《2020年高考化學一輪總復習 第五章 第18講 元素周期表 元素周期率課后作業(yè)（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學一輪總復習 第五章 第18講 元素周期表 元素周期率課后作業(yè)（含解析）.doc（1頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期表 元素周期率 　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族 D．主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) 答案　D 解析　A項，在短周期里，除第1周期含兩種元素外，其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個周期，正確；B項，L層電子數(shù)為奇數(shù)，則L層一定是最外層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，正確；C項，稀有氣體元素Xe是54號元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第ⅦA族，正確；D項，氧、氟沒有正價，錯誤。 2．下列敘述正確的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．副族元素沒有非金屬元素 C．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有的元素 D．周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素 答案　B 解析　A項，O、F元素無正價；C項，H元素不屬于堿金屬元素；D項，第ⅡA族不含非金屬元素。 3．下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列敘述錯誤的是(　　) X Y Z W A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸 B．Y的最高價氧化物能溶于燒堿溶液 C．X與W形成的化合物中含有離子鍵 D．Z、W分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大 答案　C 解析　短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知Y最外層電子數(shù)為4，依據(jù)表格，Y只能為硅，則X為碳，Z為硫，W為氯。硫酸為強酸，A正確；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；碳與氯形成四氯化碳，為共價化合物，沒有離子鍵，C錯誤；硫、氯形成的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，氯的核電荷數(shù)大，所以氯離子半徑小，D正確。 4．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　) A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于第ⅥA族 C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>b D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料 答案　B 解析　A項，金屬失電子能力強弱與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，錯誤；C項原子序數(shù)a>b>c，錯誤；D項，鉛是金屬，屬于導體，錯誤。 5．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來 答案　C 解析　同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯誤。根據(jù)氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱，B錯誤。非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確。D項說明Y的非金屬性比X的強，D錯誤。 6．若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 答案　B 解析　對于第二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對于第六、七周期來說，由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素)，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。 7．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是(　　) A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XSiH4；B項，MgO、Al2O3、SiO2的熔點均很高，可做耐高溫材料；C項，海水中含量最高的金屬元素是Na，不是Mg；D項，Si單質(zhì)不和稀H2SO4反應(yīng)。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 答案　A 解析　由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：F>O>Si>Al，A正確；原子半徑：Al>Si>O>F，B錯誤；非金屬性：O>Si>Al，C錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，D錯誤。 9．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>W B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAl>S(Y>Z>W)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價化合物。 10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　) A．對應(yīng)簡單離子半徑：XO2－，正確；D項，金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，正確。 12．(2018太原市3月模擬)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A．簡單離子半徑：c＞d B．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞b C．a(chǎn)與其他三種元素都能形成離子化合物 D．b與氫形成的化合物中化學鍵都是極性共價鍵 答案　D 解析　a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：S2－＞Cl－，A項正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，B項正確；Na是活潑的金屬元素，與非金屬元素形成離子化合物，C項正確；碳與氫形成的化合物屬于烴，可能含有碳碳單鍵，碳碳雙鍵等非極性共價鍵，D項錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。  根據(jù)判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是____________________________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______________________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________。 答案　(1)第三周期第ⅢA族 (2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4>H2SO4 (3)HH(或H H、HC??CH等其他合理答案均可) (4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1 解析　根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小及最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 (2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。 (3)八種短周期元素組成的四原子共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為HH、HH、HC??CH等。 (4)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1。 14.(2018泰安期中)(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)C在元素周期表中的位置為________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)AE2的電子式為___________。 (3)C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是________(填化學式)。 (4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是____________________(填離子符號)。 (5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為_____________。 (6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________。 答案　(1)第二周期第ⅥA族　 (2)C (3)O2　(4)S2－>Cl－>O2－>Al3＋ (5)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (6)2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O 解析　由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為碳元素；C為氧元素；D為鋁元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置，則B為氮元素，E是硫元素，F(xiàn)為氯元素。