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專題3.3 阿伏加德羅常數(shù)類選擇題 有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應用以及物質(zhì)的量濃度的計算仍然是高考高頻考點，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實驗為載體考查化學實驗基本操作、溶液濃度的測定、數(shù)據(jù)處理方法和化學實驗中的定量分析能力?？键c應用規(guī)律性強，能提升綜合解題能力。該部分知識的前后關(guān)聯(lián)性極強，應用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運用，仍為命題的主要方向。預計2019年有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用及氣體摩爾體積的考查仍會延續(xù)選擇題的形式，要注意與氧化還原反應、水解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點的結(jié)合，而以物質(zhì)的量為中心的計算更多體現(xiàn)在它的工具性上。 【例題1】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是 A．0.1mol/ LBaCl2溶液與0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+數(shù)目一定相等 B．標準狀況下，11.2LC4H8中一定含有0.5NA個碳碳雙鍵 C．常溫常壓下，12.0 g NaHSO4晶體中含有的陽離子總數(shù)為0.2NA D．3.011023個乙基中含有的電子數(shù)為8.5NA 【答案】D 【解析】 【分析】 A、缺少溶液的體積； B、C4H8可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴； C、常溫常壓下，NaHSO4晶體中含有的陽離子只有鈉離子； D、每個乙基中含有的電子數(shù)62+5=17個。 2、忽視某些鹽的水解、弱電解質(zhì)電離對離子或分子數(shù)目的影響。 3、忽視金剛石、石墨、SiO2等微觀結(jié)構(gòu)（如上題中石墨為正六邊形，用均攤法算其碳原子數(shù)） 4、忽視NO2的隱性反應（2NO2N2O4）、鐵價態(tài)的特殊性。 5、忽視過氧化物生成O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、可逆反應消耗原料數(shù)量的特殊性。 6、阿伏加德羅定律的關(guān)系：同溫同壓下，氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比；同溫同壓下，氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比；同溫同體積下，氣體的壓強之比=物質(zhì)的量之比。 這類試題解題過程中一般采用的分析方法為： 明確研究對象 審題 析題 解題 物質(zhì)的量的研究對象是微觀粒子，分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、電子對等，找到微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，進行相關(guān)的計算 巧避陷阱 ①狀態(tài)陷阱、②化學鍵數(shù)目的陷阱、③水解陷阱、④電子轉(zhuǎn)移陷阱等。 得出結(jié)果 結(jié)合上面兩步，狠抓題目的關(guān)鍵信息和特定條件，采用正向判斷或排除的方法得到答案。 阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強的綜合性，在復習備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對相關(guān)知識有個比較深入的認識，將知識準確、合理的應用。 1．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．9NA個氫氧根離子和10NA個羥基所含電子數(shù)相等 B．1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為4NA C．1molC2H5OH和1 mol CH3CO18OH發(fā)生酯化反應生成的水分子中含中子數(shù)為10NA D．粗銅精煉實驗中陽極質(zhì)量減少6.4g，電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】A 【解析】 【詳解】 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A．1mol甲基(-CH3)含有的質(zhì)子數(shù)為9NA B．31gP4()中的共價鍵數(shù)目為1.5NA C．銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．22.4L(標準狀況)氯氣溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為2NA 【答案】D 【解析】 【詳解】 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等 B．將2molSO2氣體與1molO2混合后在一定條件下充分反應，所得SO3的分子數(shù)為2NA C．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2g D．標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】 【分析】 A．計算溶液中離子數(shù)目需要離子濃度和溶液體積； B、SO2和O2的反應為可逆反應，不能進行徹底； C、精煉銅時，陽極和陰極上得失電子數(shù)相等； D、標況下HF為液態(tài)。 【詳解】 A．計算溶液中離子數(shù)目需要離子濃度和溶液體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液無溶液體積，故不能得到Na+數(shù)目相等，選項A錯誤； B、SO2和O2的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應后混合物的分子數(shù)大于2NA，選項B錯誤； C、精煉銅時，陽極上失去0.1NA個電子時，則陰極上得到0.1NA個電子，而陰極上是銅離子放電，故生成0.05mol銅，質(zhì)量為3.2g，選項C正確； D、標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項D錯誤； 答案選C。 【點睛】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項B，注意反應為可逆反應，反應不徹底。 4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．0.2 molL－1的NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA B．標準狀況下，11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA D．將100mL0.1molL－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA 【答案】C 【解析】 【詳解】 5．阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是 A．33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應，生成1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA B．一定條件下，Ca與O2反應生成7.2gCaO2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.4NA C．2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NA D．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為5NA 【答案】D 【解析】 【詳解】 A．丙烯與HCl發(fā)生加成反應，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，無法計算生成1-氯丙烷的個數(shù)，故A錯誤； B．7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca從0價變到+2價，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NA，故B錯誤； C．酯化反應為可逆反應，無法確定反應限度，故無法計算生成乙酸乙酯的量，C錯誤； D．lmol的葡萄糖中含有5mol羥基和1mol醛基，故所含羥基的個數(shù)為5NA，故D正確。 本題選D。 6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．14g聚丙烯中含有的CH2原子團數(shù)為3NA B．23gNa緩慢氧化和在空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA C．11.2L(標準狀況)H2含有的中子數(shù)為NA D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷及計算，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系、物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算是解答關(guān)鍵，C項為易錯點，注意H原子中不含有中子。 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．2.24L N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4 NA B．300 mL 2molL-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．42g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 【答案】D 【解析】 【詳解】