《高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 1 鹽類水解及其規(guī)律學案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 1 鹽類水解及其規(guī)律學案 蘇教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

鹽類水解及其規(guī)律 【考點精講】 1. 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。 2. 特點 3. 規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。 鹽的類型 實例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH 強酸強堿鹽 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 強酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu（NO3）2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸強堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 堿性 pH>7 4. 表示方法——水解離子方程式 （1）一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產物。 如Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；NH＋H2ONH3H2O＋H＋。 （2）多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （3）多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。 （4）水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式： Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。 【典例精析】 例題1 下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（） ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路導航：①④是電離方程式且①應用“===”；②是水解反應方程式，但應用“”；③的水解方程式錯誤，應分步進行；⑤應為NH＋D2ONH3HDO＋D＋。 答案：D 例題2 物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是（） A. CaCl2 B. CH3COONa C. 氨水 D. K2S 思路導航：A項中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B項中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C項中有NH3、NH3H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D項中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。 答案：D 例題3 有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷可能不水解的鹽是（） A. BX B. AX C. AY D. BY 思路導航：AY溶液的pH>7，說明AY為強堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說明BX為強酸弱堿鹽，則AX為強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，B對。 答案：B 例題4 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 molL－1，下列說法正確的是（） A. 三種溶液pH的大小順序是③>②>① B. 若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② C. 若分別加入25 mL 0.1 molL－1鹽酸后，pH最大的是① D. 若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>② 思路導航：酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產生少量的OH－，因此pH變化最大的應是③；選項D正確的順序應為②>①>③。 答案：C 【總結提升】 鹽類水解的規(guī)律及拓展應用 （1）“誰弱誰水解，越弱越水解”。 如酸性：HCNCH3COONa。 （2）強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 （3）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 ①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如HCO、HS－、HPO等； 如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO（次要），HCO＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。 ②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如H2PO、HSO等。 如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO（主要），HSO＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。 （4）相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如CO>HCO。 （5）相互促進水解的鹽的水解程度>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。 如NH的水解程度：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。