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內(nèi)蒙古自治區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析） 考試范圍：選修四第一章～第三章第三節(jié) 時間：90分鐘 滿分：100 第I卷（選擇題，共44分） 一、單項選題（每題2分，共44分） 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是 A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 【答案】D 【解析】 分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。 詳解：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。 2.下列過程放出熱量的是 A. 液氨汽化 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)鍵斷裂 【答案】C 【解析】 A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)屬于高溫下的置換反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯誤。本題正確答案為C。 3.常溫下，下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是 A. NaHSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. HClO 【答案】B 【解析】 【分析】 H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進(jìn)水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根。 【詳解】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－， A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意； B、CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B符合題意； C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤； D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。 4.反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝0.45 molL－1min－1 ②v(B)＝0.6 molL－1s－1 ③v(C)＝0.4 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為 A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【詳解】首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45 molL－1min－1=0.0075 molL－1s－1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（molL－1s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A。 【點(diǎn)睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。 5.對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是 A. 壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度不能影響反應(yīng)速率 C. 物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率 D. 在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C 【答案】A 【解析】 A. 該反應(yīng)有氣體參與，所以增大壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，A正確；B. 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不正確；C. 增大物質(zhì)A的濃度，會加快反應(yīng)速率，C不正確；D. A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，可逆反應(yīng)總有一定的限度，D不正確。本題選A。 6.一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. NO和H2O濃度比不再變化 B. v(NH3)正＝v(NH3)逆 C. 氣體的密度不再變化 D. v(NH3)正＝v(O2)逆 【答案】B 【解析】 【詳解】A、該反應(yīng)過程中NO和H2O濃度比始終保持不變，則NO和H2O濃度比不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤； B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確； C、容積不變，氣體體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，根據(jù)密度的定義，反應(yīng)任何時刻，密度都相等，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤； D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此 v(NH3)正＝v(O2)逆不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯誤。 【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)為選項D，用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)的方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如本題 v(NH3)正說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(O2)逆說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但兩者速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此選項D不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。 7.25℃時，NH4Cl和NH3H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈 A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定 【答案】C 【解析】 【詳解】25℃時，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化銨和氨水的混合溶液的pH為7，說明溶液顯中性，故選C。 8.勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是 A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺 B. 對2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深 C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率 D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化 【答案】A 【解析】 【分析】 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用． 【詳解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確； B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故B錯誤； C、合成氨工業(yè)采用高溫條件是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤； D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤； 故選A。 9.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的 A. Na2CO3晶體 B. NaOH晶體 C. CH3COONa晶體 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【詳解】A、Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸少量，加入Na2CO3消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故A不符合題意； B、加入NaOH晶體，消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故B不符合題意； C、CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，但H＋總量不變，產(chǎn)生H2的量不變，故C符合題意； D、鐵置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意。 10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都減少，其方法是 A. ．加入氫氧化鈉固體 B. 加氯化鈉固體 C. 通入二氧化碳?xì)怏w D. 加入氫氧化鋇固體 【答案】D 【解析】 【分析】 NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后進(jìn)行逐一分析即可。 【詳解】A、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合題意； B、加入NaCl，不影響c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合題意； C、通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的濃度增大，故C不符合題意； D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)減少，故D符合題意。 11.下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是 A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw 【答案】C 【解析】 A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。 點(diǎn)睛：吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，K增大。 12.下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是 A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4 【答案】C 【解析】 【詳解】A. Ba(OH)2 是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B. HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C. 乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D. HCl、H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故選C。 【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。 13.已知0.1 molL－1 FeCl3溶液與0.01 molL－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是 A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液 C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 molL－1 FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。 【詳解】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3， A、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，K＋、Cl－不參與反應(yīng)，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意； B、雖然K＋和Cl－不參與反應(yīng)，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意； C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，Cl－不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意； D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意。 