《2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專(zhuān)題13 化學(xué)反應(yīng)與能量拔高專(zhuān)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專(zhuān)題13 化學(xué)反應(yīng)與能量拔高專(zhuān)練.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)十三 化學(xué)反應(yīng)與能量拔高專(zhuān)練 1．（2019屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）己知反應(yīng)：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． a代表20℃下A的Y-t曲線 B． 反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等 C． 0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量 D． 反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a > b 【答案】B 2．（2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJmol-1 B． 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C． 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量 D． 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零 【答案】D 3．（黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次月考）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說(shuō)法正確的是 A． 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 B． 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行 C． A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D． 該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2) 【答案】D 【解析】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物能量低于生成物，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故A錯(cuò)誤；B．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A的分析可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D．△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故D正確。 4．（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 甲 乙 丙 丁 A． 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定 B． 用裝置乙制取CO2氣體 C． 用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體 D． 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物 【答案】C 5．（2018屆福建省福州市高三下學(xué)期5月模擬考試）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． 這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是E B． A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定 C． C→B+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 D． B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ?mol-1 【答案】D 【解析】A.酸性越弱的酸，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸為最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知氯元素的價(jià)態(tài)越低，能量最低，最穩(wěn)定，所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根據(jù)蓋斯定律可知：△H =64+60-1002=-76 kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯(cuò)誤；3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知：△H =64-360--0=-116kJ?mol-1，D正確。 6．（2018屆河南省豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽）N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是 A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定 B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJ?mol-1 C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量 D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ 【答案】D 7．（2018屆河南省豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出） A. 用裝罝甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+ B. 用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 C. 用裝置丙進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D. 用裝罝丁加熱熔融NaOH固體 【答案】B 【解析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B．Fe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；D．瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯(cuò)誤；故選B。 8．（2018屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJmol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJmol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJmol–1 A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D. 反應(yīng)CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJmol–1 【答案】D 9．（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。 下列敘述正確的是 A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為-110.4kJmol-1 B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量 C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1 D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H=35.6kJmol-1 【答案】D 【解析】因1gC（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；12gC燃燒生成一氧化碳放熱110.4kJ，而燃燒熱指的是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為348 kJmol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1；再根據(jù)1gC（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；熱化學(xué)方程式為：②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ?mol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1，D項(xiàng)正確。 10．（2018屆山西省大同市第一中學(xué)高三11月月考）發(fā)射“神六“時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol B. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol C. N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol D. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol 【答案】D 11．（2018屆湖北省沙市中學(xué)高三上學(xué)期第二次雙周考試）通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（　?。? 化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 鍵能/kJmol–1 460 360 436 431 176 347 A. +412 kJmol–1 B. -412 kJmol–1 C. +236 kJmol–1 D. -236 kJmol–1 【答案】C 【解析】ΔH=4Si-Cl鍵能+2H-H鍵能-2Si-Si鍵能-4H-Cl鍵能=(4360+2436-2176-4431)kJmol–1 =+236kJmol–1，故選C。 12．（2018屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)校高三上學(xué)期第一次月考）已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是(　 　) A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJmol－1 B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－m kJmol－1 C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJmol－1 D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJmol－1 【答案】D 13．（2018屆河北省滄州市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g) △H，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. △H=（E2-E1）kJmol-1 B. 