xiàn)無正價，錯誤；D項，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，錯誤。 5．(2016全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A 解析　由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價均為＋1，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為－1價，錯誤；B項，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；C項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為Na＞S＞O＞H，正確；D項，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正確。 6．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性強(qiáng)弱為c＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B 解析　根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。 7．下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為23。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A B C D A.原子半徑：D＞C＞B＞A B．B和D的氫化物穩(wěn)定性：B＞D C．C、D的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞D D．A、C同主族，故CB2與AB2分子結(jié)構(gòu)相同 答案　B 解析　設(shè)B的原子序數(shù)為a，則D的原子序數(shù)為a＋7，由題意得a＋(a＋7)＝23，解得a＝8，即B為O，根據(jù)各元素在周期表中的相對位置，可知A、C、D分別為C、Si、P。B的非金屬性強(qiáng)于D，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞PH3，B項正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但本選項沒指明最高價氧化物，C項錯誤；AB2為CO2，CB2為SiO2，兩者結(jié)構(gòu)不同，D項錯誤。 8．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì) B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z C．離子半徑由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W(wǎng)2－ D．W、X形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1∶2 答案　C 解析　原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素形成W2－、X＋、Y3＋、Z2－，則W、X、Y、Z分別是O、Na、Al、S。工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁單質(zhì)，A項正確；非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B項正確；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，C項錯誤；氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2，D項正確。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) C．p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p 答案　C 解析　由短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，而且四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可推知，W、X是第二周期非金屬元素，可能為N、O、F，且W在周期表中位于X左側(cè)，Y和Z是第三周期的金屬元素，可能為Na、Mg、Al。則根據(jù)元素周期律可推知，原子半徑的大小順序為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A項正確；非金屬性：X＞W(wǎng)，故X形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W，B項正確；由圖可推知p、q均為由金屬和非金屬構(gòu)成的離子化合物，由p電解生成r、s可知，p是化合物Al2O3，Al2O3既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)，C項錯誤；一定條件下，Al和O2可生成Al2O3，D項正確。 B組 1．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價。R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是(　　) A．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：Y＞Z＞R＞X B．上述元素形成的簡單離子都能破壞水的電離平衡 C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞Z D．YR6能在氧氣中劇烈燃燒 答案　A 解析　R、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。能在玻璃容器上刻標(biāo)記的酸只有HF，故R為F。由XR3型化合物知，X為＋3價，X在化合物中只顯一種化合價，說明X為Al。R和Z位于同主族，說明Z為Cl。Y的原子序數(shù)大于13，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則Y為S。綜上所述，R為F，X為Al,Y為S,Z為Cl。簡單離子分別為F－、Al3＋、S2－、Cl－，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。離子半徑大小排序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(F－)＞r(Al3＋)，A項正確；氯化氫是強(qiáng)酸，Cl－不能破壞水的電離平衡，B項錯誤；HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，C項錯誤；SF6中S處于最高價態(tài)，氧氣不能氧化F－，故SF6不能在氧氣中燃燒，D項錯誤。 2．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表： W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是(　　) A．Z的氧化物屬于堿性氧化物 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X C．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng) D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) 答案　B 解析　根據(jù)表中性質(zhì)可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是鋁。Al2O3是兩性氧化物，A項錯誤；碳的非金屬性比硅強(qiáng)，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，B項正確；S2－比Al3＋多1個電子層，S2－離子半徑較大，C項錯誤；硫的非金屬性比硅強(qiáng)，則硫的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，D項錯誤。 3．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是(　　) A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 B．簡單離子的半徑為X＞Z＞M C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 答案　B 解析　從題圖分析所給兩組元素為第二、三周期元素，Y和R 分別為F和Cl，HF為弱酸，A項錯誤；Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時核外都有兩個電子層，X為第二周期元素，形成陰離子時核外也有兩個電子層，隨原子序數(shù)的增加X、Z、M形成的離子的半徑逐漸減小，B項正確；X與N兩種元素組成的SiO2能與HF反應(yīng)，C項錯誤；Z為鈉元素，鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D項錯誤。 4．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的核外電子數(shù)是R的2倍，下列說法正確的是(　　) R X Y Z A.可用YO2＋Z2＋2H2O===H2YO4＋2HZ，證明非金屬性：Z＞Y B．含有Z元素的鈉鹽溶液都呈中性 C．由非金屬性Z＞Y可知，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的氧化性：Z＞Y D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞X 答案　D 解析　根據(jù)題意可知：R為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A項，判斷非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用置換反應(yīng)，但SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B項，NaClO溶液呈堿性，錯誤；C項，由非金屬性強(qiáng)弱可推知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱而不是氧化性強(qiáng)弱，錯誤；D項，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：R＞Y，Y＞X，則R＞X，正確。 5．(2017河北衡水中學(xué)模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是(　　) 元素 X Y Z W 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價或最低負(fù)價 ＋4 ＋5 －2 －1 A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol B．W、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體 答案　C 解析　根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，若與NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子可以為1 mol，A項錯誤；HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強(qiáng)，B項錯誤；NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl等，在NH4Cl中既有共價鍵又有離子鍵，C項正確；0.3 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)放出NO為n(NO)＝ mol＝0.2 mol，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，D項錯誤。 6．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：a＜b＜c＜d B．b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) C．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離 D．m、n、q三種物質(zhì)中只含共價鍵 答案　B 解析　由題干m分解生成氣體n、q的特征性質(zhì)可知，n為NH3，q為CO2，則m為(NH4)2CO3或NH4HCO3，則a、b、c、d四種元素依次為H、C、N、O。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋) B．若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族 C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵 D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 答案　B 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置可知該五種元素分別為N、O、Al、S、Cl，離子半徑大小順序為r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，A項正確；若存在簡單陰離子R2－，則該元素的最外層一定有6個電子，屬于周期表中第ⅥA族元素，必定與O、S同主族，B項錯誤；NH3與HCl反應(yīng)生成的NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，C項正確；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，D項正確。 8．R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：Y＞Z＞X B．元素非金屬性：Z＞R＞X C．Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．元素最高化合價：Z＞X＞Y＞R 答案　D 解析　Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁元素，c是金屬Al，甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁，丙氣體溶于水溶液呈堿性，則丙為氨氣。兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結(jié)合R、X、Y、Z是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則R為H，X為N，Y為Al，Z為Cl。A項，電子層數(shù)不同時，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以，離子半徑r(Cl－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，錯誤；B項，NH3、N2H4中N為負(fù)化合價，H為正化合價，說明N吸引電子的能力比H的強(qiáng)，即N的非金屬性比H的強(qiáng)，錯誤；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，錯誤；D項，Cl、N、Al、H的最高化合價分別為＋7、＋5、＋3、＋1，正確。