2020版高考化學一輪復習 課時規(guī)范練5 氧化還原反應 新人教版.docx
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課時規(guī)范練5 氧化還原反應 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列敘述正確的是( ) A.氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化 B.有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應 C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒 D.反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 2.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。對于該反應,下列說法中錯誤的是( ) A.反應中Cu2S只作氧化劑 B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 C.Cu2O在反應中具有氧化性 D.反應中發(fā)生氧化反應的元素是S 3.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,發(fā)生還原反應的氮原子與發(fā)生氧化反應的氮原子物質(zhì)的量之比是( ) A.5∶8 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5 4.(2018黑龍江實驗中學檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M。關于該反應的說法中正確的組合是( ) ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③每生成1 mol As,反應中轉移電子的物質(zhì)的量為3 mol ④M為OH- ⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物 A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③ 5.有下列三個反應: ①Cl2+FeI2FeCl2+I2 ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列說法正確的是( ) A.反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時,2 mol HCl發(fā)生氧化反應 D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 6.(2018陜西西安長安區(qū)第一中學檢測)已知NH4CuSO3與足量的10 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍色;據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A.反應中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素發(fā)生氧化反應 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 7.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W?、?Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O?、?下列有關說法正確的是 ( ) A.還原性:Cr3+>SO2 B.方程式②中,a=6,b=7 C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W為OH- 8.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關該物質(zhì)的說法正確的是( ) A.Cs顯+3價 B.CsICl2溶于水,電離生成:Cs+、I-、Cl- C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成 D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 9.反應NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),當氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3時,此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為( ) A.4∶9∶24∶14∶28 B.1∶2∶5∶3∶6 C.8∶9∶12∶10∶20 D.1∶1∶1∶1∶2 10.(2018安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是( ) A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1 C.當通入Cl2 2 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 二、非選擇題(本題共4小題,共50分) 11.(10分)醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(方程式如下)測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}: H++ MnO4-+ H2C2O4 CO2↑+ Mn2++ (1)配平以上離子方程式,并在 中填上適當?shù)幕瘜W式。 (2)該反應中的還原劑是 (填化學式)。 (3)反應轉移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。 (4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為 。 ②溶解沉淀時 (填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是 。 ③若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 g。 12.(12分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì): (1)該反應中,化合價升高的反應物是 ,化合價沒有發(fā)生變化的反應物是 。 (2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平) 。 (3)上述反應中,氧化劑是 ,1 mol氧化劑在反應中 (填“得到”或“失去”) mol電子。 (4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì): 。寫出該反應的離子方程式 。(提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末,不溶于冷水,在該反應中轉化為Bi3+) 13.(14分)Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì):不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題: (1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中作 (填“氧化劑”或“還原劑”); (2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式: ; (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學式); (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式: 。 Ⅱ.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1 mol X在該反應中失去3.011023個電子。 (1)寫出該反應的化學方程式: ; (2)若有9.8 g H2SO4參加反應,則轉移電子的物質(zhì)的量為 ; (3)本反應體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果: 。 14.(14分)磷化氫(PH3)氣體是一種強烈的儲糧害蟲殺劑,其制取原理類似于實驗室制氨氣,空氣中磷化氫氣體達到一定濃度時就會造成人畜中毒。請回答: (1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式為 。 (2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的反應24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中氧化劑是 ,當吸收2.2 mol PH3時轉移電子 mol。 (3)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產(chǎn)物已略去): COSH2SNa2SM溶液+H2 ①已知:常溫下,反應Ⅱ中每吸收1.7 g H2S氣體,反應放出熱量4.76 kJ,則該反應的熱化學方程式為 。 ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為 。 ③如圖是反應Ⅲ在不同反應溫度下,反應時間與H2產(chǎn)量的關系(Na2S初始含量為3 mmol)。由圖像分析可知,a點時M溶液中除S2O32-外,還有 (填含硫微粒的離子符號)。 課時規(guī)范練5 氧化還原反應 1.D 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移,而化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征;氧氣轉化為臭氧是非氧化還原反應;臭氧可以殺菌消毒,常作消毒劑。 2.A Cu2O和Cu2S中Cu的化合價都降低,都是氧化劑,同時Cu2S也作還原劑,A項錯誤;反應中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質(zhì)的量之比為6∶1,B項正確;Cu2O在反應中Cu化合價由+1價降低到0價,作氧化劑有氧化性,C項正確;反應中硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應,銅元素化合價降低發(fā)生還原反應,D項正確。 3.D 在氧化還原反應5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,-3價的氮元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應,作還原劑;部分+5價氮元素的化合價降低,發(fā)生還原反應,作氧化劑,根據(jù)方程式可知,發(fā)生還原反應的氮原子與發(fā)生氧化反應的氮原子的物質(zhì)的量之比是3∶5。 4.B 3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M中,由原子守恒可知M為H2O。①As元素的化合價降低,則氧化劑是H3AsO3,所以正確。②氯元素的化合價在該反應中不變,則不能比較Cl-和As的還原性,所以錯誤。③由反應可知,生成1molAs時轉移3mol電子,所以正確。④由原子守恒可知,M為H2O,所以錯誤。⑤反應中元素Sn化合價升高,則SnCl62-是氧化產(chǎn)物,所以正確。綜上所述,B選項正確。 5.C 在已知的三個反應中,I2、Fe3+、Cl2是氧化產(chǎn)物,故A項錯誤;氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應①中,氧化性:Cl2>I2,在反應②中,氧化性:Br2>Fe3+,在反應③中,氧化性:Co2O3>Cl2,氧化性順序是:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,故B項錯誤;在反應③中當1molCo2O3參加反應時,有6mol的HCl參加反應,其中2molHCl發(fā)生氧化反應,故C項正確;根據(jù)還原性順序:Br-
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