【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)選項A，應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應(yīng)，對平衡無影響。 14.己知反應(yīng)CH4(g)+C02(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH >0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓 【答案】A 【解析】 【詳解】A. ?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強(qiáng)，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故A正確； B. ?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減?。辉龃髩簭?qiáng)，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；故B錯誤； C. ?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；故C錯誤； D. ?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；降低壓強(qiáng)，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D錯誤； 綜上所述，本題選A。 15.現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 A. 加入10mL 0.01mol L－1的NaOH溶液 B. 加入10mL 的水進(jìn)行稀釋 C. 加水稀釋成100mL D. 加入10mL 0.01molL－1的鹽酸溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=0.01mol/L。A、pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n（H+）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）0.02L≠0.01mol/L，錯誤；B、加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）0.02L≠0.01mol/L，錯誤。 考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性、pH計算 16.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH= -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A. 碳的燃燒熱為-221 kJ/mol B. 中和熱ΔH為 -57.3 kJ/mol C. 稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3 kJ/mol D. 稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【答案】B 【解析】 【詳解】A、依據(jù)燃燒熱的定義，無法判斷題中碳的燃燒熱，故A錯誤； B、根據(jù)中和熱的定義，中和熱△H=－57.3kJmol－1，故B正確； C、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋和SO42－反應(yīng)存在熱效應(yīng)，因此該反應(yīng)的中和熱不等于57.3kJmol－1，故C錯誤； D、醋酸是弱酸，其電離為吸熱過程，因此CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。 17.25℃時，在 10 mL 濃度為 0.1 mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是 A. 加入 5 mL 鹽酸時： c(NH4＋) > c(Cl－) > c(H＋)> c(OH－) B. 加入 10 mL 鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－) C. 在溶液 pH＝7 時：水的電離程度最大 D. 加入 20 mL 鹽酸時：c(Cl－)＝2c(NH4＋) 【答案】B 【解析】 【詳解】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤； B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確； C、水的電離程度最大時，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4＋水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C錯誤； D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)， 18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是 A. pH相等的兩溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－) B. 體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小 C. 同pH值不同體積時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大 D. 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)=c(Cl－) 【答案】A 【解析】 【詳解】A．pH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A正確；B．醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉多，故B錯誤；C．醋酸為弱酸存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會繼續(xù)電離，稀釋后醋酸溶液的pH值小，故C錯誤；D．醋酸恰好和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應(yīng)為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)溶液顯中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D錯誤；故選A。 【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區(qū)別。 19.液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)c(NH2—)＝2l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是 A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù) C. c(NH4+) D. c(NH2—) 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析，以及離子積常數(shù)只受溫度的影響。 【詳解】A、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意； B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因為維持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意； C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合題意； D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合題意。 20.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項A正確。NaHS溶液中的HS-會水解得到H2S分子，選項B錯誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項C錯誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3H2O分子，選項D錯誤。 21.25℃時， pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱 C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小 D. 對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則c(A－)/c(B－)減小 【答案】D 【解析】 室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸；則A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B錯誤；C．溶液稀釋氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯誤；D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、圖象的分析判斷、溶液稀釋過程中離子濃度變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意稀釋對電解質(zhì)電離平衡的影響。 22.25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是 序號 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF CH3COONa pH 7.0 7.0 8.1 8.9 A. 酸性強(qiáng)弱：c(CH3COOH) > c(HF) B. 離子的總濃度：①>③ C. ②中： c(CH3COO－) = c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D. ②和④中c(CH3COO－)相等 【答案】B 【解析】 由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)；c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+) + c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+) + c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+) + c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應(yīng)該是cCH3COO-=cNH4+＞c(OH-)=c(H+)。選項C錯誤。醋酸銨中，銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進(jìn)作用，醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響，所以醋酸根離子濃度是②＜④，選項D錯誤。 第II卷（非選擇題，共56分） 23.在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合。 (1)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）。 (2)若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________。 (3)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是__________________________。 【答案】 (1). 中性 (2). 堿性 (3). 酸性 (4). M++H2OMOH+H+ 【解析】 【詳解】（1）HA和MOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同、體積相同，反應(yīng)后溶質(zhì)為MA，溶液顯中性； （2）HA的強(qiáng)酸，MOH為弱堿，c(MOH)>c(HA)，等體積混合后，溶質(zhì)為MA和MOH，溶液顯堿性； （3）兩者濃度相同，等體積混合，溶質(zhì)為MA，MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，M＋發(fā)生水解，M＋＋H2OMOH＋H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性； 24.中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空： 實驗 編號 待測鹽酸的體積（mL） NaOH溶液的濃度（molL－1） 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） 1 20.00 0.10 24.18 2 20.00 0.10 23.06 3 20.00 0.10 22.96 I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。 (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。 (3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。 A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解 D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________； (2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________； 等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________； (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________； (4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。 【答案】 (1). 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 (2). 0.115mol/L (3). 丙 (4). CE (5). c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+) (6). c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) (7). c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) (8). S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O (9). Al2O3 【解析】 【詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色； （2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸c酸=V堿c堿，2010－3c酸=23.0110－30.10，解得c酸=0.115molL－1； （3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作； （4）根據(jù)V酸c酸=V堿c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意； B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意； C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意； D、滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意； E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意； II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)； （2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)； （3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O； （4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。 25.氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJmol-1. I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): (1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。 (3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____。(填“變大”、“變小”或“不變”) (4)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。 II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。 (1)t1時刻，體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。 A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度 E．加入正催化劑 (2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。 A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5 【答案】 (1). 小于 (2). 1∶3 (3). 1∶1 (4). 變小 (5). 逆向 (6). B (7). A 【解析】 【詳解】I.（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此放出的熱量小于92.4kJ； （2）N2（g）+3H2（g）2NH3 起始：1 3 0 變化：x 3x 2x 平衡：1－x 3－3x 2x 同一個容器濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即N2和H2濃度之比為(1－x)：(3－3x)=1：3；N2的轉(zhuǎn)化率為x/1，H2的轉(zhuǎn)化率為3x/3=x/1，即兩者轉(zhuǎn)化率之比等于1：1； （3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此升高溫度，氣體平均摩爾質(zhì)量變??； （4）恒壓狀態(tài)下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度變小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行； II.（1）t1時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，v逆大于v正，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A不符合題意； B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故B符合題意； C、減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C不符合題意； D、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動，故D不符合題意； （2）t1－t2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗NH3，t3－t4之間平衡不移動，NH3的量不變，t4－t5平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3的量減少，因此氨氣的量最多的是0－t1，故選項A正確。 【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率和時間的變化圖像，先看突然改變條件時，反應(yīng)速率的變化，考查內(nèi)容是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，然后看v正、v逆誰在上，誰在上，說明反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行。 26.I．常溫下0.1molL-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)____(填“＞”“＜”或“＝”)。 II．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題： (1)常溫下0.1molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。 A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+） (2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.810－5 K1＝4.310－7 K2＝4.710－11 3.010－8 下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________。 A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－ 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。 Ⅲ．室溫下，0.1 molL－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 molL－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題： (1)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：_____________________。 (2)點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝________mol/L。 【答案】 (1). ＜ (2). A (3). 向右 (4). 減小 (5). ＜ (6). B (7). HClO+CO32- = ClO-+HCO3- (8). c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) (9). 0.1 【解析】 【詳解】I.醋酸是弱酸，0.1molL－1醋酸溶液中pH>1，因此pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)比前者大，因此與足量鋅發(fā)生反應(yīng)，后者產(chǎn)生氫氣的量多于前者； II.（1）醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋促進(jìn)電離，A、加水稀釋，促進(jìn)電離，但c(H＋)降低，故A符合題意； B、同一種溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，加水稀釋促進(jìn)電離，H＋的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減少，因此該比值增大，故B不符合題意； C、c(H＋)c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，加水稀釋，水的離子積不變，故C不符合題意； D、加水稀釋，c(H＋)減小，根據(jù)水的離子積不變，則c(OH－)增大，因此該比值增大，故D不符合題意； （2）醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，即CH3COOH的電離平衡向右移動；醋酸中加入無水CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，即該比值減?。? （3）醋酸為弱酸，相同pH時，c(CH3COOH)>c(HCl)，等體積兩種酸，消耗等濃度的NaOH，消耗氫氧化鈉的體積關(guān)系：V(甲)H2CO3>HClO>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是CO32－，故B正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)，以及電離出H＋能力的強(qiáng)弱順序，該離子反應(yīng)為HClO＋CO32－=HCO3－＋ClO－； III.（1）點(diǎn)③加入10mLKOH，溶質(zhì)為KHC2O4，此時溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于其水解，c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)； （2）點(diǎn)④加入15mLKOH，溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4，此時溶液的體積為25mL，c(K＋)=0.115/25molL－1=0.06molL－1，根據(jù)物料守恒，c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)=0.110/25molL－1=0.04molL－1，因此有c(K＋)+c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)=0.1molL－1。 【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是離子濃度大小比較，首先判斷出溶質(zhì)，點(diǎn)③加入KOH為10mL，發(fā)生KOH＋H2C2O4=KHC2O4＋H2O，然后判斷是以水解為主還是電離為主，此時溶液顯酸性，以電離為主，HC2O4－C2O42－＋H＋，水也能發(fā)生電離，產(chǎn)生H＋和OH－，因此有c(H＋)>c(C2O42－)，電離程度微弱，從而得出正確的結(jié)果。