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專項(xiàng)突破一　信息型方程式的書寫 1.NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+NO2-+　——Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A.該反應(yīng)中NO2-被還原 B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.　中的粒子是OH- 2.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。 Mn2+……　　→H+…… 圖1 +MnO4-+IO4-+IO3-+H2O 圖2 有關(guān)該氧化還原型離子方程式的說法不正確的是(　　) A.IO4-做氧化劑 B.若1 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3 3.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,離子方程式為　MnO4-+　C2O42-+　H+　CO2↑+　Mn2++　　　　　。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42- B.該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH- C.16 mol H+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子5 mol D.該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4 4.已知:①M(fèi)nO4-+e-MnO42-(綠色)(強(qiáng)堿性條件) ②MnO4-+8H++5e-Mn2+(無(wú)色)+4H2O(強(qiáng)酸性條件) 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:　。 5.研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備,在反應(yīng)中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。 6.(1)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.(1)錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸,向錐形瓶?jī)?nèi)通入ClO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: (　　)MnO4-+(　　)C2O42-+　　　(　　)Mn2++(　　)CO2↑+　　　 (3)MnO2可以與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比是　　　　。 8.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是　　　　(填序號(hào))。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是　　　　(填序號(hào))。 A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液來(lái)區(qū)別 D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別 (3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是 　　　　(填序號(hào))。 a.Cl2　　　　 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,試配平下列方程式: 　FeSO4+　K2O2　K2FeO4+　K2O+　K2SO4+　O2↑ 9.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬之一,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(列出計(jì)算過程)。 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為　　　　。在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和　　　　反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和　　　　反應(yīng)制備。 (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。 答案精解精析 1.答案　C　A項(xiàng),反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià),NO2-被氧化;B項(xiàng),反應(yīng)消耗氫離子,故反應(yīng)過程中溶液的pH增大;C項(xiàng),Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降到+2價(jià),根據(jù)電子得失守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5;D項(xiàng),　中的粒子是H+。 2.答案　D　A項(xiàng),分析圖1、圖2可知,Mn2+做還原劑,那么IO4-做氧化劑;B項(xiàng),配平后的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O6H++2MnO4-+5IO3-,若有1 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5 mol電子;C項(xiàng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2;D項(xiàng),配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6。 3.答案　D　由得失電子守恒配平該離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,16 mol H+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子10 mol。 4.答案　4MnO4-+4OH-4MnO42-+2H2O+O2↑ 解析　根據(jù)信息,在強(qiáng)堿性條件下,MnO4-得電子生成MnO42-,-2價(jià)的氧元素失電子生成O2。 5.答案　2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol,依據(jù)得失電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成12 mol O2,反應(yīng)方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+12O2↑+Na2O+Na2SO4,即為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 6.答案　(1)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O (2)(或) 解析　(1)Fe2+被氧化成Fe3+,因?yàn)镕e2+過量,所以ClO-的還原產(chǎn)物只能是Cl-,而不是Cl2; (2)Cl2氧化NaClO2制取ClO2,ClO2-被氧化為ClO2,而Cl2被還原為Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可得離子方程式為Cl2+2ClO2-2ClO2+2Cl-。 7.答案　(1)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O (2)2　5　16H+　2　10　8H2O (3)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O　2∶1 解析　(1)ClO2具有強(qiáng)氧化性,作氧化劑;I-具有還原性,作還原劑。在酸性條件下,二者發(fā)生反應(yīng),還原產(chǎn)物為Cl-,氧化產(chǎn)物為I2,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合質(zhì)量守恒即可配平方程式。 (2)反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),碳元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合質(zhì)量守恒與電荷守恒,配平方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。 (3)反應(yīng)中MnO2作還原劑,氧化產(chǎn)物是K2MnO4,KClO3作氧化劑,還原產(chǎn)物是KCl,反應(yīng)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。K2MnO4在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4、MnO2和水,反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2H2SO42KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O。 8.答案　(1)D　 (2)B (3)NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H++2Cl- (4)c　 (5)2　6　2　2　2　1 解析　(1)亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性;服用維生素C可解毒,說明維生素C能把Fe3+還原生成Fe2+,因此維生素C具有還原性。 (2)A項(xiàng),亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,而氯化鈉溶液顯中性;B項(xiàng),甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色;C項(xiàng),亞硝酸鈉具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘;D項(xiàng),氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 (3)氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,說明反應(yīng)中氯水是氧化劑,亞硝酸鈉是還原劑,離子方程式為NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H++2Cl-。 (4)氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子;硝酸氧化亞鐵離子會(huì)引入NO3-;單質(zhì)鐵沒有氧化性;H2O2的還原產(chǎn)物是水,沒有雜質(zhì)。 9.答案　(1)n(Cl)=0.025 L0.40 molL-1=0.010 mol, 0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-1≈0.19 g, n(Fe)=0.19 g56 gmol-1≈0.003 4 mol, n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4∶0.010≈1∶3,x=3 (2)0.10　鹽酸　氯氣 (3)2Fe3++2I-2Fe2++I2(或2Fe3++3I-2Fe2++I3-) 解析　(2)設(shè)FeCl3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,則FeCl2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-x。取1 mol FeCl3和FeCl2混合物,則3x+2(1-x)= 2.1,x=0.10。Fe與不同氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物不同,Fe+2HClFeCl2+H2↑,2Fe+3Cl22FeCl3。