正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1 C. 曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化 D. 曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入崔化劑時(shí)的能量變化 【答案】B 【解析】△H=（E1-E2）kJmol-1，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1，故B正確；升高溫度反應(yīng)速率加快，活化能不變，故C錯(cuò)誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯(cuò)誤。 14．（2018屆浙江省紹興市新昌中學(xué)高三10月選考適應(yīng)性考試）根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是 A. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程 B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低 C. 1 個(gè) HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8 kJ能量 D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+184.5 kJmol-1 【答案】D 15．（2018屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)校高三上學(xué)期第一次月）已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是(　 　) A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJmol－1 B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－m kJmol－1 C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJmol－1 D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJmol－1 【答案】D 【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時(shí)，生成穩(wěn)定狀態(tài)物質(zhì)時(shí)放出熱量，此時(shí)水為液體，故D正確。 16．（2017年10月浙江省選考十校聯(lián)盟適應(yīng)性考試）化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是 A. 每生成2個(gè)AB分子放出bkJ熱量 B. AB(g) =A2(g)+ B2(g) △H=－ (a－b)kJmol-l C. 該反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D. 斷裂1 mol A2和1 mol B2中的化學(xué)鍵，放出a kJ能量 【答案】B 17．（2018屆江蘇省寶應(yīng)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下列關(guān)于焓變（ΔH）的敘述或判斷中錯(cuò)誤的是 A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 ΔH＜0 B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應(yīng)放出 19.3 kJ 熱量，則反應(yīng)“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJmol-1 C. 據(jù)下圖1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3 D. 據(jù)下圖2 知：E的大小對(duì)該反應(yīng)的ΔH 無(wú)影響 【答案】B 【解析】A選項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知正反應(yīng)是熵減過(guò)程（ΔS＜0），故反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其焓變（ΔH）必須小于0，故A正確；B選項(xiàng)，因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出熱量應(yīng)大于19.3 kJ ，故B錯(cuò)誤。 18．（2018屆浙江省五校：嘉興一中、學(xué)軍中學(xué)、杭州高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）已知在25 ℃、1.01105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量 B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJmol-1 C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙 D. 乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ 【答案】B 19．（2018屆山東省臨沂市臨沭第一中學(xué)高三10月學(xué)情調(diào)研測(cè)試）已知在下列反應(yīng)中： 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-akJ/mol 4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-bkJ/mol 若a>b，則a和b的關(guān)系為（ ） A. 紅磷、白磷同樣穩(wěn)定 B. 白磷更穩(wěn)定 C. 紅磷更穩(wěn)定 D. 無(wú)法確定 【答案】C 【解析】因?yàn)閍>b，說(shuō)明白磷燃燒放出的熱量更多，白磷的能量高于紅磷，能量越高，越不穩(wěn)定，因此紅磷更穩(wěn)定，故選C。 20．（2018屆河北省滄州市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g) △H，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. △H=（E2-E1）kJmol-1 B. 正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1 C. 曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化 D. 曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入崔化劑時(shí)的能量變化 【答案】B 【解析】△H=（E1-E2）kJmol-1，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1，故B正確；升高溫度反應(yīng)速率加快，活化能不變，故C錯(cuò)誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯(cuò)誤。 21．（2018屆湖北省孝感高級(jí)中學(xué)高三9月摸底考試）將1000 mL 0．1 molL－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 molL－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 molL－1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為 A. (5a－2b) kJ B. (2b－5a) kJ C. (5a＋2b) kJ D. (10a＋4b) kJ 【答案】C 22．（2018屆江蘇省蘇州市高三期初調(diào)研）現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ ? mol-1 ② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ ? mol-1 ③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ ? mol-1 A. 以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng) B. 反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑 C. 反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ ? mol-1 D. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì) 【答案】C 【解析】A. 碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)②的作用既可以為反應(yīng)③提供還原劑，同時(shí)反應(yīng)放熱，也提供能量，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)（①+②+2③）/2即得到反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)＝Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ ? mol-1，C正確；D. 用這種方法得到的是含有雜質(zhì)（碳或ZnS等）的鋅單質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。 23．（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第一次月考）美國(guó)大推力運(yùn)載火箭“太空發(fā)射系統(tǒng)”將于2018年執(zhí)行首次飛行任務(wù)，其所需燃料為高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。該物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量變化如圖所示。 已知： 化學(xué)鍵 N—N O=O N≡N O—H N—H 斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需的能量/kJ 159 498 943 460 a 下列判斷錯(cuò)誤的是 A. 表中的a=389 B. 圖示中的△H3=-2249kJ/mol C. N2比O2穩(wěn)定 D. N2H4在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol 【答案】A 24．（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第一次月考）近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說(shuō)法不正確的是 A. 太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T<1050℃時(shí)，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定 C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】B 25．（2018屆遼寧省莊河市高級(jí)中學(xué)、沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是 A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能 B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞 C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O 【答案】C 【解析】A、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，A正確；B、態(tài)N2O4氣化時(shí)屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)被破壞，B正確；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C錯(cuò)誤；D、已知反應(yīng)物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正確；答案選C。 