《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3 化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3 化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修2.doc（1頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道離子鍵的形成過(guò)程和離子鍵的含義 2、會(huì)判斷離子化合物和共價(jià)化合物 3、能熟練地書(shū)寫(xiě)原子、離子和離子化合物的電子式以及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 重點(diǎn) 1、離子鍵的概念和離子化合物的判斷 2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 學(xué)法指導(dǎo) 1、記住離子化合物判斷的原則，會(huì)判斷化合物的類(lèi)型 2、學(xué)會(huì)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，會(huì)用電子式表示原子、離子、化合物以及離子化合物的形成過(guò)程 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本21—23頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題。） （一）知識(shí)回顧： 1、離子： ；離子分為 和 ； _______________ ___叫陽(yáng)離子， 叫陰離子。 2、由 和 相互作用而構(gòu)成的化合物，叫離子化合物。 如： 、 、 、 等是離子化合物。 （二）新知識(shí)學(xué)習(xí) 1、 1、離子鍵： (1)離子鍵： ； (2)離子化合物： ； 2、成鍵條件： 與 可形成離子鍵。離子鍵的成鍵微粒 是 、 ；它們之間是通過(guò) 作用結(jié)合的。 3、電子式： ； (1)原子的電子式：原子的電子式由元素符號(hào)、小黑點(diǎn)（或x）組成。應(yīng)注意一個(gè)小黑點(diǎn)（或x）代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)（或x）的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。C 、S 、Na 、Cl 等。 (2)離子的電子式： ①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子還用離子符號(hào)表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等； ②陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子（如：NH4+）要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。 (3)離子化合物的電子式：陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能寫(xiě)在一起，一般對(duì)稱(chēng)排布。 如：MgCl2的電子式為 ，Na2O_______________ 4、用電子式表示化合物的形成過(guò)程，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： (1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不能用分子式或分子的電子式表示。當(dāng)反應(yīng)物中有“同類(lèi)項(xiàng)”時(shí)，可分寫(xiě)也可合寫(xiě)；但生成物中的“同類(lèi)項(xiàng)”只能分寫(xiě)。 (2)表示電子轉(zhuǎn)移情況的曲線箭頭可標(biāo)，也可不標(biāo)。 (3)也要符合質(zhì)量守恒定律。但用“→”連接而不用“===”。 二、自主練習(xí)： 1、寫(xiě)出下列微粒的電子式： H_______;Ne__________;N__________;F__________;Na+_______;O22-______ CaS ; CaCl2 ;MgO ;Na2O 2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程： CaCl2 ： MgO： Na2O： KCl： 3、下列關(guān)于離子鍵的敘述中一定正確的是（ ） A、離子鍵是通過(guò)離子間靜電吸引而形成的 B、金屬與非金屬化合，不一定都能形成離子鍵 C、凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素 D、離子鍵只能由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成 4、不屬于離子化合物的是（ ） A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）2 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 寫(xiě)出下列微粒的電子式： NH4+__________ H30+_______________ OH-___________________ Na2O2___________ CaC2________________ [思維引導(dǎo)]NH3+H+== NH4+ H2O+H+== H30+ Na2O2和CaC2每個(gè)微粒都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【注意】： ①離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3、CuCl2等是共價(jià)化合物。 ②離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 鞏固練習(xí) 1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物 B、離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子 C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用 D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 2、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵 B、離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子 C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間產(chǎn)生靜電作用 D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 3、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（ ） A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和17 4、鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有（ ） A、2種 B、3種 C、4種 D、5種 5、按要求填寫(xiě) （1）一核10電子的原子的電子式 。 （2）一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào) 。 （3）一核10電子的陰離子的電子式 （4）二核10電子的分子 二核10電子的陰離子 （5）三核10電子的分子 （6）4核10電子的分子 4核10電子的陽(yáng)離子 （7）5核10電子的分子 5核10電子的陽(yáng)離子 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1、下列離子中所帶電荷數(shù)的絕對(duì)值與該離子核外電子層數(shù)相等的是（ ） A 、H+ B、Mg2+ C、S2- D、Al3+ 2、現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是（ ） A、6和8 B、12和7 C、20和16 D、12和9 [理科]3、X、Y兩元素的單質(zhì)可化合形成XY2型的離子化合物，如果Y屬于周期表 中ⅦA族的元素，則X屬于（ ） A、IA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅥA [理科]4、A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。 A、A一定是+1價(jià)的陽(yáng)離子 B、B一定形成—2價(jià)的陰離子 C、Z一定能與水反應(yīng) D、Z一定是A2B型化合物 5、A、B、C、D四種元素的最外層電子數(shù)均為8 。A元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D元素原子的核外電子數(shù)比A元素原子的核外電子數(shù)多4 ?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）A的元素符號(hào)為_(kāi)__________ , D的離子符號(hào)為_(kāi)____________ . （2）B能形成含18電子的氫化物,該氫化物的化學(xué)式為_(kāi)__________________ . （3）將C元素的單質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈______色 . （4）向D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中通入少量的CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________________________