26．（2018屆貴州省貴陽(yáng)市第一中學(xué)高三上學(xué)期適應(yīng)性月考一）根據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0 B. 氫氣的燃燒熱為△H2= -241. 8kJ/mol C. 上述A、B選項(xiàng)中的△H1>△H2 D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol 【答案】D 27．（2018屆湖南省永州市高三上學(xué)期第一次模擬考試）下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 圖1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況 B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn) C. 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變 D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況 【答案】A 【解析】A．向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液時(shí)，最初溶液中沉淀量逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥?0mL后，沉淀開(kāi)始溶解，40mL時(shí)沉淀完全溶解，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以得到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；D．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，最初沒(méi)有CO2氣體生成，當(dāng)全部生成NaHCO3后，再滴加稀鹽酸時(shí)才有CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；答案為A。 28．（2018屆浙江省溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試）己知斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I-I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是 A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJ B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ mol-1 C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJmol-1 D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定 【答案】C 29．（2019屆湖北省沙市中學(xué)高三上學(xué)期能力測(cè)試一）（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。 ①假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式______________。 ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱(chēng)：_____________(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極的反應(yīng)式：________________________。 （2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 已知下列反應(yīng)： SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2 CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。 II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。 ①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。 ②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉(zhuǎn)化為_(kāi)________(填微粒符號(hào))。 【答案】2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+ 負(fù)極CO2+2e－+2H+=HCOOHΔH1+ΔH2-ΔH3 先增大后減小HFeO4－FeO42－ （2）根據(jù)蓋斯定律：①SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1 ②ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2 ③CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3 則①+②-③得反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH= ΔH1+ΔH2-ΔH3 ； （3）①圖象分析可知，若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是先增大后減??；②向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，HFeO4－轉(zhuǎn)化為FeO42－。 30．（2019屆湖南師大附中高三上學(xué)期月考試卷一）汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。 （1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示： NONO2N2 ①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。 ②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___。 （2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)___。 （3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。 裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：__。 （4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。 （5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a gL－1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。 【答案】14：33：12NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋陽(yáng)極2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O243 CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CO、NO1.5、N2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、23、13．即3CO+2NO1.5→3CO2+N2，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為3：1；（3）生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)，Ce4+被還原為Ce3+，由電子守恒、電荷守恒可知，離子方程式為：2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋；（4）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽(yáng)極上，連接電源正極，因此再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的陽(yáng)極；反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O；（5）NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000（5-3）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，則失電子數(shù)目是：V22.42（2-0），根據(jù)電子守恒：1000a(5-3)46=V22.42（2-0），解得V=243a。 31．（2018屆江蘇省揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測(cè)）氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。 （1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。 （2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。 （3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。 ①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3molL-1的NaClO溶液 L。 ②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。 ③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。 【答案】（1）△H <0 N2+6H++6e—=2NH3 （2）2 0.36 （3）①0.3 ②346 ③升高 起始濃度（mol．L﹣1） 2 1 0 0 變化濃度（ol．L﹣1） 1.6 0.8 0.8 0.8 平衡濃度（mol．L﹣1） 0.4 0.2 0.8 0.8 平衡CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)y==0.36； （3）①N失去電子，Cl得到電子，設(shè)消耗0.3mol?L﹣1的NaClO溶液為xL，由電子守恒可知，0.3molxL2=23，解得x=0.3； ②由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣273 kJ?mol﹣1①， 第二步熱化學(xué)反應(yīng)為NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq））△H=﹣73kJ?mol﹣1②， 由蓋斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ?mol﹣1，即放出346kJ的熱量； ③H2催化還原飲用水中NO3﹣，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則產(chǎn)物為水和氮?dú)?，該反?yīng)為5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣，氫氧根離子濃度增大，則pH升高。